Uma análise química é um processo que fornece informações químicas ou físicas sobre uma amostra. É o conjunto de técnicas de laboratório utilizadas na identificação das espécies químicas envolvidas em uma reação química, bem como da quantidade dessas espécies.

Os métodos que são utilizados para determinar qualitativa e quantitativamente em torno de 70 elementos químicos e que permitem detectar quantidades de partes por milhão a partes por bilhão são denominados de:

Calcule o produto de solubilidade (K_ps) de uma solução aquosa de carbonato de bário, BaCO₃ , a 25,0°C, sabendo-se que nessa temperatura a sua solubilidade é 9,00×10^–5 mol.L^–1.

Em laboratório, a determinação do calor de combustão de compostos químicos pode ser realizada através do uso de uma bomba calorimétrica.

Na queima completa de uma amostra sólida 0,50 g de glicose, C₆ H₁₂O₆ , (180,15 g.mol^–1), numa bomba calorimétrica gerando certo aumento de temperatura na bomba calorimétrica. Depois que a reação terminou, foi determinado que, para produzir eletricamente o mesmo aumento de temperatura, foram necessários 7.793,50 J.

Calcule o calor molar de combustão da glicose.

As propriedades coligativas foram inicialmente estudadas por Raoult e por Van’t Hoff e convertidas em equações que relacionam propriedades físicas com a composição de soluções.

Essas propriedades são designadas de:

A equação global para a formação do octano, principal componente da gasolina, é representada pela equação:

8C(grafita) + 9H₂ (g) → C₈ H₁₈(l)------------- ∆H_f⁰ = ?

Utilizando as entalpias de combustão citadas a seguir, calcule a entalpia de formação do octano.

1. C(grafite) + O₂ (g) → CO₂ (g) ∆H₁ = –394,00 kJ/mol

2. H2 (g) + 1/2O₂ (g) → H₂ O (l) ∆H₂ = –286,00 kJ/mol

3. 2C₈ H₁₈(g) + 25O₂ (g) → 16CO₂ (g) + 18H₂ O(l)

∆H₃ = –10.942,00 kJ/mol.

A entalpia de formação (∆H_f ) do octano é:

A decomposição de um certo composto, representado por A, é de primeira ordem e sua meia-vida é 693,14 segundos.

Calcule, respectivamente:

(I) a constante de velocidade.

(II) o tempo necessário para que a concentração de A caia a um quarto da inicial.

(III) o tempo necessário para que a concentração de A caia a um oitavo da inicial.

Assinale a alternativa correta.

Certo ambiente, a 20,0°C, apresentando uma umidade relativa de 100,0%, é desumidificada com sistema especifico.

Calcule a massa de água, H₂O, (18,02 g.mol^–1) retirada desse ambiente, cujas dimensões são 5,0 m de frente, 8,0 m de profundidade e 2,50 m de altura, admitindo- -se a retirada total de vapor de água e que o vapor se comporte como gás ideal.

Dado: a pressão de vapor da água a 20,0°C é 17,54 torr.

A desidratação, acompanhada da perda de sais minerais, é causada por vômitos e diarreias. É comum, por exemplo, na gastroenterite e na dengue.

O soro caseiro, que contém cloreto de sódio (sal) e glicose (açúcar), é uma fórmula mais adequada que a água pura para repor as perdas causadas por quadros de diarreia e vômito.

A receita é composta pelos seguintes ingredientes: 1,0 litro de água filtrada ou fervida, 2 colheres (sopa) rasas de açúcar branco e 1 colher (café) de sal.

Admitindo-se que os ingredientes necessários para a preparação de 2,00 L de soro sejam somente 7,02 g de cloreto de sódio, NaCl(s), (58,44 g/mol), e 41,07 g de sacarose, C₁₂H₂₂O₁₁(s), (342.24 g mol^–1), e água pura H ₂O(l) (18,02 g/mol), as concentrações molares do (i) cloreto de sódio e da (ii) sacarose na solução do soro caseiro são, respectivamente:

O teor de ferro em minérios pode ser determinado por titulação de uma amostra com solução de permanganato de potássio, KMnO₄ .

O minério é dissolvido numa solução de ácido clorídrico e formam-se íons ferro (II) que reagem com permanganato de potássio conforme reação:

xFe²⁺(aq) + yMnO₄ ^– (aq) + zH⁺(aq) →

αFe³⁺(aq) + βMn²⁺(aq) + γH₂ O(l)

O ponto estequiométrico é atingidoquando todo o Fe²⁺ reagiu e se observa que a cor da solução de permanganato não se altera mais.

Para uma amostra de 0,606 g de minério que é dissolvido em ácido clorídrico e titulado com 19,50 mL de KMnO₄ (aq) 0,0334 M, calcule, respectivamente:

(i) os coeficientes estequiométricos x, y, z, α, β e γ.

(ii) a massa de íons ferro (II) presente na amostra.

(iii) a percentagem da massa de ferro na amostra.

Assinale a alternativa correta.

É possível obtermos água potável a partir da água dos oceanos através do processo de dessalinização chamado Osmose Reversa. Com esse objetivo, Israel inaugurou em 2010 a maior usina de dessalinização do mundo, feita para produzir 127 milhões de metros cúbicos de água por ano – o suficiente para abastecer um sexto da população israelense.

Calcule a pressão mínima a ser aplicada à água do mar para se efetuar a dessalinização através do processo de osmose reversa, admitindo-se que a 27,0°C, a concentração é 29,805 g.L^–1 de cloreto de sódio, NaCl, (58,44 g.mol^–1), e que o sal está totalmente dissociado