Em um cilindro com capacidade volumétrica invariável de 10,0 L, estão confinados 10,0 mol de gás nitrogênio a 10 ºC. Sabendo que as constantes de van der Waals para esse gás são a = 1,39 L2.atm.mol – 2 e b = 0,0391 L.mol – 1, e a constante geral dos gases R = 0,0831 atm.L.K – 1.mol – 1, a pressão para esse gás, calculada pela equação do gás ideal, em comparação com aquela calculada pela equação de van der Waals é em, aproximadamente, .
\( (P + \dfrac{n^2 a}{V^2})(V - nb) = nRT \)
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas.
