Durante as aulas de Química, a professora, disposta a trazer reflexões sobre Educação Ambiental, promoveu uma discussão com os estudantes sobre os impactos das queimadas e do desmatamento na emissão de gases de efeito estufa, em especial o dióxido de carbono. Para aprofundar a compreensão do tema, apresentou um quadro com dados estimados de emissões e de créditos de carbono associados ao tipo de vegetação. Explicou que a massa de biomassa queimada indica o volume de material vegetal consumido pelo fogo, diretamente associado à emissão estimada de dióxido de carbono liberada na atmosfera durante a combustão. Já os créditos de carbono gerados representam o dióxido de carbono que foi evitado ou compensado por iniciativas de recuperação florestal, contribuindo para a redução do saldo de emissões. Além disso, explicou que algumas empresas desenvolvem práticas de greenwashing. Ou seja, fazem compensações que não representam reduções reais ou adicionais de emissão de gases do efeito estufa.
C₆H₁₀O₅ (s) + 6O₂ (g) → 6CO₂ (g) + 5H₂O (g)



No contexto apresentado, a professora explicou que a Educação Ambiental pode promover a sensibilização crítica das pessoas sobre o greenwashing, ao revelar como algumas empresas podem utilizar discursos ecológicos para mascarar tanto práticas insustentáveis quanto a redução dos gases do efeito estufa (GEE).
A professora observou que os estudantes conseguiram integrar os conhecimentos químicos e ambientais apresentados, quando o grupo concluiu que,

Para estimular uma postura investigativa e científica, a professora propôs relacionar a estrutura, as propriedades e as reações dos metais pesados com os problemas socioambientais descritos. Para tanto, solicitou aos estudantes que

Durante uma sequência didática que envolvia Química e Tecnologia, uma turma da 3ª série da Ensino Médio analisou processos de corrosão em ambientes marinhos. Os estudantes discutiram sobre o uso de metais de sacrifício em cascos de navios em plataformas de petróleo como estratégia de proteção catódica na oxidação do ferro. Em laboratório, simularam esse processo utilizando placas metálicas (Fe, Zn, Cu e Mg) imersas em solução salina (NaCl 0,5 mol . L^-1).
Sabe-se que os potenciais padrão de redução (E°) dos metais são:
• Cu²⁺/Cu = +0,34 V
• Fe²⁺/Fe = -0,44 V
•  Zn²⁺/Zn = -0,76 V
• Mg²⁺/Mg = -2,37 V

BROWN, T.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. São Paulo: Prentice-Hall, 2005. 


Qual alternativa representa o raciocínio que explica a proteção catódica com base nos conceitos de eletroquímica?

Em uma escola está sendo desenvolvido um projeto sobre sustentabilidade e o uso consciente de recursos, atendendo às diretrizes da Educação de Jovens e Adultos (EJA). A professora está elaborando um plano de aula alinhado ao projeto da escola. Esse projeto envolve a realização de uma atividade experimental sobre a produção de sabão com óleo de cozinha usado, considerando o uso adequado de Equipamentos de Proteção Individual (EPIs) e uma discussão coletiva sobre estratégias de reaproveitamento para o descarte correto dos resíduos gerados.
Para promover a autonomia dos estudantes e com base no projeto da escola, o plano de aula deve conter ações que possibilitem que os estudantes compreendam o processo de

Os estudantes compreendem eletroquimicamente o fenômeno quando explicam que o(a)

Para desenvolver o planejamento de uma sequência didática, o professor realizou uma atividade de avaliação diagnóstica sobre ácidos, utilizando representações do comportamento do ácido em água. As moléculas do solvente não foram representadas para permitir uma melhor visualização do comportamento do ácido. A questão realizada na avaliação, apresentada junto com a imagem, é: discuta, com base nas imagens, sobre uma possível interpretação da força de um ácido hipotético HX em água.

Representações do HX em água

SMITH, K. J.; METZ, P. A. Evaluating Student Understanding of Solution Chemistry Through Microscopic Representations. Journal of Chemical Education, n. 3, 1996 (adaptado).


O professor identifica que o estudante que relacionou corretamente a imagem aos conceitos optou pela representação

Ao ensinar conteúdos relacionados à eletroquímica, o professor usou uma tirinha para discutir o conceito de oxidação e redução. Ele solicitou aos estudantes que interpretassem a tirinha e comparassem a resistência à corrosão do ferro e do ouro ao ar livre.
    Disponível em: http://quimicavida92.blogspot.com. Acesso em: 7 jun. 2025 (adaptado).

Para compreender a tirinha, os estudantes, considerando os conceitos eletroquímicos e os metais envolvidos, devem saber que, ao ar livre, o metal

Durante a aplicação de um jogo abordando os conceitos de oxirredução, os grupos deveriam confrontar cartas de diferentes elementos químicos e argumentar corretamente sobre a relação entre os potenciais de redução para estabelecer quem avança primeiramente para a próxima etapa. O grupo A pegou a carta do elemento zinco (Zn); e o grupo B, a carta do elemento cobre (Cu). No decorrer da proposta, surgiu o seguinte diálogo:
Grupo A: “O zinco perde elétrons porque tem maior potencial de redução”.
Grupo B: “Não, eu acho que o zinco perde elétrons porque seu potencial de redução é menor que o do cobre”.
Professora: “Interessante o que vocês disseram. Como a diferença entre os potenciais padrão de redução influencia quem perde e quem ganha elétrons em uma reação?
Os estudantes se entreolharam e começaram a discutir entre si. Um deles comentou: “Se o potencial de redução é menor, ele oxida. Então, ele perde elétrons”.
Outro completou: “Isso! E o que tem maior potencial de redução atua como agente oxidante”.
Após a aplicação do jogo, a professora, juntamente com os estudantes, promoveu uma discussão sobre as principais questões observadas, relacionando-as à teoria.
Essa atividade pode ser caracterizada como um jogo pedagógico cujo foco principal é

H₃C−CH₂−O−CH₂−CH₃

O composto representado pela fórmula estrutural precedente corresponde

Em relação aos estados físicos da matéria, relacionar as colunas e assinalar a sequência correspondente.

(1) Fusão.
(2) Sublimação.
(3) Condensação.
(4) Solidificação.

( ) Passagem direta da matéria do estado sólido para o estado gasoso, sem transitar pela fase líquida.
( ) Transformação da matéria do estado gasoso para o estado líquido, geralmente associada à diminuição da temperatura ou ao aumento da pressão.
( ) Conversão da matéria do estado líquido para o estado sólido, que ocorre em uma temperatura específica denominada ponto de solidificação.
( ) Mudança do estado sólido para o estado líquido, causada pelo aumento da temperatura e rompimento do arranjo cristalino das partículas.