Questões do Concurso SAMAE Caxias do Sul-RS - OBJETIVA

1907594 Ano: 2017
Disciplina: Serviços Gerais
Banca: OBJETIVA
Orgão: SAMAE Caxias do Sul-RS

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Técnico de Nível Médio - Saneamento
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Técnico, Auxiliar e AssistenteÁrea: Saneamento

Em relação à identificação de risco químico, considerar o diagrama da Associação Nacional de Prevenção de Incêndio NFPA (National Fire Prevention Association) representado na figura abaixo e, após, assinalar a alternativa CORRETA:

Enunciado 1907594-1

A

O uso do diagrama em rótulos busca mostrar os tipos e os níveis de periculosidade das substâncias químicas, corroborando para o manuseio seguro do conteúdo. A área amarela representa o nível de riscos à saúde que a substância química provoca; a azul, o potencial de reatividade química com outras substâncias; a vermelha, o nível de inflamabilidade geral do composto; e a branca fornece informações relacionadas à capacidade de oxidar outros compostos e à reatividade com a água.

B

O uso do diagrama em rótulos busca mostrar os tipos e os níveis de periculosidade das substâncias químicas, corroborando para o manuseio seguro do conteúdo. A área vermelha representa o nível de riscos à saúde que a substância química provoca; a amarela, o potencial de reatividade química com outras substâncias; a branca, o nível de inflamabilidade geral do composto; e a azul fornece informações relacionadas à capacidade de oxidar outros compostos e à reatividade com a água.

C

O diagrama apresentado representa uma substância que não possui ameaça significativa quanto à inflamabilidade ou reatividade. No que se refere aos riscos à saúde, o diagrama apresenta nível três, indicando tratar-se de uma substância corrosiva ou tóxica, sendo necessário evitar a inalação ou o contato com a pele.

D

O diagrama pode ser atribuído ao etanol, mostrando nível três para inflamabilidade (área azul), baixo poder oxidativo e tendência de reação com outras substâncias (vermelho), capacidade insignificante de reagir com a água (amarelo) e ameaças insignificantes à saúde (branco).

E

As áreas em azul, vermelho e amarelo contêm cada qual um número entre zero e quatro, em que zero representa os de maior risco e quatro os mais seguros.

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1907593 Ano: 2017
Disciplina: Serviços Gerais
Banca: OBJETIVA
Orgão: SAMAE Caxias do Sul-RS

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Técnico de Nível Médio - Saneamento
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Técnico, Auxiliar e AssistenteÁrea: Saneamento

A respeito de fossas sépticas, marcar C para as afirmativas Certas, E para as Erradas e, após, assinalar a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:

( ) Uma vala de infiltração é escavada no solo, sendo destinada à depuração e disposição final do esgoto na subsuperfície do solo sob condição essencialmente aeróbia, contendo tubulação de distribuição e meios de filtração no seu interior.

( ) Uma vala de filtração é escavada no solo, preenchida com meios filtrantes e provida de tubos de distribuição de esgoto e de coleta de efluente filtrado, destinada à remoção de poluentes através de ações físicas e biológicas sob condições essencialmente anaeróbias.

( ) A taxa de aplicação superficial é a relação entre a vazão de esgoto e a área superficial de uma unidade de tratamento.

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1907592 Ano: 2017
Disciplina: Serviços Gerais
Banca: OBJETIVA
Orgão: SAMAE Caxias do Sul-RS

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Técnico de Nível Médio - Saneamento
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Técnico, Auxiliar e AssistenteÁrea: Saneamento

Sobre padronização de soluções, assinalar a alternativa CORRETA:

A

Uma solução padronizada de HCl 0,20mol/L pode ser usada para padronizar uma solução de NaOH por análise gravimétrica. Nesse processo, se 20mL de HCl forem utilizados para neutralizar 10mL de NaOH, pode-se dizer que a concentração de NaOH é 0,40mol/L, por se tratar de uma estequiometria de reação 1:1.

