Até meados do século XIX, as cirurgias eram realizadas sem anestesia, às vezes com a administração de quantidades apreciáveis de álcool, justificada pela crença de que o paciente ficaria entorpecido. Em 1846, William Morton conseguiu demonstrar que o éter dietílico podia ser usado para produzir inconsciência temporária durante os procedimentos cirúrgicos. Um problema dessa prática era o fato de o éter formar com o oxigênio do ar uma mistura explosiva, e qualquer choque entre os instrumentos metálicos cirúrgicos podia resultar em uma centelha e consequentemente em ignição. Outra substância usada como anestésico, o clorofórmio !$ H CC \ell_3 !$ 3 foi considerado melhor que o éter, pois a recuperação era mais rápida e menos desagradável. No entanto, alguns pacientes morriam; apesar disso, os riscos associados eram considerados pequenos. A partir de 1857, o clorofórmio tornou-se o anestésico preferido para os partos sem dor, na Europa e nos Estados Unidos. Atualmente, o clorofórmio não é mais usado para tal fim.

Acerca das substâncias citadas no texto, julgue o item a seguir.

O éter utilizado para produzir inconsciência temporária tem fórmula H₃CH₂COCH₂CH₃.

A sequência de equações parciais de I a V, a seguir, indicam a formação da salmoura — equação I e II —, a eletrólise da solução e a obtenção de hidróxido de sódio como subproduto.

I !$ Na C \ell(s) \overset{água} { \rightarrow} Na^+(aq) + C \ell^- (aq) !$

II !$ H_2 O ( \ell) \rightarrow H^+(aq) + OH^- (aq) !$

III reação anódica: !$ 2 C \ell^- (aq) - 2e^- \rightarrow 2[C \ell] \rightarrow C \ell_2(g) !$

IV reação catódica: !$ 2 H^+ (aq) + 2e^- \rightarrow 2[H] \rightarrow H_2(g) !$

V !$ Na^+(aq) + OH^- \overset{evaporação} {(aq) \rightarrow} Na OH(s) !$

Considerando as informações acima, julgue o item a seguir.

Se a eletrólise for conduzida com o sal !$ Na C \ell !$ fundido em substituição à solução de salmoura, os produtos da reação serão os mesmos da reação descrita no texto.

A sequência de equações parciais de I a V, a seguir, indicam a formação da salmoura — equação I e II —, a eletrólise da solução e a obtenção de hidróxido de sódio como subproduto.

I !$ Na C \ell(s) \overset{água} { \rightarrow} Na^+(aq) + C \ell^- (aq) !$

II !$ H_2 O ( \ell) \rightarrow H^+(aq) + OH^- (aq) !$

III reação anódica: !$ 2 C \ell^- (aq) - 2e^- \rightarrow 2[C \ell] \rightarrow C \ell_2(g) !$

IV reação catódica: !$ 2 H^+ (aq) + 2e^- \rightarrow 2[H] \rightarrow H_2(g) !$

V !$ Na^+(aq) + OH^- \overset{evaporação} {(aq) \rightarrow} Na OH(s) !$

Considerando as informações acima, julgue o item a seguir.

Nas espécies de hidrogênio — H⁺, [H] e H₂ — da reação catódica, os átomos de hidrogênio apresentam diferentes números de prótons.

Até meados do século XIX, as cirurgias eram realizadas sem anestesia, às vezes com a administração de quantidades apreciáveis de álcool, justificada pela crença de que o paciente ficaria entorpecido. Em 1846, William Morton conseguiu demonstrar que o éter dietílico podia ser usado para produzir inconsciência temporária durante os procedimentos cirúrgicos. Um problema dessa prática era o fato de o éter formar com o oxigênio do ar uma mistura explosiva, e qualquer choque entre os instrumentos metálicos cirúrgicos podia resultar em uma centelha e consequentemente em ignição. Outra substância usada como anestésico, o clorofórmio !$ H CC \ell_3 !$ 3 foi considerado melhor que o éter, pois a recuperação era mais rápida e menos desagradável. No entanto, alguns pacientes morriam; apesar disso, os riscos associados eram considerados pequenos. A partir de 1857, o clorofórmio tornou-se o anestésico preferido para os partos sem dor, na Europa e nos Estados Unidos. Atualmente, o clorofórmio não é mais usado para tal fim.

Acerca das substâncias citadas no texto, julgue o item a seguir.

Os produtos da reação explosiva entre éter e oxigênio são CO₂ e H₂O.

A sequência de equações parciais de I a V, a seguir, indicam a formação da salmoura — equação I e II —, a eletrólise da solução e a obtenção de hidróxido de sódio como subproduto.

I !$ Na C \ell(s) \overset{água} { \rightarrow} Na^+(aq) + C \ell^- (aq) !$

II !$ H_2 O ( \ell) \rightarrow H^+(aq) + OH^- (aq) !$

III reação anódica: !$ 2 C \ell^- (aq) - 2e^- \rightarrow 2[C \ell] \rightarrow C \ell_2(g) !$

IV reação catódica: !$ 2 H^+ (aq) + 2e^- \rightarrow 2[H] \rightarrow H_2(g) !$

V !$ Na^+(aq) + OH^- \overset{evaporação} {(aq) \rightarrow} Na OH(s) !$

Considerando as informações acima, julgue o item a seguir.

A equação abaixo representa corretamente a reação global da eletrólise.

!$ Na C \ell(s) + H_2 O ( \ell) \overset{i} { \rightarrow} C \ell_2(g) + H_2(g) + Na^+(aq) + C \ell^- (aq) !$

A força magnética que atua sobre uma carga elétrica em movimento é perpendicular à direção da sua velocidade.

Aproximadamente 140 milhões de toneladas de gás amoníaco são produzidos anualmente pelo processo de Haber, que combina nitrogênio retirado do ar com gás hidrogênio, conforme representa a equação não-balanceada a seguir. O gás amoníaco é matéria-prima para a produção de ácido nítrico e NH₄NO₃, este último empregado como fertilizante e explosivo.

!$ N_2(g) + H_2(g) \rightleftharpoons NH_3(g) !$

Considerando as informações acima e sabendo que M(H) = 1 g/mol e M(N) = 14 g/mol, julgue o item a seguir.

Com base no princípio de Avogadro, a reação representada ocorre com contração de volume, visto que para cada 4V de volume dos gases que se combinam formam-se 2V de amônia.

Aproximadamente 140 milhões de toneladas de gás amoníaco são produzidos anualmente pelo processo de Haber, que combina nitrogênio retirado do ar com gás hidrogênio, conforme representa a equação não-balanceada a seguir. O gás amoníaco é matéria-prima para a produção de ácido nítrico e NH₄NO₃, este último empregado como fertilizante e explosivo.

!$ N_2(g) + H_2(g) \rightleftharpoons NH_3(g) !$

Considerando as informações acima e sabendo que M(H) = 1 g/mol e M(N) = 14 g/mol, julgue o item a seguir.

O composto iônico de amônio empregado como fertilizante pode ser obtido conforme a equação a seguir.

!$ NH_3(g) + HNO_3 \overset{evaporação} { (aq) \rightarrow} NH_4 NO_3(s) !$

Aproximadamente 140 milhões de toneladas de gás amoníaco são produzidos anualmente pelo processo de Haber, que combina nitrogênio retirado do ar com gás hidrogênio, conforme representa a equação não-balanceada a seguir. O gás amoníaco é matéria-prima para a produção de ácido nítrico e NH₄NO₃, este último empregado como fertilizante e explosivo.

!$ N_2(g) + H_2(g) \rightleftharpoons NH_3(g) !$

Considerando as informações acima e sabendo que M(H) = 1 g/mol e M(N) = 14 g/mol, julgue o item a seguir.

Considerando que o NH³ tenha comportamento de gás ideal, em CNTP, o volume de gás amoníaco produzido anualmente é inferior a 200 mil m³.

Aproximadamente 140 milhões de toneladas de gás amoníaco são produzidos anualmente pelo processo de Haber, que combina nitrogênio retirado do ar com gás hidrogênio, conforme representa a equação não-balanceada a seguir. O gás amoníaco é matéria-prima para a produção de ácido nítrico e NH₄NO₃, este último empregado como fertilizante e explosivo.

!$ N_2(g) + H_2(g) \rightleftharpoons NH_3(g) !$

Considerando as informações acima e sabendo que M(H) = 1 g/mol e M(N) = 14 g/mol, julgue o item a seguir.

Sabendo que a solubilidade do NH₃ ,em 1 L de água, a 0 °C e 1 atm de pressão, é de 1.300 L, é correto concluir que as substâncias NH₃ e H₂O são fortemente polarizadas.