O ácido nítrico é um potente agente oxidante que reage violentamente com muitos compostos orgânicos. Industrialmente, pode-se produzir apenas ácido nítrico diluído, com teores entre 65% e 70%, ou concentrado, com teores variando entre 98% e 99%. Com relação a produção e utilização do ácido nítrico, assinale a opção correta.

Uma solução 0,2000 mol/L foi preparada diluindo-se ácido acético glacial e ajustando-se o pH para 5,0. Sabendo que o K_a do ácido acético (HOAc) é igual a 2,0 × 10^-5, é correto concluir que a concentração do íon acetato (OAc^-) nessa solução é

Em uma estação de tratamento de água para consumo doméstico, as principais etapas empregadas são, nessa seqüência: pré-cloração; adição de cal; adição de sulfato férrico e polieletrólitos; floculação; decantação; filtração; clororação, fluoretação e correção de cal. Considerando esse processo, assinale a opção incorreta.

Cu³⁺ → Cu Eº = +0,34 V

Zn²⁺ → Zn Eº = -0,76 V

Considerando os potenciais-padrão de redução em solução ácida mostrados acima, é correto afirmar que, na célula esquematizada na figura acima,

Considere a realização do seguinte procedimento: adiciona-se sal (NaC!$ \ell !$) a 100 mL de água até que não haja mais dissolução; em seguida, evapora-se 20 mL de água. Nessa situação, a concentração de sal durante a evaporação

De acordo com a teoria de Brönsted, um ácido forte tem um(a)

A combustão do etanol líquido em condição ambiente (25 ºC e 1 atm) pode ser corretamente considerada como um processo

A entalpia-padrão de formação, a 25 ºC, do CH₄ gasoso é -20 kcal/mol, a da água gasosa é -60 kcal/mol e a do CO gasoso é -30 kcal/mol. Com base nesses dados, assinale a opção que apresenta a correta variação de entalpia-padrão, a 25 ºC, da reação a seguir.

CH₄(g) + H₂O(g) → CO(g) +3H₂(g)

A reação de hidrólise A + H₂O → B ocorre em fase aquosa, com grande excesso de água, e obedece uma cinética de 1.ª ordem com relação a A. Considerando que a concentração analítica (inicial) de A seja c_A e que k seja a constante cinética da reação, assinale a opção que apresenta a relação correta entre a concentração de equilíbrio (instantânea) de A, [A], e o tempo de reação t.

O aldeído fórmico (metanal), usado como desinfetante e na fabricação de plásticos e de medicamentos, é produzido, industrialmente, por oxidação do metanol, segundo a equação química I a seguir.

I 2CH₃OH + O₂ !$ \xrightarrow[\text{Pt}]{\Delta} !$ 2HCHO + 2H₂O

Uma reação paralela indesejada, que concorre com a reação anterior, é descrita pela equação II seguinte.

II CH₃OH + !$ \dfrac 3 2 !$O₂ !$ \longrightarrow !$ CO₂ + 2H₂O

Considere um reator que é alimentado com 19,2 kg/h de metanol e 9,6 kg/h de O₂. Considere também que, nesse reator, são produzidos 3 kg/h de aldeído fórmico e 0,8 kg/h de CO₂ são descartados.

Com base nesses dados, assinale a opção correta, considerando as seguintes massas atômicas: M(H) = 1 g/mol; M(C) = 12 g/mol e M(O) = 16 g/mol.