A variação da energia livre da reação (G) é a quantidade máxima que se pode obter de uma reação química, sob forma de energia elétrica. O potencial de oxidação (E) está relacionado com a energia livre de Gibbs do sistema e define se a reação é espontânea ou não, conforme pode ser verificado na tabela de espontaneidade de reação de corrosão abaixo.

A partir da análise da tabela, conclui-se que

Uma técnica de proteção anticorrosiva, como a imersão a quente, que consiste em revestir as peças metálicas em banho de metal protetor fundido, é a

Relacione os dois tipos de mecanismos de corrosão - Química e Eletroquímica - às características apresentadas abaixo.

I – Reações químicas diretas entre o material metálico e o meio corrosivo.

II – Reações químicas com presença de eletrólito ou de interface.

III – Corrosão de materiais no solo.

IV – Ataque de metais, como níquel, por monóxido de carbono.

V – Deterioração de concreto por sulfato.

VI – Corrosão em água.

VII – Ataque de metais por solventes orgânicos em ausência de água.

A classificação correta é

Segundo alguns especialistas, um dos fatores determinantes para a longa duração da Primeira Guerra Mundial teria sido o fato de a Alemanha continuar produzindo explosivos, graças ao processo Haber-Bosch, utilizado para converter nitrogênio e hidrogênio gasosos em amônia, conforme a reação abaixo.

!$ N_{2(g)}+3H_{2(g)} ightleftarrows 2NH_{3(g)} !$

Para alcançar o equilíbrio dinâmico, as pressões parciais dos reagentes e produtos sofrem alteração, segundo o Princípio de LeChatelier. O gráfico que representa adequadamente o comportamento das pressões parciais das substâncias envolvidas na reação antes e após a adição de certa quantidade de gás hidrogênio é

Em um laboratório, um técnico titulou 25,00 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), cuja concentração era desconhecida, com 50,00 mL de uma solução 0,25 mol/L de ácido clorídrico (HCl). A concentração da solução de NaOH, em mol/L, é

Sabendo-se que o pH de uma solução aquosa de NaOH é 12, a concentração dessa solução, em mol/L, é

A gasolina é uma mistura complexa de compostos, constituída basicamente de hidrocarbonetos. Considerando o octano como o hidrocarboneto representativo da gasolina (densidade 0,75 g/mL), a quantidade aproximada de CO2 que um automóvel irá produzir após o consumo de 100 L de combustível, em Kg, será

O ácido cianídrico (HCN) é comumente lembrado pela sua alta toxicidade. Todavia, este ácido é largamente utilizado na indústria, como, por exemplo, na produção do metacrilato de metila (H₂C=C(CH₃)OOCH₃), precursor do Poli(Metacrilato de Metila) (PMMA), polímero usado na fabricação de tintas látex e lentes de contato. A respeito do HCN e do metacrilato de metila foram feitas as afirmativas a seguir.

I - Quando dissolvido em água, o HCN se comporta como um ácido de Bronsted-Lowry.

II - O metacrilato de metila é um éster.

III - O metacrilato de metila sofre polimerização por adição.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

A carcaça da plataforma P-36 está hoje assentada no leito marinho a cerca de 1.300 m de profundidade. Na ocasião do seu naufrágio, estima-se que houvesse a bordo um volume de óleo maior do que o volume vazado no acidente da Baía de Guanabara, no ano de 2.000. No entanto, o impacto ambiental causado por este último acidente foi considerado maior, entre outras razões, porque

No tratamento das frações do petróleo, o enxofre é removido empregando-se o processo de hidrodessulfurização (HDS). Os catalisadores utilizados são compostos lamelares de MoS₂, promovidos por pequenas quantidades de cobalto ou níquel e suportados em alumina. Considerando o exemplo abaixo para a molécula de etanotiol, e uma conversão máxima para esta reação de 80%, qual é o volume de hidrogênio, em L, necessário para converter 186 g do reagente?

Dado: Nas condições reacionais, o volume molar do H₂ é igual a 20,0 L/mol.

!$ C_2H_5SH + H_2 ightarrow C_2H_6 + H_2S !$