Prova Completa: Professor PEBTT - Química (IF-SUL

Dentre as diferentes reações dos compostos orgânicos, estão as de oxidação, que dependendo dos reagentes empregados podem apresentar diversos produtos. Observe as seguintes afirmativas sobre reações de oxidação:

I. A oxidação branda do propeno produz o composto propan-1,2-diol.
II. A ozonólise do 3-metil-pent-2-eno gera etanal, butan-2-ona e peróxido de hidrogênio.
III. A oxidação enérgica do 2-metil-propeno forma acetona, gás carbônico e água.

Estão corretas as afirmativas

Comentários

Provas

Questão presente nas seguintes provas

1884542 Ano: 2017
Disciplina: Química
Banca: IF-SUL
Orgão: IF-SUL

Provas:

Professor PEBTT - Química
Provas ×

Na determinação de cloro ativo em uma amostra velha de água sanitária, foram colocados 50 mL 38.dessa amostra em um balão volumétrico de 250 mL completando-se o volume com água destilada. Dessa diluição, foram transferidos 25 mL para o erlenmeyer que, ao serem titulados, gastaram 8,5 mL de uma solução 0,055 M de Na₂S₂O₃, segundo as reações abaixo:

Cl₂ + 2 KI → 2 KCl + I₂
I₂+ 2 Na2S2O3 → 2 NaI + Na₂S₄O₆

Nessa reação, o teor (em porcentagem m/v) de cloro ativo encontrado foi de

Provas

Questão presente nas seguintes provas

1884541 Ano: 2017
Disciplina: Química
Banca: IF-SUL
Orgão: IF-SUL

Provas:

Professor PEBTT - Química
Provas ×

As espécies Ne, F^-, Na⁺, O^-2 e Mg⁺² são isoeletrônicas. A ordem crescente de raio atômico é

Provas

Questão presente nas seguintes provas

1884540 Ano: 2017
Disciplina: Química
Banca: IF-SUL
Orgão: IF-SUL

Provas:

Professor PEBTT - Química
Provas ×

Antes de transferir uma solução de permanganato de potássio para o seu recipiente definitivo, deve-se lavar o recipiente

Provas

Questão presente nas seguintes provas

1884539 Ano: 2017
Disciplina: Química
Banca: IF-SUL
Orgão: IF-SUL

Provas:

Professor PEBTT - Química
Provas ×

Muitos complexos e compostos de coordenação existem como isômeros apresentando 35.diferentes propriedades físicas e químicas. O par formado pelos compostos brometo de pentaaminaclorocromo (II) e cloreto de pentaaminabromocromo (II) é um exemplo de isomeria de

Provas

Questão presente nas seguintes provas

1884538 Ano: 2017
Disciplina: Química
Banca: IF-SUL
Orgão: IF-SUL

Provas:

Professor PEBTT - Química
Provas ×

Química InorgânicaReações InorgânicasCálculo Estequiométrico

Um composto de massa molar igual a 330 g/mol foi dissolvido em um balão volumétrico de 34.5 mL. Desse balão, retirou-se uma alíquota de 1 mL, a qual foi transferida para um outro balão volumétrico de 10 mL, que teve seu volume completado com água deionizada. Uma porção dessa solução foi colocada em uma cubeta de 1 cm de caminho ótico e apresentou uma absorvância de 0,427 a 340 nm.

Sabendo que a absortividade molar para esse composto a 340 nm é igual a 6130 M^-1 cm^-1, a massa em mg do reagente usada para preparar a solução inicial de 5 mL foi cerca de

Provas

Questão presente nas seguintes provas

1884537 Ano: 2017
Disciplina: Engenharia Química
Banca: IF-SUL
Orgão: IF-SUL

Provas:

Professor PEBTT - Química
Provas ×

Métodos InstrumentaisOutros Métodos Instrumentais

Determinados métodos de análise volumétrica utilizam-se de indicadores específicos para designar o ponto final de uma titulação. Alguns métodos e indicadores estão descritos na tabela abaixo:

Métodos	Indicadores
I – Argentometria – Mohr	A – Negro de Eriocromo T
II – Argentometria – Fajans	B – Cromato de potássio
III – Argentometria – Volhard	C – Solução de íons ferro
IV – Dicromatometria	D – Ácido Difenilaminassulfônico
V – Complexometria do EDTA	E – Fluoresceína

A associação correta do método e o indicador a ser empregado é

Provas

Questão presente nas seguintes provas

1884536 Ano: 2017
Disciplina: Química
Banca: IF-SUL
Orgão: IF-SUL

Provas:

Professor PEBTT - Química
Provas ×

Dados os íons Rb⁺¹, Be⁺², Sr⁺² e Li⁺¹, o maior poder de polarização está em

Provas

Questão presente nas seguintes provas

1884535 Ano: 2017
Disciplina: Química
Banca: IF-SUL
Orgão: IF-SUL

Provas:

Professor PEBTT - Química
Provas ×

Estão presentes sobre a bancada de um laboratório 4 béqueres. Cada um deles contém uma 31.solução aquosa de misturas conforme descritas abaixo:

Béquer I: Acetato de sódio 0,1 M + Cloreto de sódio 0,1 M
Béquer II: Ácido acético 0,1 M + Acetato de sódio 0,1 M
Béquer III: Ácido acético 0,1 M + Cloreto de sódio 0,1 M
Béquer IV: Ácido acético 0,1 M + Hidróxido de amônio 0,1 M

Sabendo que a constante de dissociação do ácido acético em água a 25°C é de 1,8 x 10^-5, que a constante de dissociação do hidróxido de amônio em água a 25°C é de 1,8 x 10^-5 e considerando que estão todos a uma mesma temperatura, a ordem decrescente de pH segue a seguinte sequência dos béqueres: