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Estruturas metálicas feitas com aço (liga de ferro e carbono) costumam deteriorar-se com o passar do tempo. Para diminuir esse desgaste, é comum aplicar uma camada protetora contendo outro metal sobre a superfície do aço, que agirá como metal de sacrifício protegendo a liga. Esse metal de sacrifício
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Na determinação de cobre em uma amostra, utilizou-se a potenciometria com um sistema que consiste em um eletrodo de referência de calomelano e um eletrodo de trabalho que detecta a mudança na atividade dos íons Cu2+ na solução. Verificou-se que a matriz da amostra causou a diminuição significativa de sinal analítico do cobre em relação ao observado na medição em um padrão aquoso de calibração de mesma concentração.
Propõem-se três estratégias para realizar essa determinação com exatidão:
I - Interpolar o sinal do analito medido diretamente na amostra, numa curva de calibração feita com padrões aquosos de Cu2+.
II - Extrair totalmente os íons Cu2+ em coluna de troca iônica e, depois, eluir todo o analito em meio aquoso para separá-lo dos componentes da matriz e usar interpolação do sinal do analito numa curva de calibração com padrões aquosos de Cu2+.
III - Separar o íon Cu2+ em clorofórmio (extração líquidolíquido) e interpolar o sinal analítico numa curva de calibração feita com padrões de Cu2+ preparados em clorofórmio.
Proporcionariam um resultado exato APENAS as estratégias propostas em
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Os sistemas potenciométricos precisam de pelo menos um eletrodo de referência para a obtenção de medidas de potencial consistentes no eletrodo de trabalho.
Dentre os eletrodos que devem ser usados como referência, NÃO se inclui o eletrodo
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Em uma separação de duas substâncias por cromatografia de camada fina, utilizaram-se uma placa recoberta com uma camada de alumina e, como fase móvel, hexano. Após certo tempo na câmara de desenvolvimento, a linha frente do hexano atingiu 5,0 cm, com os centros das manchas das duas substâncias separadas percorrendo respectivamente 2,5 e 4,0 cm.
O valor mais aproximado para o Rf da substância mais polar é
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A cromatografia líquida com fase reversa faz uso de uma fase estacionária apolar e de uma fase móvel polar. Esse tipo de cromatografia pode ser usado para separar
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Um técnico recebeu a incumbência de neutralizar uma solução de ácido sulfúrico com solução de hidróxido de sódio. Como não dispunha da solução de hidróxido de sódio, substituiu-a por outra da mesma função química.
A solução utilizada pelo técnico foi
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Considere a seguinte reação entre as espécies A e B que dá origem ao composto A2B3, todos no estado gasoso:
!$ 2A_{(g)}+3B_{(g)} \longrightarrow A_2B_{3(g)} !$
De um conjunto de experimentos foram coletados dados e estes, organizados na seguinte tabela:
| Experimento | [A] (mol/L) | [B] (mol/L) |
Velocidade
(mol/L.s)
|
| 1 | 0,2 | 0,2 | 1,4 !$ \times !$ 10-4 |
| 2 | 0,4 | 0,2 | 5,6 !$ \times !$ 10-4 |
| 3 | 0,2 | 0,4 | 2,8 !$ \times !$ 10-4 |
| 4 |
0,4
|
0,4 | 11,2 !$ \times !$ 10-4 |
Considerando os resultados dos quatro experimentos, a expressão da velocidade (v) dessa reação é
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Um recipiente contém 0,1 mol de ácido acético e 0,1 mol de acetato de sódio em 1,0 L de solução. No meio aquoso, essas duas substâncias estabelecem o seguinte equilíbrio:
!$ HC_2H_3O_{2(aq)} + H_2O_{(\ell)} \leftrightarrows H_3O^+_{(aq)} + C_2H_3O_2-_{(aq)} !$
Com a expressão para a constante de equilíbrio igual a
!$ K_a=\large{[H_3O]^+ \cdot [C_2H_3O_2]^- \over [HC_2H_3O_2]} !$
Princípio de Le Chatelier: “Se um sistema em equilíbrio é submetido a uma perturbação, o sistema se ajusta de modo a contrapor os efeitos da perturbação e alcançar uma nova situação de equilíbrio”.
Com base nesse princípio, na expressão da constante Ka, e considerando temperatura e força iônica constantes, após a adição de 1 mL de solução aquosa de NaOH 1 mol/L à solução contendo acetato de sódio e ácido acético, uma nova situação de equilíbrio seria alcançada após o(a)
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Em um frasco com volume igual a 1,0 L foram introduzidos 0,018 mol de hidrogênio e 0,018 mol de iodo, ambos no estado gasoso, a 425 ºC. O frasco foi fechado dando início à seguinte reação de formação de iodeto de hidrogênio:
!$ H_{2(g)}+I_{2(g)} \leftrightarrows 2HI_{(g)} !$
O equilíbrio, nessa temperatura, foi atingido com as concentrações de !$ H_{2(g)} !$, !$ I_{2(g)} !$ e !$ HI_{(g)} !$ iguais a 0,0040 mol/L, 0,0040 mol/L e 0,028 mol/L, respectivamente.
A constante de equilíbrio, nessa temperatura, em função das concentrações em quantidade de matéria (mol/L) é igual a
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Considere a seguinte reação decorrente da mistura de 50,0 mL de solução aquosa, 0,100 mol/L de sulfato de sódio com 40,0 mL de solução aquosa, 0,100 mol/L de cloreto de bário:
!$ Na_2SO_{4(aq)}+ BaC\ell_{2(aq)} \longrightarrow BaSO_{4(s)}+2NaC\ell_{(aq)} !$
A quantidade máxima de sulfato de bário que se forma é, aproximadamente, de
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