Uma corrente de água residuária, em sua fase final de tratamento, apresentava pH igual a 3,6. Para que pudesse ser disposta no ambiente de forma adequada, essa corrente passou por uma etapa de correção de seu pH, que foi para 6,7. Após a correção do pH, a [H⁺] na água residuária

O óxido de cálcio reage com água formando a cal hidratada, de acordo com a seguinte reação:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂ + 63.7 kJ/mol de CaO

Essa característica de reagir com a água formando uma base também é apresentada por

As reações apresentadas a seguir são provenientes da presença do sulfeto de hidrogênio (H₂S) em alguns processos industriais.

I - 2 NaOH + H₂S → Na₂S + 2 H₂O

II - H₂S + 3/2 O₂ → SO₂ + H₂O

III - FeCl₂ + H₂S → 2 HCl + FeS

IV - Fe + H₂S → FeS + H₂

Apresentam processos de oxirredução,ou seja, transferências de elétrons, APENAS as reações

Uma solução de salmoura foi preparada em um tanque misturando-se 600 L de HCl 0,2 M com 400 L de NaOH 0,3 M. Desprezando-se o volume de água formado na reação, a concentração, em molaridade (M), da solução final em relação ao sal formado foi

O gás clorídrico (HCl) é uma substância gasosa formada por moléculas polares. A formação de uma solução aquosa desse gás ocorre pela ionização de suas moléculas, por meio de uma reação com a água, provocando a formação dos íons H₃O⁺ e Cl⁻. Dentre as substâncias relacionadas, a que passa pelo mesmo processo de dissolução que o HCl para formar uma solução aquosa é

A expressão da constante de equilíbrio, em termos de concentração de produtos e reagentes, de uma das etapas para a obtenção industrial do ácido sulfúrico é dada por

!$ K_c=dfrac{[SO_3]^2}{[SO_2]^2[O_2]} !$

A equação da reação química representada pela expressão dessa constante de equilíbrio é

A célula a combustível de hidrogênio funciona pela reação de combustão entre o hidrogênio e o oxigênio, produzindo água. Como eletrólito, emprega-se uma solução aquosa concentrada de KOH. A reação global do processo é representada pela equação H₂ + ½ O₂ → H₂O. Essa equação é obtida por meio das semirreações que ocorrem nos eletrodos da célula. No catodo, a equação da semirreação é ½ O2 + H2 O + 2 e− 2 OH− e, no anodo, a equação é

A água oxigenada ou peróxido de hidrogênio (H₂O₂) pode atuar tanto como oxidante quanto como redutor, dependendo do meio em que se encontra, como pode ser visto nas seguintes reações:

H₂O₂ + H₂ SO₄ + KMnO4 → K₂ SO₄ + MnSO₄ + H₂O + O₂ H₂O₂ + KCl → Cl₂ + KOH

Essa característica pode ser atribuída, principalmente, ao fato de o oxigênio, nesse composto, possuir estado de oxidação igual a

Considere a equação balanceada para a seguinte reação de oxirredução:

10 FeSO₄ + 2 KMnO₄ + 8 H2SO₄ → 5 Fe(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + 8 H²O

O agente redutor na reação é

Considere volumes iguais para soluções aquosas 0,1 mol/L dos ácidos junto às suas respectivas constantes de ionização (K_a), apresentados na tabela abaixo.

Se a condutibilidade elétrica dessas soluções for comparada, a ordem decrescente entre elas será: