O ácido fosfórico \( (H_3PO_4) \) de alta pureza é obtido por via seca ou térmica, pela combustão do fósforo elementar e posterior hidratação do \( P_2O_5 \), de acordo com as reações abaixo:

\( 4P + 5O_2 → 2P_2O_5 \) \( ΔH= -720 \,kcal \)

\( P_2O_5 + 3H_2O → 2H3PO_4 \) \( ΔH= -45 \,kcal \)

Nesse processo, de acordo com as equações acima, assinale a alternativa que apresenta a quantidade de calor liberado na formação do \( H_3PO_4 \) (em kcal/mol).