A expressão rendimento quântico refere-se à razão entre o número de moléculas que luminescem e o número total de moléculas excitadas em determinado comprimento de onda.

Uma das diferenças entre os fenômenos da fluorescência e da fosforescência é que no primeiro as transições eletrônicas não envolvem mudança de spin eletrônico.

Enquanto as espectroscopias de absorção no ultravioleta e no visível monitoram as transições rotacionais das moléculas, a espectroscopia de infravermelho detecta as transições vibracionais das mesmas.

Desvios da Lei de Beer podem ocorrer devido à presença de eletrólitos em solução, a ionização, dissociação ou associação da espécie absorvente e até por falhas e(ou) limitações do instrumento. Por causa disso, é sempre recomendável preparar uma curva de calibração usando um conjunto de padrões do analito de concentração conhecida.

A absorvância de um meio é igual ao produto entre o comprimento do caminho óptico através do meio e a concentração de todas as espécies absorventes.

A absorvância A de um meio é definida pela equação A = -log₁₀ T, em que T é a transmitância do meio, definida como T = P/P₀, em que P₀ e P são as potências de um feixe de luz que atravessa esse meio antes e depois de sua passagem pelo meio, respectivamente.

Todos os tipos de radiação eletromagnética apresentam o fenômeno da difração.

Para se entender os fenômenos associados com a absorção e a emissão de energia radiante pelas moléculas, é suficiente utilizar o modelo de partículas para a radiação eletromagnética.

Se 50,00 mL de um solvente orgânico for titulado com 5,00 mL de uma solução de Fisher cuja concentração seja de 0,1000 mol/L de iodo, 0,1000 mol/L de dióxido de enxofre e 0,5000 mol/L de piridina, admitindo-se que a massa molecular da água seja igual a 18,00 g/mol, então esse solvente possui 180 mg/L de água.