A titulometria é uma técnica clássica amplamente empregada em controle analítico de qualidade de matéria-prima e produto final. Ela envolve uma reação entre um analito contido na amostra e uma solução padrão. Em relação aos quesitos devem ser preenchidos para poder ser empregada a análise titrimétrica são feitas as seguintes afirmações:

I. a reação deve ser rápida e em alguns casos pode ser empregado um catalisador;

II. a substância a ser determinada deve reagir completamente com o reagente em proporções equivalentes;

III. as reações podem ser de neutralização, de formação de complexo, de oxi-redução ou de precipitação;

IV. no ponto de equivalência da reação não deve ocorrer alteração de propriedade física ou química da solução.

É correto o que se afirma apenas em

A análise gravimétrica consiste na determinação do teor de uma substância em uma amostra, a partir da pesagem de um composto ou elemento isolado da amostra na forma mais pura possível. Os métodos de precipitação são os mais empregados na análise gravimétrica.

Sobre o método de precipitação, é correto afirmar que

Foram medidos os valores de pH, na mesma temperatura, de soluções 0,1 mol L–1 dos compostos

I. NH₄Cl.

II. NaCl.

III. AlCl₃.

IV. CH₃COONa.

As soluções foram preparadas com água destilada com pH = 7,0. De acordo com os valores de pH das soluções, conclui-se que as soluções

Um experimento foi construído usando-se um aquário dentro de um compartimento fechado para estudar o efeito das condições ambientais sobre a capacidade de captação de CO2 pela água. Sobre a superfície da água do aquário, manteve-se a atmosfera com pressão parcial de CO2 constante.

Em eventos programados borrifou-se sobre a água do aquário uma solução aquosa com pH equivalente ao da chuva ácida. Posteriormente liberou-se na água do aquário porções de solução aquosa de amônia simulando-se a composição de excrementos produzidos por peixes. Em todas as etapas foi avaliado o pH da água do aquário e comparado com o pH da água pura antes do início do experimento.

Com base na equação que representa o equilíbrio do CO2 dissolvido em água

!$ CO_2(g) + H_2O(l) \leftrightarrow H_2CO_3(aq) \leftrightarrow HCO_2^-(aq)H^+(aq) !$

são feitas as seguintes afirmações:

I. o aumento da concentração de CO2 aumenta o pH da água;

II. a chuva ácida desfavorece a solubilidade de CO2 na água do aquário;

III. a solução de amônia favorece a solubilidade do CO2 na água.

É correto o que se afirma em

Operações analíticas são amplamente realizadas em controle da qualidade ambiental e a qualidade e integridade da amostra são fatores determinantes para a validade dos resultados analíticos. Quando a amostra a ser analisada é formada de mais de um componente há a necessidade emprego de procedimentos que envolvem separação ou de concentração da amostra. Em relação às técnicas de separação, é correto afirmar que

A cromatografia é uma técnica analítica de separação que se baseia em uma fase móvel que atravessa uma fase estacionária. Essa técnica emprega instrumentação específica e, dependendo da natureza da substância analisada e do constituinte da fase móvel, ela pode ser dividida em cromatografia gasosa ou líquida. Sobre a cromatografia, são feitas as afirmações

I. na cromatografia gasosa uma amostra líquida volátil ou gasosa é injetada dentro de uma câmara aquecida onde ela reage com o gás de arraste e é conduzida ao detector;

II. a escolha do material para preenchimento da fase líquida depende da polaridade da amostra a ser analisada;

III. o cromatograma é um gráfico que mostra a resposta do detector em função do tempo de eluição.

É verdadeiro o que se afirma apenas em

Alguns cátions metálicos formam espécies complexas quando se adiciona às suas soluções aquosas excesso de solução de base forte (OH^-) ou excesso de solução de base fraca (NH₃). Esses complexos têm estequiometria do tipo

I. [M(OH)x]^y-

II. [M(NH₃)z]^w+

É correto afirmar que formam complexos dos tipos I e II, respectivamente, os cátions

Nos itens I, II, III e IV, descrevem-se procedimentos analíticos qualitativos para evidenciar a presença de ânions.

I. Adição de ácido sulfúrico concentrado a uma amostra em solução aquosa resulta na formação de um anel marrom se brometo, iodeto e nitrito estiverem ausentes.

II. A ação do ácido sulfúrico sobre uma amostra sólida seguida da coleta do produto reacional sobre água de barita resulta em turvação da solução.

III. A adição de ácido sulfúrico concentrado a uma amostra sólida seguida da adição de álcool isoamílico resulta em produto com odor característico.

IV. A adição de solução de cloreto de cálcio sobre amostra em solução aquosa resulta em formação imediata de precipitado branco.

Os testes descritos nos itens I, II, III e IV são confirmatórios, respectivamente, para os íons

A batraquiotoxina é uma substância natural altamente tóxica produzida por rãs encontradas na floresta amazônica. Ela tem fórmula molecular C₃₁H₄₂N₂O₆

Na molécula da batraquiotoxina, são encontradas as funções orgânicas

Os catalisadores automotivos aceleram a conversão dos poluentes gases veiculares em compostos menos prejudiciais ao meio ambiente. Para uma reação do tipo !$ A+B \leftrightarrow C+D !$ apresenta-se uma curva variação de energia em função do caminho de reação com o catalisador e sem o catalisador.

Em relação à ação do catalisador, nesse processo afirma-se que

I. o catalisador aumenta a velocidade das reações direta e inversa;

II. a diminuição da energia de ativação é a mesma para as reações direta e inversa;

III. o catalisador desloca o equilíbrio da reação no sentido da formação dos produtos.

É correto o que se afirma em