A cromatografia é um método de separação de espécies químicas muito semelhantes. São tipos de cromatografia líquida, EXCETO a de

O aço em contato com o meio ambiente tende a se oxidar pela presença de O₂ e H₂O, começando pela superfície do metal até a sua total deterioração. Dentre as soluções que reduzem a velocidade da corrosão, uma delas é a utilização de aços resistentes à corrosão atmosférica como o aço inoxidável. No aço inoxidável estão presentes os metais

A respeito de corrosão, analise as afirmativas abaixo.

I - A resistência à corrosão dos aços inoxidáveis depende basicamente da composição química e da microestrutura, sendo os aços inoxidáveis martensíticos os menos resistentes e os austeníticos, os mais resistentes à corrosão.

II - Os aços resistentes à corrosão atmosférica são os aços inoxidáveis e os aços patináveis ou aclimáveis.

III - O aço inoxidável é um material que não se destrói mesmo quando submetido aos mais violentos abusos.

IV - Existe uma família inteira de ligas denominadas gusa, com diferentes propriedades, bastando variar a quantidade de carbono e os aços especiais são conseguidos adicionando-se outros metais à liga.

Estão corretas as afirmativas

A corrosão é a deterioração de um material devido à reação química ou eletroquímica com seu meio. São considerados tipos ou formas de corrosão, EXCETO corrosão

A cromatografia é um método de separação de espécies químicas muito semelhantes. São tipos de cromatografia líquida, EXCETO a de

O Ferro, em contato com o oxigênio presente na água e no ar, oxida-se surgindo um precipitado marrom conhecido como ferrugem. O ferro enferrujado é um exemplo de corrosão. Qual o metal que pode ser usado como metal de sacrifício para evitar a ferrugem?

Considere as semirreações e os potenciais-padrão de redução dos elementos abaixo.

Zn²⁺ + 2e− !$ ightleftarrows !$ Zn E⁰ redução = − 0,76 V
Cu²⁺ + 2e− !$ ightleftarrows !$ Cu E⁰ redução = + 0,34 V
Ag⁺ + e− !$ ightleftarrows !$ Ag⁰ E⁰ redução = + 0,80 V
Al³⁺ + 3e− !$ ightleftarrows !$ Al⁰ E⁰ redução = − 1,66 V
Fe²⁺ + 2e− !$ ightleftarrows !$ Fe⁰ E⁰ redução = − 0,44 V
2H⁺ + 2e− !$ ightleftarrows !$ H² E⁰ redução = 0,00 V

O composto químico que, em solução, pode ser armazenado em um tanque revestido internamente com zinco metálico, sem que haja alteração de suas características, é

Os ácidos carboxílicos apresentados abaixo estão dispostos em ordem decrescente de acidez.

A força ácida desses compostos é influenciada pelo efeito provocado pela presença do halogênio em sua estrutura química, em que o aumento da acidez está relacionado ao aumento de uma das propriedades periódicas desses elementos, que é o (a)

A proteção catódica por corrente galvânica é um procedimento eletroquímico que atenua as reações de oxidação em uma estrutura metálica, por meio da conexão de outro metal à estrutura que possui um maior potencial de oxidação, formando um anodo de sacrifício. Assim, levando-se em conta apenas as semirreações dos metais e seus respectivos potenciais-padrão de redução, o metal mais apropriado para ser usado como anodo de sacrifício em um sistema de proteção catódica de uma estrutura metálica de ferro é (Dado: Fe²⁺ + 2 e⁻ !$ ightleftarrows !$ Fe (s) E⁰ redução = − 0,44 V)

A hidrazina (N2H4) é utilizada para a remoção do oxigênio dissolvido em águas de alimentação de caldeiras. No entanto, se o seu teor na água não for controlado, a hidrazina transforma o Fe₂O₃ da parede da caldeira em Fe₃O₄ , por meio da seguinte reação:

6 Fe₂O₃ + N₂H₄ → N₂ + 2 H₂O + 4 Fe₃O₄

Nessa reação, oxidante e redutor são, respectivamente,