Na identificação de cátions em análises qualitativas, empregam- se etapas envolvendo reações com bases fracas e com bases fortes.

Alguns cátions metálicos formam espécies complexas solúveis em água dos tipo

I – [M(NH3)_x]^a+

II – [M(OH)_x]^b–

onde M corresponde ao cátion metálico.

Ocorre a formação tanto da espécie I na reação com excesso de base fraca, como da espécie II em reação com excesso de base forte quando o cátion metálico M analisado é

Um composto isolado do leite de vaca apresenta, na sua composição, apenas carbono, oxigênio e hidrogênio. A análise por combustão de um milimol desse composto gerou quatro milimols de CO₂ e quatro milimols de H₂O. Os resultados da análise instrumental de CHN mostram que o teor percentual de hidrogênio em massa nesse composto corresponde a ¼ do valor do teor percentual em massa de oxigênio.

A fórmula mínima desse composto é

Pesquisa realizada em dosagem de contaminantes em esgoto doméstico revelou a presença de hormônios e antibióticos decorrentes de urina e fezes de indivíduos que fazem uso dessa medicação.

Na molécula de levofloxacin, são encontrados grupos funcionais característicos de

Um estudo cinético envolvendo a reação

2 A + B + C !$ \rightarrow !$ 2D + E

foi realizado com três experimentos de medida de velocidade de reação sob a mesma temperatura e condições de agitação.

Sabe-se que a reação tem ordem global igual a quatro. Com base nos resultados experimentais, é correto afirmar que os valores de ordem de reação para o consumo das substâncias A, B e C são, respectivamente,

O estanho é usado no revestimento de embalagens metálicas de alimentos. Sua obtenção pode ser feita por processo eletrolítico em soluções aquosas contendo cloreto de estanho (II).

A reação global do processo eletrolítico é Sn²⁺(aq) + 2 Cl^–(aq) !$ \rightarrow !$ Sn (s) + Cl₂ (g)

Dados:

Cl₂ (g) + 2e^– !$ \rightarrow !$ 2 Cl^– (aq) Eº = + 1,36 V

Sn²⁺ (aq) + 2e^– !$ \rightarrow !$ Sn (s) Eº = – 0,14 V

É correto afirmar que, na eletrólise de uma solução aquosa 1,0 mol. L^–1 de cloreto de estanho (II) a 25 ºC, o produto formado no catodo, o potencial teórico aplicado e a polaridade do anodo são, respectivamente,

A determinação de monóxido de carbono em amostras gasosas pode ser feita por meio da passagem da mistura gasosa contendo CO por um absorvedor sólido aquecido a 150 ºC contendo I₂O₅. Forma-se iodo elementar e dióxido de carbono (reação I). O iodo é destilado e absorvido em uma solução aquosa de tiossulfato de sódio com concentração conhecida.

I₂(g) + 2 S₂O₃ ^2–(aq) !$ \rightarrow !$ 2I^–(aq) + S₄O₆ ^2–(aq) (reação II)

O excesso de tiossulfato é retrotitulado e, dessa forma, a quantidade de monóxido de carbono é indiretamente determinada.

A soma dos menores valores inteiros dos coeficientes estequiométricos da equação de reação I e o agente oxidante da reação II são, respectivamente,

Para a preparação de uma solução em um balão volumétrico com capacidade de 250 mL adicionaram-se 50 mL de uma solução de nitrato de alumínio, 0,10 mol.L^–1 e 25 mL de uma solução de ácido nítrico 0,10 mol.L^–1. Completou-se o volume até o traço de aferição com água destilada.

As concentrações, em mol.L^–1, dos íons alumínio e nitrato na solução preparada são, respectivamente,

Dissolveu-se 23,25 g de anilina (C₆H₅NH₂) em água (pH = 7,0) purificada por processo de destilação e deionização. Transferiu-se essa solução quantitativamente para um balão volumétrico de capacidade 1 000 mL e completou-se o volume até o traço de aferição a 25 ºC. O pH da solução final é igual a

Dado:

Constante de Basicidade da anilina a 25 ºC Kb !$ \cong !$ 4 x 10^–10

Preparou-se uma mistura reacional adicionando-se um mol de cloreto de amônio e um mol de carbonato de sódio a um litro de água destilada. Após a solubilização completa dos sais foi atingido o equilíbrio reacional.

Considerando-se as espécies que interagem com a água, após atingido o equilíbrio químico, obteve-se na solução a preponderância da concentração de

Em um acidente envolvendo incêndio em um laboratório químico ocorreu o vazamento de um frasco de mercúrio, e sua vaporização resultou em uma pressão parcial de mercúrio estimada em 10^–1 atm. Considerando-se que a temperatura no momento do acidente atingiu 1200 K, o total de átomos de mercúrio, por litro (átomos . L^–1) no ambiente do acidente, era de aproximadamente

Dados:

R = 0,082 atm . L . mol^–1 . K^–1

Constante de Avogadro 6,0 x 10⁺²³ mol^–1