B

Uma solução padronizada de HCl 0,20mol/L pode ser usada para padronizar uma solução de NaOH por análise titulométrica. Nesse processo, se 20mL de HCl forem utilizados para neutralizar 10mL de NaOH, pode-se dizer que a concentração de NaOH é 0,40mol/L, por se tratar de uma estequiometria de reação 1:1.

C

Padronizar uma solução quer dizer transformá-la em padrão de utilização em todas as análises, ou seja, uma solução comum (compreendida como padrão) para todas as determinações analíticas. Para isso, avaliam-se os procedimentos analíticos e trabalha-se com adaptações aos métodos.

D

Uma solução padronizada de HCl 0,20mol/L pode ser usada para padronizar uma solução de NaOH por análise gravimétrica. Nesse processo, se 20mL de HCl forem utilizados para neutralizar 10mL de NaOH, pode-se dizer que a concentração de NaOH é 0,10mol/L, por se tratar de uma estequiometria 2:1.

E

Uma solução padrão, cuja concentração real do soluto é conhecida, é utilizada somente em análises espectrofotométricas de absorção eletrônica e emissão de fluorescência, atuando como referência nas medidas. Em análises titulométricas, não se utilizam soluções padronizadas.

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1907591 Ano: 2017
Disciplina: Serviços Gerais
Banca: OBJETIVA
Orgão: SAMAE Caxias do Sul-RS

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Técnico de Nível Médio - Saneamento
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Técnico, Auxiliar e AssistenteÁrea: Saneamento

Assinalar a alternativa que preenche as lacunas abaixo CORRETAMENTE:

O preparo de 100mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 0,10mol/L pode ser realizado pela seguinte metodologia: calcular a massa de soluto necessária, considerando-se as informações da etiqueta do frasco do hidróxido de sólido (massa molar 39,9972g/mol e pureza de 97% (m/m)). Num béquer de 50mL, pesar a massa calculada do sólido (_____) ou algo muito próximo desta, em balança analítica. Com a massa de soluto aferida, adicionar ao béquer cerca de 30mL de água destilada e agitar com _______________ até total solubilização. Aguardar o restabelecimento do equilíbrio térmico com o ambiente. Utilizando-se _______________ e _______________, transferir a solução para _______________ de 100mL, tomando-se os devidos cuidados quanto à técnica para garantir a máxima transferência do soluto. Adicionar água destilada até que o menisco inferior do nível do líquido tangencie a linha de aferição do _______________. Tampar a vidraria, agitar e transferir a solução para um frasco estoque de _______________ limpo após “enxaguá-lo” duas vezes com pequenas porções da solução preparada. Pôr no rótulo: solução de _______________; C(teórica) = ±0,1mol/L, data e autor. Após o preparo, a solução deverá ser submetida ao processo de padronização.

A

4,1234g; bastão de vidro; pipeta; béquer; balão volumétrico; balão volumétrico; polietileno; NaOH

B

4,1234g; bastão de vidro; proveta; béquer; kitassato; kitassato; vidro; KOH

C

0,4123g; bastão de vidro; bastão de vidro; funil de haste longa; balão volumétrico; balão volumétrico; polietileno; NaOH

D

0,4123g; aquecimento; proveta; béquer; balão volumétrico; balão volumétrico; vidro; NaOH

E

4,1234g; tubo de ensaio; proveta; béquer; erlenmeyer; erlenmeyer; vidro; NaOH

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1907589 Ano: 2017
Disciplina: Química
Banca: OBJETIVA
Orgão: SAMAE Caxias do Sul-RS

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Técnico de Nível Médio - Química
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Transformações Químicas e EnergiaTermoquímica

Três quartos de quilograma de uma substância desconhecida são aquecidos à taxa de 75 calorias por minuto, e a variação de temperatura foi acompanhada conforme apresentado no gráfico abaixo. Com base nessas informações, o calor específico da referida substância, em cal g^-1 K^-1, é igual a:

Enunciado 1907589-1

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1907588 Ano: 2017
Disciplina: Química
Banca: OBJETIVA
Orgão: SAMAE Caxias do Sul-RS

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Técnico de Nível Médio - Química
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Técnicas de Laboratório

Com relação aos instrumentos de laboratório para medidas precisas de volume, assinalar a alternativa CORRETA:

A

O volume pode ser medido de maneira confiável por uma pipeta, uma bureta ou um balão volumétrico. As pipetas graduadas são calibradas para liberar um volume fixo; já as volumétricas, qualquer volume até sua capacidade. As micropipetas portáteis são calibradas para dispensar volumes ajustáveis de líquidos na faixa dos microlitros.

B

Instrumentos volumétricos devem ser secos em estufas.

C

A superfície superior de um líquido confinado em um tubo estreito exibe uma curvatura característica ou menisco. É comum o uso da base do menisco como ponto de referência na calibração e na utilização de equipamentos volumétricos.

D

Na leitura de volumes, o olho precisa estar acima do nível da superfície do líquido, para evitar o erro de paralaxe.

E

A vidraria volumétrica é calibrada pela medida da massa do líquido contido no recipiente volumétrico. Como a densidade da água varia pouco com a temperatura, a correção do empuxo não precisa ser realizada.

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1907587 Ano: 2017
Disciplina: Química
Banca: OBJETIVA
Orgão: SAMAE Caxias do Sul-RS

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Técnico de Nível Médio - Química
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Técnicas de LaboratórioBiossegurança

Com relação à segurança no laboratório, assinalar a alternativa CORRETA:

A

A maior parte dos produtos químicos usados em laboratório é tóxica e corrosiva. Evitar o contato desses líquidos com a pele. Caso isso ocorra, lavar imediatamente a área afetada com grandes quantidades de água. Se uma solução corrosiva for derramada sobre a roupa, recomenda-se que a região seja lavada com abundância de água e sabão. Não se recomenda a remoção do traje para evitar constrangimentos.

B

Dar prioridade às peras ou pipetadores para aspirar líquidos; a utilização da boca acontece somente em último caso.

C

É recomendado o uso da capela de exaustão somente para reações prolongadas que liberem gases tóxicos; manipulações rápidas podem ser realizadas na bancada, desde que o exaustor geral esteja ligado.

D

Alimentos armazenados na geladeira de reagentes devem permanecer distantes das substâncias potencialmente nocivas.

E

Lentes de contato não devem ser usadas em laboratório de química, pois vapores podem reagir com elas, provocando um efeito danoso para os olhos.

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1907586 Ano: 2017
Disciplina: Química
Banca: OBJETIVA
Orgão: SAMAE Caxias do Sul-RS

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Técnico de Nível Médio - Química
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Sistemas de EquilíbrioSistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores
Sistemas de EquilíbrioSistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum

Considerando-se a figura a seguir, assinalar a alternativa CORRETA:

Enunciado 1907586-1

A

O sistema apresentado na figura representa um equilíbrio homogêneo constituído por somente uma fase. Por tratar-se de um sistema gasoso, pode-se calcular o produto de solubilidade dos gases em água (Kps) representado pela expressão K_ps = P_p(NO₂)²/ P_p(N₂O_4(g)).

B

A figura mostra que somente após o ponto I (equilíbrio físico) a velocidade de decomposição do N₂O₄ (V₁) é igual à velocidade de formação do NO₂ (V₂), e que as pressões parciais dos reagentes e produtos não variam mais.

C

O equilíbrio químico, representado pelo ponto I, ocorre quando as reações opostas acontecem a velocidades iguais. A expressão da constante de equilíbrio da reação contempla a relação entre os produtos e os reagentes, ambos elevados à sua respectiva estequiometria. Nesse sentido, um sistema no equilíbrio que apresenta Pp(N₂O₄) = 0,0429 e Pp(NO₂) = 0,526 é caracterizado por uma constante de equilíbrio de 6,45, sendo ela dependente somente da temperatura.

