Gás metano pode ser convertido em gás hidrogênio a partir do seguinte equilíbrio:

CH₄(g) + H₂O(g) \( \rightleftharpoons \) CO(g) + 3 H₂(g); Kp, 500 ºC = 0,01 atm²

À temperatura de 500 ºC, para as pressões parciais de CH₄(g) de 4 atm, H₂O(g) de 4 atm e de H₂(g) de 2 atm, em um sistema com volume de 100 L e considerando a constante geral dos gases R = 0,0831 atm.L.mol ^{– 1}.K ^{– 1}, a massa de CO(g) no equilíbrio é aproximadamente:

Considere a seguinte representação de uma pilha.

A partir dos potenciais padrões de eletrodo fornecidos, o diagrama de célula que representa a pilha e seu potencial são:

Algumas soluções, como a solução de KC\( \ell \) a 10% (m/v) e de NaC\( \ell \) a 0,9% (m/v), são utilizadas para reposição hidroeletrolítica. Sabendo que o sangue tem pressão osmótica 7,7 atm, a 25 ºC, e considerando R = 0,083 atm.L.mol ^{– 1}.K ^{– 1}, essas soluções, em relação ao sangue, a essa temperatura, são

Considere as configurações eletrônicas para os átomos a seguir.

O elétron que apresenta os números quânticos \( m_{\ell} \) = – 1 e m_s = – 1/2 está no átomo do elemento , no estado fundamental, e no átomo do elemento no estado excitado.

Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas.

O sulfato de alumínio, A\( \ell \)₂(SO₄)₃, é um sal que pode ser obtido por reação de neutralização do hidróxido de alumínio, A\( \ell \)(OH)₃, com o ácido sulfúrico, H₂SO₄. Usando 50,0 mL de uma solução a 30% (v/v) de ácido sulfúrico, preparada a partir do ácido concentrado (98% em massa; d = 1,80 g.cm³), é possível obter a massa máxima, em gramas, de sulfato de alumínio, de

Analise o diagrama a seguir.

(AIO | Diagrama De Entalpia Segundo A Lei De Hess A Variacao. Adaptado)

A entalpia da reação C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(\( \ell \)) é:

Para o preparo de uma solução, foi realizado o seguinte procedimento:

Em um tubo de polipropileno com capacidade volumétrica de 50 mL foram adicionados 0,10 g de uma amostra de uma certa substância que foi solubilizada em 20 mL de uma solução de HC\( \ell \) 1:1. Essa solução foi transferida para um balão volumétrico com capacidade de 25 mL e o volume foi completado com água destilada a 20 ºC, até o traço de aferição. Essa solução foi denominada solução I.

Foram transferidos, quantitativamente, 5,0 mL da solução I para um balão volumétrico de 50 mL,e o volume foi completado com água destilada a 20 ºC até o traço de aferição. Essa solução foi denominada solução II.

Posteriormente, foram transferidos, quantitativamente, 5,0 mL da solução II para um balão volumétrico de 100 mL, e o volume foi completado com água destilada a 20 ºC até o traço de aferição. Essa solução foi denominada solução III.

Ao final desse procedimento, o fator de diluição da solução I é igual a

Em um cilindro com capacidade volumétrica invariável de 10,0 L, estão confinados 10,0 mol de gás nitrogênio a 10 ºC. Sabendo que as constantes de van der Waals para esse gás são a = 1,39 L².atm.mol ^{– 2} e b = 0,0391 L.mol ^{– 1}, e a constante geral dos gases R = 0,0831 atm.L.K ^{– 1}.mol ^{– 1}, a pressão para esse gás, calculada pela equação do gás ideal, em comparação com aquela calculada pela equação de van der Waals é em, aproximadamente, .

\( (P + \dfrac{n^2 a}{V^2})(V - nb) = nRT \)

Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas.

Analise o diagrama a seguir.

O diagrama está representando uma reação

Dentre as moléculas a seguir, aquela que se comporta como ácido de Lewis, em presença de água, é: