Sabemos que soluções são misturas homogêneas e de aspecto uniforme de duas ou mais substâncias que estão em apenas uma fase de agregação, sendo, sólido, líquido e gasoso. Em se tratando das questões relacionadas as soluções, analise as afirmativas a seguir:

I. Nas soluções, o disperso recebe o nome de soluto e o dispersante, o nome de solvente, dessa forma, quando dissolvemos cloreto de sódio em água, o cloreto de sódio é o soluto e a água, o solvente.

II. De acordo com a proporção entre soluto e solvente, temos as soluções concentradas que contém pouco soluto em relação ao solvente e as soluções diluídas, a quantidade de soluto é grande em relação ao solvente.

III. Muitas substâncias inorgânicas dissolvem-se na água, que um solvente inorgânico, enquanto que as substâncias orgânicas, em geral, dissolvem-se em solventes orgânicos.

IV. Geralmente as substâncias inorgânicas são apolares, enquanto que as orgânicas são polares. Assim, uma substância polar tende a se dissolver num solvente polar e uma substância apolar num solvente apolar.

É correto o que se afirma em

A Teoria Debye-Hückel é um conceito importante na química física e na físico-química, especialmente quando falamos de soluções iônicas. Essa teoria foi desenvolvida pelos físicos Peter Debye e Erich Hückel, no início dos anos 1920, para explicar as propriedades de eletrólitos fortes, ou seja, substâncias que se dissociam completamente em íons quando dissolvidas em água. A ideia central dessa teoria é que a distribuição de íons em uma solução não é uniforme.

(Disponível em: https://www.electricity-magnetism.org/ptbr/ teoria-debye-huckel-conceitos-aplicacoes/)

Dentre as aplicações da teoria em questão, analise as afirmativas a seguir:

I. A teoria é aplicada principalmente para prever e entender o comportamento de soluções iônicas, como a força iônica das soluções e seu impacto nas reações químicas.

II. Pode ser utilizada para calcular o coeficiente de atividade, que é uma medida de desvio do comportamento ideal de uma solução.

III. Um aspecto interessante é a sua aplicação em eletroquímica, como o estudo de células eletroquímicas, baterias e processos de eletrólise.

IV. É igualmente fundamental em áreas da bioquímica, onde o comportamento de íons em fluidos biológicos é essencial para a compreensão do funcionamento celular.

Assinale

Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Entende-se também como o estudo do comportamento e das características de reações reversíveis, ou seja, daquelas que apresentam velocidade igual para reações diretas e inversas. No que se refere às questões relacionadas ao equilíbrio químico assinale a afirmativa incorreta.

A entropia é um conceito da termodinâmica que pode ser aplicado às mais diversas áreas do conhecimento. De forma breve e simplificada, podemos dizer que ele se refere ao grau de desorganização e número de variáveis possíveis em um determinado sistema.

Em relação a um processo considerado espontâneo, analise as afirmativas a seguir acerca da entropia de um sistema termodinâmico:

I. Permanece constante.

II. Há uma diminuição até chegar a zero.

III. Aumenta e depois diminui até chegar a zero.

Assinale

A Termodinâmica é a área da Física que estuda diversos fenômenos e sistemas físicos complexos em que podem ocorrer trocas de calor, transformações de energia e variações de temperatura. A transferência de calor sempre ocorre de forma espontânea, no sentido do corpo de maior temperatura para o corpo de menor temperatura. Ela está fundamentada em qual lei da física?

Analise as afirmativas a seguir:

I. Em uma transformação isobárica, a pressão é constante e as grandezas que variam são volume e temperatura.

II. Em uma transformação isovolumétrica, o volume permanece constante e as grandezas que variam são pressão e temperatura.

III. A transformação isométrica permanece com o volume constante, enquanto a transformação isotérmica mantém a temperatura constante.

Assinale

A eletrodeposição é um processo de tratamento de superfície que envolve a aplicação de um revestimento metálico a uma superfície através de um processo eletroquímico. A técnica é amplamente utilizada em uma variedade de aplicações industriais, incluindo a produção de peças metálicas com propriedades específicas, a proteção contra corrosão, o acabamento estético e a fabricação de componentes eletrônicos.

(https://www.abts.org.br/blog/tratamentos-de-superficie/como-manter-adurabilidade- do-tratamento-de-superficie)

Nesse contexto, analise as afirmativas a seguir:

I. A eletrodeposição é um processo utilizado pela indústria com o objetivo principal de criar uma camada capaz de proteger peças contra a corrosão, e assim impedir que o metal base tenha a interação com o ar e com a umidade.

II. A recuperação metálica através da eletrodeposição possibilita o aumento da vida útil de uma peça. Isso significa que equipamentos e componentes trabalham com mais qualidade e passam a ter uma maior resistência contra a corrosão e à abrasão.

III. É um processo no qual cátions metálicos de um eletrólito são depositados na forma de uma fina camada sobre a superfície de um objeto metálico que é colocado na posição do cátodo.

Assinale

Troca iônica é a troca reversível de íons entre um sólido e líquido no qual há uma mudança significativa na estrutura do sólido. A seguir são relacionadas algumas aplicações da troca catiônica, à exceção de uma. Assinale-a.

Sobre o processo de eletrólise, analise as afirmativas a seguir:

I. O cátodo é onde ocorre a oxidação dos cátions, ou seja, os cátions recebem elétrons e ficam neutros.

II. O ânodo é onde ocorre a redução dos ânions, ou seja, os ânions perdem elétrons e ficam neutros.

III. A eletrólise consiste no processo eletroquímico que, ao contrário da pilha, converte energia química em energia elétrica.

Assinale

Sabe-se que soluções químicas são as misturas resultantes da união de duas ou mais substâncias diferentes, que se apresentam obrigatoriamente em uma única fase no seu aspecto visual, como a água do mar (formada pela associação de água e diferentes sais). Nesse sentido, analise as afirmativas a seguir:

I. Para que o soluto se dissolva, é necessário que ele e o solvente possuam uma afinidade relacionada à polaridade. Substâncias apolares só irão se dissolver em solventes apolares, enquanto substâncias polares irão se dissolver em solventes polares.

II. Ao colocar água e óleo em um copo, essas substâncias não se misturam. Isso não acontece pelo fato de estarmos tentando misturar uma substância polar (água) e uma substância apolar (óleo).

III. Ao colocarmos sal em um copo com água, as substâncias se misturam. Isso ocorre porque o sal (NcCl) é um composto iônico e polar, de modo que é possível a solubilização desse composto na água, fazendo o papel de soluto e solvente, respectivamente.

Assinale