Constante Universal dos Gases Ideais: !$ R = 0,082 { \Large { atm.L \over mol.K}} !$
log10 1,111 = 0,0457
log10 2,08 = 0,318
ln 2,329 = 0,845
1 atm = 1,013 x 106 g.cm-1.s-1
1 atm = 760mmHg
Um reator de síntese de amoníaco opera segundo a reação:
!$ { \large 1 \over 2} N_{2(g)} + { \large 3 \over 2} H_{2(g)} \rightleftharpoons NH_{3(g)} !$. Alimentando-se o reator com 20% em excesso de hidrogênio, para uma conversão de 80% em relação ao nitrogênio alimentado, podemos afirmar que a composição na saída do reator é aproximadamente:
