Considere um atleta que compete em provas de velocidade e que respira poucas vezes durante a sua atividade, ou seja, absorve pouco oxigênio durante a sua competição. Nesta condição, uma parte da glicose existente em seu sangue é convertida em ácido láctico. Considere também que se trata de um atleta de altíssima performance, com 80 kg de massa e 6 litros de sangue em seu corpo e, que depois de uma competição, apresenta 0,9 mg de ácido láctico por litro de sangue. Calcule a concentração de ácido láctico (C₃H₆O₃) em mols por litro de sangue e a massa de ácido láctico por cada kg de massa corporal deste atleta.

(Considere: massa molar do ácido láctico = 90 g/mol.)

Em laboratórios químicos, sinais de aviso são utilizados para informar os perigos potenciais presentes em um dado local. Os sinais têm forma triangular, pictograma negro em fundo amarelo e margem negra. Assinale a alternativa cujo símbolo NÃO corresponde à informação de perigo descrita.

Uma massa equivalente a 25,48 g de nitrato de amônio foi dissolvida em água destilada utilizando-se um balão volumétrico de 250 mL; o volume foi completado e a solução homogeneizada. Qual é a concentração de mols/L e g/L da solução final? (Considere: massa molar NH₄NO₃ = 80 g/mol.)

Uma solução com exatamente 1,5000 g de sulfato de cobre foi tratada com excesso de cloreto de bário. O sal produzido foi corretamente tratado, lavado, transferido para um cadinho e mantido em estufa a 70°C, até que sua massa ficasse com um valor constante e igual a 19,5320 g. Após a massa se tornar constante, o cadinho e o sal foram calcinados em mufla e, a massa do cadinho e a massa do resíduo calcinado ficaram com 18,7735 g. Assinale a alternativa que contém, respectivamente, a porcentagem de água no sal formado e o número de mols de água de cristalização por mol do sal.

(Considere: massas atômicas (g/mol) Cu = 63,55; O = 16,00; S = 32,01; Ba = 137,33; Cl = 35,5; H = 1,01.)

Trabalhar com segurança em laboratórios é ponto fundamental para preservar a saúde dos usuários e o meio ambiente. Os riscos potenciais devem ser anulados ou minimizados. Sobre regras de segurança, analise as afirmativas.

I. Não se deve comer e/ou beber dentro do laboratório.

II. Na diluição de ácidos, deve-se adicionar sempre a água ao ácido; nunca o inverso.

III. Na incerteza sobre o material químico com o qual se trabalha, deve-se usar os sentidos para tentar identificá-lo. Assim, pode-se provar ou cheirar o produto.

IV. É necessário conhecer e utilizar corretamente o material de laboratório.

V. Deve-se verificar bem o rótulo dos frascos, as indicações inscritas, especialmente, os símbolos de aviso.

VI. Não se deve misturar substâncias ao acaso.

VII. Pode-se fumar dentro do laboratório, somente nos locais permitidos.

VIII. Não sentar ou debruçar na bancada, e nem sentar no chão.

IX. Não usar o mesmo equipamento volumétrico para medir simultaneamente soluções diferentes.

X. As experiências que provocam a libertação de vapores tóxicos podem ser feitas em qualquer local do laboratório.

Estão INCORRETAS apenas as afirmativas

Devido ao aumento da preocupação ambiental global, tem-se monitorado cada dia mais a qualidade das águas dos rios e fontes de água doce. A qualidade da água deve ter os seus parâmetros químicos, físicos e biológicos monitorados. Em relação aos parâmetros químicos devem ser analisados, entre outros, pH, dureza, componentes orgânicos e inorgânicos, demandas químicas e bioquímicas de oxigênio e oxigênio dissolvido (OD). A quantidade de oxigênio dissolvido na água é indispensável para a sobrevivência de organismos aeróbios e o seu teor de saturação depende da altitude e da temperatura onde se encontra a fonte. Uma forma barata e simples de determinar a concentração de oxigênio molecular dissolvido na água é mergulhar um pedaço de palha de aço em exatamente 1 litro de água, por 5 dias em um recipiente completamente lacrado para evitar a entrada de oxigênio atmosférico. Sabe-se que um técnico realizou este procedimento e observou que o pedaço de palha de aço estava completamente enferrujado e a massa da ferrugem (Fe₂O₃) formada foi 50 mg. Determine a concentração, em mols/L, e a porcentagem de O₂ na água analisada, sabendo-se que a reação que ocorreu entre o oxigênio da água e o ferro da palha de aço é 2Fe (s) + 3/2O₂(g) → Fe₂O₃ (g). (Considere: massas molares (g/mol) Fe = 55,85; O = 16,00.)

Assinale a alternativa que contém, respectivamente o valor da concentração (mols/L) do O2 e a sua percentagem (m/v) na água.

Análises químicas de ligas metálicas (como por exemplo, a determinação de Fe, Cr e Mo) podem ser feitas por métodos tradicionais, denominados via úmida, ou por modernas técnicas instrumentais que fornecem a resposta desejada em poucos minutos. De um modo geral, inicialmente as amostras inorgânicas são dissolvidas por métodos baseados na dissolução direta em soluções

Os Equipamentos de Proteção Individual devem estar preferencialmente bem localizados e sua manutenção deve ser permanente. Constituem-se EPI’s de larga utilização no laboratório, EXCETO:

Segundo o Vocabulário Internacional de Metrologia (VIM – 2008), grandeza adimensional significa grandeza de dimensão um; grandeza sem dimensão são aquelas em que todos os expoentes dos fatores correspondentes às grandezas de base, na sua dimensão, são zero. Sobre esse termo, é INCORRETO afirmar que

De forma genérica, a poluição das águas decorre da adição de substâncias ou de formas de energia que, direta ou indiretamente, alterem as características físicas e químicas do corpo d’água de uma maneira tal, que prejudique a utilização das suas águas para usos benéficos. Sobre os parâmetros relacionados à qualidade das águas e alguns métodos de determinação, é correto afirmar que o