Questão 1035740

1035740 Ano: 2016
Disciplina: Engenharia Química
Banca: CESPE / CEBRASPE
Orgão: Polícia Científica-PE

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Perito Criminal - Química
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Termoquímica e TermodinâmicaTermodinâmica e Equilíbrio de Fases

No que se refere à variação da energia livre de Gibbs devido à pressão e à temperatura, assinale a opção correta.

Sendo, para uma dada substância, a entropia molar da fase gasosa maior que a da fase líquida, a ação da temperatura reduz a energia livre de Gibbs molar mais rapidamente quando essa substância encontra-se em estado gasoso.

Na temperatura de transição entre duas fases, sob determinada pressão, na qual a energia de Gibbs molar de ambas as fases é igual, há maior tendência de formação da fase com menor volume molar.

A energia livre de Gibbs molar assume valores negativos em função do volume molar da substância.

Quando se aumenta a pressão sobre uma substância, a variação da energia livre de Gibbs molar da fase líquida torna-se mais acentuada que a da fase gasosa.

Como a entropia molar é positiva, a elevação da temperatura resulta no aumento de energia livre de Gibbs molar.

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