Um átomo adquire estabilidade quando possui 8 elétrons na camada eletrônica mais externa, ou 2 elétrons quando possui apenas a camada K. Na prática, quando dois átomos vão se unir, eles “trocam elétrons entre si” ou “usam elétrons em parceria”, procurando atingir a configuração eletrônica de um gás nobre. Surgem daí os três tipos comuns de ligação química – iônica, covalente e metálica. A ligação covalente, por exemplo, ocorre quando os dois átomos têm a tendência de ganhar elétrons. Com base nos conhecimentos sobre Ligações, jugue os itens abaixo em (V) verdadeiro ou (F) falso:

(Dados: ₁H¹; ₁₇Cl³⁵; ₈O¹⁶)9

( ) Na reação de formação da molécula de hidrogênio (H2) há união entre dois átomos do elemento hidrogênio (H) por meio de uma ligação iônica. ( ) Na molécula (Cl2), há um par de elétrons compartilhado pelo os dois átomos de cloro, constituindo uma ligação simples, denominada pi (!$ \pi !$).

( ) Na formação de uma ligação dupla entre os átomos, que é indicada por dois traços, como na representação, O=O, é constituída por uma ligação do tipo sigma (!$ σ !$) e a outra do tipo pi (!$ \pi !$).

( ) Em geral, os pontos de fusão e ebulição das substâncias moleculares são maiores que os das substâncias iônicas.

De acordo com as afirmativas acima, a alternativa CORRETA de cima para baixo é: