Uma das equações mais importantes na eletroquímica é a equação de Nernst. Isso porque tal formulação une a informação de dois potenciais: os potenciais químicos e elétricos em uma reação de oxirredução. Assim, a partir das relações !$ ΔG_r=-nFE\,\,e\,\,ΔG_r=ΔG\stackrel{o}{r}+RT\,ln\,Q !$, Nernst encontrou que

!$ E_{cel}=E\stackrel{o}{c}el-\dfrac{RT}{nF}ln\,Q !$

em que G é a energia livre de Gibbs, n é o número de elétrons envolvidos na reação de oxirredução, F é a constante de Faraday, E é o potencial elétrico da célula e Q, o quociente da reação. Com base nessas informações, assinale a alternativa correspondente à equação que relaciona o potencial elétrico de uma célula eletroquímica e a temperatura, assumindo que as variações de entalpia e de entropia de uma reação sejam constantes com a temperatura