Armazenar corretamente os reagentes químicos é um procedimento importante para a segurança de um laboratório. Em relação ao armazenamento de reagentes químicos, analise.

I. Líquidos voláteis devem ser armazenados em locais abrigados da luz direta.

II. Reagentes incompatíveis entre si têm que ser estocados em lugares devidamente separados. Caso haja dúvidas, deve-se consultar a bibliografia especializada para obter informações sobre a estocagem de produtos químicos.

III. Éteres, parafinas e oleifinas são compostos muito seguros que não exigem maiores cuidados em seus manuseios, apesar de tenderem a formar peróxidos quando expostos ao ar.

IV. Para segurança, deve-se armazenar reagentes em lugares altos.

V. Ao trabalhar com cilindros de gases, deve-se utilizar carrinhos apropriados para transportá-los. Os cilindros em uso ou estocados devem estar, preferencialmente, em casas de gases. No caso da inexistência de casas de gases, é necessário certificar que os cilindros estejam devidamente presos na bancada ou parede, com correntes.

Estão INCORRETAS apenas as afirmativas

A segurança adequada dos usuários, bem como do ambiente de execução das atividades laboratoriais, deve ser propícia para que os experimentos e análises sejam devidamente desenvolvidos. Os riscos para a saúde e o meio ambiente podem e devem ser anulados ou minimizados. Independente da especialização do laboratório, existe uma série de regras de segurança formuladas para que se trabalhe com riscos minimizados. Sobre regras de segurança, analise.

I. Mulheres que mantêm os cabelos longos devem mantê-los presos enquanto estiverem no laboratório.

II. Homens devem usar sempre calças compridas; e mulheres, além das calças compridas, saias ou bermudas, e todos devem usar sapatos fechados.

III. É proibido fumar nos laboratórios. Toda vez que comer ou beber algo nos laboratórios, é necessário limpar.

IV. Não se deve trabalhar sozinho no laboratório, principalmente fora do horário de expediente.

V. Proteger sempre o corpo e os olhos. Usar sempre óculos de segurança e avental de algodão longo e com mangas longas.

VI. É imprescindível conhecer a localização dos acessórios de segurança quando for designado para trabalhar em um determinado laboratório.

VII. Só se deve utilizar equipamentos no qual tenha sido treinado ou que esteja autorizado a utilizar.

VIII. Nunca pipetar líquidos não aquosos com a boca. Neste caso, deve-se utilizar bulbos de borracha. Para soluções aquosas, para usar a boca, utilize a pipeta adequada.

Estão INCORRETAS apenas as afirmativas

Para padronizar uma solução de KOH 0,25 M, foi utilizado 0,2469 g de biftalato de potássio, convenientemente diluído. Para essa massa de biftalato reagir com a solução de KOH e atingir o ponto de equivalência, foi necessário utilizar 4,75 mL da solução de KOH. Qual será a concentração, em mols/L, do KOH da solução padronizada?

(Considere: massa molar do biftalato de potássio = 204,23 g/mol.)

A azida de sódio ou azida sódica (NaN₃) é uma substância química explosiva utilizada em airbags de automóveis. A azida de sódio é obtida através da seguinte reação química:

\( α \) NaNO₃ (s) + b NaNH₂ (l) → c NaN₃ (g) + d NaOH (l) + e NH₃ (g)

(Considere: massas atômicas (g/mol): Na = 22,99; N = 14,01; O = 16,00; H = 1,01.)

Calcule o balanceamento adequado da reação e os valores dos coeficientes estequiométricos a, b, c, d, e. Após o balanceamento, calcule a massa de azida sódica que será produzida pela utilização de 2,95 g de NaNH₂ na reação anterior. Assinale os valores dos coeficientes estequiométricos (a, b, c, d, e) e a massa de azida sódica produzida, respectivamente.

Uma solução A foi feita pela adição de 75 mL de água e 3,2989 g de NaOH. Uma solução de B foi feita pela adição de 2,9278 g de HCl em um volume de 95 mL de água. As duas soluções foram misturadas e o ácido e a base reagiram entre si. A reação se processa conforme a equação a seguir.

NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq)+ H₂0 (l)

(Considere: massas molares (g/mol) NaOH = 40,0; HCl = 35,5; NaCl = 58,4; d (H₂0) = 1,0 g/cm³.)

Supondo que a reação tenha ocorrido completamente, ou seja, com 100% de rendimento, e que os reagentes estavam em quantidades estequiométricas e nenhum reagente apresentou excesso, o título (%) e a molaridade da solução salina resultante são, respectivamente,

Diversas epidemias viróticas e bacterianas de grande impacto na saúde, no ambiente e na economia têm sido noticiadas. Agentes vivos como, por exemplo, os micro-organismos são frequentemente utilizados e/ou estudados em laboratórios. Muitos organismos geneticamente modificados, de diferentes tipos, têm sido produzidos para aplicações em pesquisas e indústrias. Para a execução de trabalhos seguros usando, principalmente, microorganismos, são recomendados alguns procedimentos e equipamentos que visam evitar tanto a contaminação do pessoal de trabalho, quanto do ambiente externo ao laboratório. Diante do exposto, assinale a afirmativa INCORRETA.

Assinale a afirmativa que NÃO está corretamente associada aos estudos reológicos.

Recentemente, a imprensa tem noticiado que o governo pretende aumentar o percentual de etanol anidro na gasolina de 20% para 25%. Considere um tanque de combustível que contenha 60 litros de gasolina com o novo percentual de etanol anidro (25%) e assinale a alternativa que apresenta a massa de sacarose utilizada para produzir o volume de álcool anidro existente no tanque de 60 litros de combustível.

(Considere: 1 mol de sacarose (massa molar = 342 g/mol) produz 4 mols de etanol anidro (massa molar = 46 g/mol) e a densidade do etanol = 0,789 g/cm³.)

Algumas máscaras de oxigênio, utilizadas em emergências médicas, utilizam KO₂ (superóxido de potássio sólido). O KO₂ reage com dióxido de carbono e água, ambos em estado gasoso, que são provenientes do ar exalado. Os compostos produzidos nesta reação são o oxigênio molecular gasoso e o carbonato ácido de potássio sólido. Se uma pessoa, que necessita usar a máscara de emergência descrita anteriormente, exala 0,66 g de CO₂/min, qual será a massa em gramas de KO₂ consumida em 30 min?

(Considere: massas atômicas (g/mol) K = 39,10; O = 16,00; H = 1,01; C = 12,01.)

Certa quantidade de Fe⁺³ está contida numa massa de minério de ferro (0,5799 g). Para analisar o teor do ferro nesta amostra usando permanganato de potássio, é necessário que o íon Fe⁺³ seja reduzido para Fe⁺² utilizandose SnCl₂. Após este tratamento, e sem nenhuma perda de amostra, sabe-se que a massa do minério foi transferida para um balão volumétrico e seu volume foi completado e aferido em 250 mL utilizando meio clorídrico aquoso. Uma alíquota de 25 mL desta solução de minério foi titulada com permanganato de potássio padronizada e de concentração 3,54 x 10^-3 mols/L. Na titulação, gastou-se 26,80 mL de KMnO₄. A equação não balanceada está representada a seguir.

\( α \) Fe⁺⁺ (aq) + b KMnO₄ (aq) + c HCl (aq) → d FeCl₃ (aq) + e Mn⁺⁺ (aq) + f KCl (aq)+ g H₂O (l)

(Considere: massas molares KMnO₄ = 158,04 g/mol; Fe = 55,85 g/mol.)

Assinale os coeficientes estequiométricos a, b, c; a massa de ferro no minério e a percentagem na amostra do minério, respectivamente.