Considere as substâncias a seguir.

A substância que consome a menor quantidade de oxigênio em sua combustão completa é

O iodo é um elemento relativamente raro, cuja forma elementar (I₂) é produzida a partir de suas espécies iônicas encontradas na natureza. As algas marinhas e as águas-mães do processamento do salitre do Chile são fontes naturais de íons iodeto (I^–) e iodato (IO₃^–), respectivamente. A conversão desses íons em iodo molecular ocorre de acordo com as equações 1 e 2.

Equação 1:

MnO₂ + 2KI + 2H₂SO₄ → Mn²⁺ + I₂ + 2K⁺ + 2H₂O + 2SO₄ ^2–

Equação 2:

2IO₃ ^– + 5NaHSO₃ → I₂ + 5Na⁺ + 3H⁺ + 5SO₄ ^2– + H₂O

De acordo com os processos descritos, o elemento iodo sofre

Considere as equações químicas:

I. N₂O₄ (g) \( \rightleftharpoons \) 2NO₂ (g)

II. CaO (s) + CO₂ (g) \( \rightleftharpoons \) CaCO₃ (s)

III. NH₄Cℓ (s)\( \rightleftharpoons \) NH₃ (g) + HCℓ (g)

IV. Sn (s) + H₂ (g) \( \rightleftharpoons \) Sn (s) + H₂O (g)

V. 4Aℓ (s) + 3O₂ (g) \( \rightleftharpoons \) 2Aℓ₂O₃ (s)

Considerando x um dos compostos químicos presentes nas equações citadas, a expressão da constante de equilíbrio representada por \( K_p={\large{1 \over p(x)}} \) descreve corretamente o equilíbrio representado na equação

O fenol é uma substância de caráter ácido, que sofre ionização de acordo com a equação a seguir.

Com base nessas informações, pode-se afirmar que:

O etanol (C₂H₆O) pode ser produzido em laboratório por meio da hidratação do etileno (C₂H₄), conforme a equação:

C₂H₄ + H₂O → C₂H₆O

A entalpia dessa reação pode ser calculada por meio da Lei de Hess, utilizando-se as equações:

C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O ΔH = – 1 322 kJ/mol de C₂H₄

C₂H₆O + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O ΔH = – 1 367 kJ/mol de C₂H₆O

Com base nas informações fornecidas, a produção de 10 mol de etanol

A mistura de 100 mL de uma solução de HCℓ, de concentração 2 x 10 ^–2 mol/L, com 400 mL de uma solução de NaOH, de concentração 6,25 x 10 ^–3 mol/L, gera uma solução de caráter

Amostras das substâncias cloreto de potássio (KCℓ), cloreto de amônio (NH₄Cℓ), clorofórmio (CHCℓ₃) e sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) foram colocadas, separadamente e não necessariamente nessa ordem, em quatro tubos de ensaio contendo água, identificados de 1 a 4. Cada sistema formado foi submetido a testes de condutividade elétrica e pH. Os resultados foram reunidos na tabela a seguir.

As substâncias adicionadas aos tubos 1, 2, 3 e 4 foram, respectivamente,

O oxigênio é o produto gasoso da reação de decomposição do clorato de potássio (KCℓO₃), de acordo com a equação:

2KCℓO₃ → 2KCℓ + 3O₂

Considerando a constante universal dos gases igual a 0,082 atm · L · mol ^–1 · K ^–1, o volume de gás oxigênio produzido na decomposição de 0,5 mol de clorato de potássio a 1 atm e 400 K é igual a

A natureza das ligações intermoleculares define as propriedades das substâncias. Ocorre quebra de ligações intermoleculares em uma substância simples no processo representado pela equação:

Lâmpadas de neon são tubos contendo gases rarefeitos submetidos a uma diferença de potencial. Quando elétrons percorrem o tubo, colidem com as moléculas do gás e emitem luz com cor característica do elemento químico, conforme ilustra a figura.

(www.fart-neon.com)

A natureza da luz emitida pelas lâmpadas de neon pode ser explicada pelos modelos atômicos de