A energia livre de Gibbs é uma função termodinâmica que informa a espontaneidade de uma reação. Sendo assim, considere duas reações hipotéticas ocorrendo a 25ºC:
Reação 1: ΔH1 = +15,3 kJ/mol e ΔS1 =+30 J/K.mol
Reação 2: ΔH2 = +1,8 kJ/mol e ΔS2 =-159 J/K.mol.
Escolha a alternativa que representa os valores de ΔG1 e ΔG2 em kJ/mol, respectivamente, e as previsões corretas de espontaneidade ou não espontaneidade da reação nessa temperatura:
