Constante Universal dos Gases Ideais: !$ R = 0,082 { \Large { atm.L \over mol.K}} !$

log₁₀ 1,111 = 0,0457

log₁₀ 2,08 = 0,318

ln 2,329 = 0,845

1 atm = 1,013 x 106 g.cm^-1.s^-1

1 atm = 760mmHg

A 300ºC a constante de velocidade para a reação:

é 2,41x10^-10s^-1. A 400ºC seu valor é de 1,16x10^-6s^-1. Sendo !$ R = 8,314 { \large Joule \over mol\,x\,K} !$ (constante geral dos gases), podemos afirmar que a energia de ativação para essa reação é aproximadamente: