Na determinação de cálcio em águas naturais, a AOAC (Association of Official Analytical Chemists/USA) recomenda um método gravimétrico que consiste em adicionar excesso de ácido oxálico (\( C_2H_2O_4 \)) a um volume conhecido de amostra e, em seguida, adicionar a quantidade necessária de \( NH_4OH \). O precipitado obtido é filtrado, seco, calcinado e pesado, e a massa de CaO obtida é utilizada para calcular a quantidade de Ca na amostra que, segundo a norma da AOAC, deve ser expressa como teor de carbonato de cálcio. O método citado é ilustrado pelas equações a seguir. Na análise de uma amostra de 100,00 mL de água, a massa de CaO obtida foi de 0,2800 g.

\( Ca^{+2}\;{(aq.)} \) + \( C_2O_4^\;{-2}\;_{(aq.)} \) → \( CaC_2O_{4(s)} \)

\( CaC_2O_{4(s)} → CaO_{(s)} + CO + CO_2 \)

Dados: Massas molares aproximadas: MM(\( C_2H_2O_4.2H_2O \)) = 126 g/mol; MM(CaO) = 56 g/mol; MM(\( CO_2 \)) = 44 g/mol, MM( \( CaCO_3 \)) = 100 g/mol; densidade (\( H_2O \)) = 1,0 kg/L.

De acordo com os dados apresentados, qual é a concentração de cálcio na amostra de água analisada, expressa em ppm de \( CaCO_3 \)?