Constante Universal dos Gases Ideais: !$ R = 0,082 { \Large { atm.L \over mol.K}} !$

log₁₀ 1,111 = 0,0457

log₁₀ 2,08 = 0,318

ln 2,329 = 0,845

1 atm = 1,013 x 106 g.cm^-1.s^-1

1 atm = 760mmHg

A 140ºC a pressão do vapor do !$ C_6H_5\,C \ell !$ é de 939,4mmHg e do !$ C_6 H_5 Br !$ é de 495,8mmHg. Considerando que os dois líquidos formam uma solução ideal, podemos dizer que a composição da parte líquida da solução dos dois líquidos que ferve a 140ºC na pressão de 760mmHg é aproximadamente