Ao se dissolver um soluto em água, o pH da solução pode diferir do encontrado para a água quando pura, que possui pH = 7. Dentre os solutos abaixo, aquele cuja solução apresentará pH menor que sete é

A padronização de uma solução de hidróxido de sódio utilizou como padrão primário o biftalato de potássio (KHC₈H₄O₄). A tabela abaixo mostra os resultados da titulação.

A concentração média encontrada para a solução de hidróxido de sódio, em mol/L, é

Em um reator de 5,0 L, misturaram-se os reagentes Z e X para produzir Y, segundo a seguinte equação química:

2 Z_(g) + X_(g) !$ \longrightarrow !$ 2 Y(g)

Após o equilíbrio ser estabelecido, detectou-se, no interior do reator, 0,400 mol de Z; 0,200 mol de X e 2,400 mol de Y. O valor da constante de equilíbrio para essa reação é

Misturou-se, em um béquer, 20,0 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico 0,500 mol/L com 30,0 mL de uma solução aquosa de metilamina 1,00 mol/L. O pH da solução resultante é de, aproximadamente,

Dados: K_b metilamina = 4,4x10^–4; log 2 = 0,30; log 11 = 1,04

O teor da solução de ácido clorídrico concentrada, também chamada de ácido clorídrico P.A., é de 37,0 % (m/m) e a massa específica dessa solução é de 1,19 g/cm³. O volume de ácido clorídrico P.A. necessário para preparar 250,0 mL de uma solução de concentração 0,500 mol/ L é de, em mL, aproximadamente,

A ferrugem é o exemplo mais conhecido de um fenômeno comum a muitos materiais: a oxidação. Dentre os compostos abaixo, aquele que apresenta o elemento no maior estado de oxidação é o

Uma solução aquosa de cloreto de sódio com concentração de 0,010 mol/L foi transferida para um béquer, onde se mergulhou um aparelho para medir a condutividade elétrica de tal solução.

Dividiu-se a solução original em três partes denominadas P, Q e R, onde foram adicionados:

Parte P: 200 mL de água deionizada
Parte Q: 1,00 g de cloreto de sódio
Parte R: 1,00 g de carbonato de amônio

Sabendo-se que a fração do volume da solução original dividido entre as partes era o mesmo, qual é o efeito da adição das substâncias indicadas na condutividade elétrica nas partes P, Q e R, em relação à medida da solução inicial?

Preparam-se 50,0 mL de três soluções da mesma concentração de diferentes sais de sódio e potássio. Essas três soluções, todas incolores, foram identificadas como P, Q e R. Cada solução foi submetida, individualmente, aos testes descritos a seguir.

Teste 1: Com o auxílio de uma pipeta graduada de 5,0 mL, foram transferidos 2,0 mL da solução para um tubo de ensaio. Em seguida, foram adicionadas duas gotas de uma solução de fenolftaleína. Após homogeneização, observou-se a cor da solução.

Teste 2: Para um tubo de ensaio, foi transferido 1,0 mL da solução. Em seguida, foram adicionadas dez gotas de uma solução aquosa de cloreto de bário.

Os seguintes resultados foram observados:

O tubo do Teste 2 que apresentou formação de precipitado foi centrifugado e descartou-se o sobrenadante. Ao precipitado foi adicionada solução aquosa de ácido clorídrico. Observou-se que o precipitado reagiu, liberando gás e formando uma solução incolor.

O procedimento do Teste 2 foi repetido apenas para as soluções P e R, substituindo-se a solução de cloreto de bário por uma solução de nitrato de prata. Em ambos os tubos, a formação de precipitado foi observada. Com a adição de um mesmo volume de solução aquosa concentrada de amônia, pôde-se observar que o precipitado no tubo R solubilizou, enquanto no tubo p não foram observadas mudanças.

Considerando os resultados dos experimentos descritos acima, associe as soluções com o sal mais adequado ao resultado observado.

Estão corretas as associações

A solução de uma mistura de sais que não reagem entre si foi submetida a um ensaio com iodo em presença de goma de amido. A coloração violácea, característica do iodo em goma de amido, não foi observada após a adição de algumas gotas da solução, indicando a formação de iodeto. De acordo com o resultado do ensaio, NÃO poderá fazer parte da mistura o sal denominado

Considere os eletrodos abaixo e seus respectivos potenciais nas condições padrão.

I – Ag⁺ _(aq)/Ag_(s) Eº = 0,799 V
II – Cl_2(g)/Cl^– _(aq) Eº = 1,358 V
III – Na⁺ _(aq)/Na_(s) Eº = -2,71 V

Desprezando o aumento da força iônica no meio, qual será o efeito da adição de íons cloreto em cada um dos potenciais dos eletrodos?