D

A presença de um catalisador neste sistema seria responsável por aumentar a velocidade da reação e por diminuir a energia de ativação. Como consequência, o valor da constante de equilíbrio sofre uma redução significativa devido às variações no mecanismo da reação, que acaba por reduzir a quantidade de produto formado.

E

A expressão da constante de equilíbrio para a reação N₂O_4(g) ⇆ 2NO_2(g) pode ser expressa por K_eq = Pp(NO₂)/ Pp(N2O_4(g)), isto é, pressão parcial do produto pela pressão parcial dos reagentes.

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1907585 Ano: 2017
Disciplina: Química
Banca: OBJETIVA
Orgão: SAMAE Caxias do Sul-RS

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Técnico de Nível Médio - Química
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Transformações Químicas e EnergiaEletroquímica

Considerando-se a eletrólise do AlCl3 fundido, em que se empregou uma corrente elétrica de 6 A durante 600 segundos, assinalar a alternativa CORRETA:

A

O sistema foi estudado a baixas temperaturas, pois o AlCl₃ é um composto covalente com baixo ponto de fusão.

B

A massa de Al_(s) produzida na eletrólise, considerando-se a constante de Faraday 96.500C/mol e a massa molar do alumínio de 27g/mol, foi de 0,34g.

C

Na eletrólise, utiliza-se energia elétrica para permitir que uma reação não espontânea aconteça. Em termos de propriedades, as células galvânicas e eletrolíticas apresentam características comuns no que se refere ao sítio de oxidação (chamado de ânodo em ambas; polo negativo) e redução (chamado de cátodo em ambas; polo positivo).

D

Por causa dos altos pontos de fusão das substâncias iônicas, a eletrólise de sais fundidos necessita de altas temperaturas. A massa de alumínio produzida depende do tempo de exposição e independe da corrente aplicada.

E

A massa de Al_(s) produzida na eletrólise, considerando-se a constante de Faraday 96.500C/mol e a massa molar do AlCl₃ de 133,5g/mol, foi de 4,53g.

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1907584 Ano: 2017
Disciplina: Química
Banca: OBJETIVA
Orgão: SAMAE Caxias do Sul-RS

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Técnico de Nível Médio - Química
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Química CinéticaRepresentação das Transformações Químicas
Sistemas de EquilíbrioSistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores

Considerando-se a reação de formação a seguir, assinalar a alternativa CORRETA:

H_2(g)+ I_2(g)⇌2HI_(g) K_c= 54,3 a 430°C

A

A adição de 0,243 mol de H₂, 0,146 mol de I₂ e 1,98 mols de HI em um recipiente de 1L, a 430°C, permitirá um quociente de reação Q igual a 110,5. O quociente da reação (Q = [HI]²/([H2].[I2]) expressa situações fora do equilíbrio químico, obtidas por substituição das concentrações iniciais na expressão da constante de equilíbrio. Nesse caso, o quociente foi maior que K_c e o sistema não está em equilíbrio. Para atingir o equilíbrio químico, certa quantidade de HI deverá reagir para formar mais H₂ e I₂ (reduzindo o quociente).

B

O valor de K_c das reações depende somente das concentrações e independe da temperatura

C

A adição de 0,243 mol de H2, 0,146 mol de I2 e 1,98 mols de HI em um recipiente de 1L, a 430°C, permitirá um quociente de reação Q igual a 27,2. O quociente da reação (Q = [HI]²/([H₂].[I₂]) expressa situações fora do equilíbrio químico, obtidas por substituição das concentrações iniciais na expressão da constante de equilíbrio. Nesse caso, o quociente foi menor que Kc e o sistema não está em equilíbrio. Para atingir o equilíbrio químico, certa quantidade de H₂ e I₂ deverá reagir para formar mais HI (aumentando o quociente).

D

Quando a equação da reação reversível for escrita no sentido oposto, a nova constante de equilíbrio deverá ser a metade da constante de equilíbrio original.

E

O valor de K_c independe da estequiometria da reação.