Troca iônica é a troca reversível de íons entre um sólido e líquido no qual há uma mudança significativa na estrutura do sólido. A seguir são relacionadas algumas aplicações da troca catiônica, à exceção de uma. Assinale-a.

O que é ablação a laser no contexto da espectrometria de massas?

A concentração de FeCl₂ em solução aquosa foi determinada por titulação redox com solução de K₂Cr₂O₇ 0,170 M. A amostra foi primeiro dissolvida em HCl para tornar a solução ácida. A equação iônica líquida balanceada para a reação que ocorre no decorrer da titulação é:

\( Cr_2O_7^{2−} (aq) + 6 Fe^{2+} (aq) + 14 H^+ (aq) → \\ 2 Cr^{3+} (aq) + 6 Fe^{3+} (aq) + 7 H_2O (l) \)

Os volumes na bureta e no frasco são iguais.

Assinale a alternativa que indique corretamente a concentração de FeCl₂ na solução e a porcentagem de Cr₂O₇^2– que deve ser adicionada para reagir com todos os íons Fe²⁺, respectivamente.

A gravimetria convencional, também conhecida como gravimetria de precipitação, consiste em uma sequência de operações que tem como objetivo precipitar (separar) a substância de interesse (o analito) na forma de um composto pouco solúvel, com estequiometria conhecida e bem definida. É um método de análise em que o sinal medido é a massa ou a variação de massa e sua aplicação requer apenas o uso de unidades básicas do Sistema Internacional de Unidades (SI), como a massa ou o mol.

(ANDRADE, J. C. Química analítica básica: análise gravimétrica convencional. Revista Chemkeys, Campinas, SP, v. 4, n. 00, p. e022004, 2022.)

A porcentagem em massa de chumbo no minério original, na amostra, é

Sobre o processo de eletrólise, analise as afirmativas a seguir:

I. O cátodo é onde ocorre a oxidação dos cátions, ou seja, os cátions recebem elétrons e ficam neutros.

II. O ânodo é onde ocorre a redução dos ânions, ou seja, os ânions perdem elétrons e ficam neutros.

III. A eletrólise consiste no processo eletroquímico que, ao contrário da pilha, converte energia química em energia elétrica.

Assinale

Sabe-se que soluções químicas são as misturas resultantes da união de duas ou mais substâncias diferentes, que se apresentam obrigatoriamente em uma única fase no seu aspecto visual, como a água do mar (formada pela associação de água e diferentes sais). Nesse sentido, analise as afirmativas a seguir:

I. Para que o soluto se dissolva, é necessário que ele e o solvente possuam uma afinidade relacionada à polaridade. Substâncias apolares só irão se dissolver em solventes apolares, enquanto substâncias polares irão se dissolver em solventes polares.

II. Ao colocar água e óleo em um copo, essas substâncias não se misturam. Isso não acontece pelo fato de estarmos tentando misturar uma substância polar (água) e uma substância apolar (óleo).

III. Ao colocarmos sal em um copo com água, as substâncias se misturam. Isso ocorre porque o sal (NcCl) é um composto iônico e polar, de modo que é possível a solubilização desse composto na água, fazendo o papel de soluto e solvente, respectivamente.

Assinale

A solução de ácido sulfúrico é muito utilizada em controle de qualidade em indústrias. Em uma determinada indústria solicitaram ao técnico do turno C para preparar 1 L de uma solução de ácido sulfúrico com concentração igual a 1 M devidamente padronizada. Dados: MM (H2SO4): 98,00 g mol-1; densidade (H2SO4): 1,84 g/mL; Pureza: 98%

Em relação ao volume correto que o técnico necessita mensurar de ácido sulfúrico para atender à demanda solicitada e o padrão mais adequado para realizar a padronização da solução preparada, assinale a alternativa correta.

Uma amostra de ácido acético (CH₃COOH) é dissolvida em água e estabelece-se um equilíbrio químico com seus íons correspondentes. Considere a equação química:

CH₃COOH(aq) ⇌ CH₃COO-(aq) + H⁺(aq)

Qual dos seguintes fatores afetará diretamente a posição do equilíbrio?

Quais são os principais fatores a serem considerados na escolha de um sistema de bombeamento para polpas minerais?

O que é um clarificador no contexto do beneficiamento mineral?