Considere que o processo de formação de amônia a seguir tenha a seguinte entalpia de reação, assumida ser independente da temperatura:

!$ N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons 2NH_3(g) !$ !$ ΔH\stackrel{0}{r}=-48,0\,KJ·mol^{-1} !$

e que a constante de equilíbrio seja igual a !$ K= !$ 4,34 ⋅ 10^-3 a 300 K.

Assim, qual é a constante de equilíbrio, quando tal reação ocorrer a 400 K?

Para construir a relação de K com a temperatura, assuma que !$ \dfrac{d}{d(1/T)}ln\,K=-\dfrac{ΔH\stackrel{0}{r}}{R} !$ e !$ R=8,0\dfrac{J}{K·mol} !$ para simplificação dos cálculos. Dado: exp (-4,8) = 8 !$ · !$ 10^-3