Sabe-se que 6,9850 g de uma amostra de ferro fundido foi completamente dissolvido em HCl. Após a dissolução, a amostra foi aquecida e, posteriormente, destilada. O ácido sulfídrico (H₂S) liberado a partir do sulfeto de ferro foi borbulhado e absorvido por uma solução com íons Cd⁺². O CdS formado foi posteriormente tratado com excesso de solução de CuSO₄ para a formação de CuS sólido. O CuS precipitado foi filtrado, separado e calcinado sob excesso de oxigênio (equação apresentada a seguir). Após tais procedimentos, foram obtidos 0,0867 de CuO. Durante todo o processo não houve perda de enxofre.

CuS + 3/2 O₂ → CuO +SO₂

(Considere: massas atômicas (g/mol) S = 32,01; H = 1,01; Cl = 35,5; Cd = 112,41; Cu = 63,55; O = 16,00.)

Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, a massa de enxofre presente no minério de ferro e a porcentagem na amostra do ferro fundido.