Em soluções aquosas, a força ácida de compostos orgânicos e inorgânicos pode ser avaliada pela estabilidade da base conjugada formada em solução. Nesse sentido, pode-se afirmar que a base mais estável é a base conjugada do

A função geral de um catalisador sobre um dado equilíbrio químico é

Considere a reação em equilíbrio, sob pressão constante e sistema fechado, e a respectiva variação de entalpia a seguir:

2 CO₂ (g) ⇌ 2CO (g) + O₂ (g) ΔH° = −514 kJ

Pode-se afirmar que o aumento da temperatura sobre essa reação irá

A decomposição do N2O5 em solução aquosa ocorre de acordo com a reação a seguir:

2 N₂O₅ (aq) → 4 NO₂ (aq) + O₂ (aq)

A cinética da reação é de primeira ordem, e a constante de velocidade é igual a 4,82 × 10^-3 s^-1, a 353 K. Diante dessas informações, pode-se afirmar que a lei de velocidade para essa reação é igual a

A reação de hidrogenação do monóxido de carbono resulta na formação de metanol, conforme a reação apresentada a seguir:

C≡O (g) + 2 H₂ (g) → H₃C-O-H (g)

De acordo com os valores de entalpias de ligação média informados a seguir, pode-se afirmar que a variação de entalpia (△H), em kJ/mol, para essa reação é igual a

Dados de entalpias de ligação média (△H, kJ/mol):

C-O (358)

C=O (799)

C≡O (1072)

C-H (413)

H-H (436)

O-H (463)

A reação entre nitrato de prata e sulfato de sódio produz sulfato de prata e nitrato de sódio. Se 1,0 mol de nitrato de prata reage, estequiometricamente, com o sulfato de sódio, pode-se afirmar que

Assinale a alternativa na qual a descrição NÃO corresponde à teoria cinético-molecular dos gases.

Assinale a alternativa que apresenta um composto covalente que possui ligações polares, mas no qual a molécula tem momento dipolar (μ) nulo.

Analise a seguinte reação, não balanceada:

Al(NO₃)₃ + Na₂S → Al₂S₃ + NaNO₃

Diante dessa reação, assinale a alternativa que expressa a soma de todos os coeficientes estequiométricos, considerando os menores números inteiros.

Preencha a lacuna e assinale a alternativa correta.

Na estrutura de Lewis para a molécula de hidreto de arsênio, AsH₃, há par(es) de elétrons não ligantes sobre o átomo de arsênio.