Questões do Concurso SAMAE Caxias do Sul-RS - OBJETIVA

1907573 Ano: 2017
Disciplina: Química
Banca: OBJETIVA
Orgão: SAMAE Caxias do Sul-RS

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Técnico de Nível Médio - Química
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FundamentosLigações Químicas
Química OrgânicaCadeias Carbônicas
Química OrgânicaFunções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico etc.

Considerando-se as estruturas abaixo, assinalar a alternativa CORRETA:

I) Enunciado 1907573-1 IV) Enunciado 1907573-2

II) Enunciado 1907573-3 V)

III)

A

O composto I apresenta a função orgânica éster, fórmula molecular C₄H₈O₂, e a nomenclatura sistemática etanoato de metila.

B

O composto IV apresenta o grupo carbonila C = O com um átomo de hidrogênio ligado a ele, caracterizando a função orgânica cetona.

C

Uma oxidação parcial controlada para formar aldeídos (composto IV) e cetonas (composto II) é realizada utilizando-se diversos reagentes redutores, como o peróxido de hidrogênio (H₂O₂), o ozônio (O₃) e o dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇).

D

O composto III, hidrocarboneto, trata-se do etanol, um combustível que pode ser obtido pela fermentação do caldo da cana-de-açúcar. A estrutura plana do composto apresenta dois carbonos quirais e uma hidroxila, capaz de realizar ligações de hidrogênio com outras moléculas de etanol.

E

O composto V representa um hidrocarboneto com ligações do tipo σ (sigma). Em termos de propriedades físicas, por apresentar somente forças intermoleculares do tipo Van der Waals, o composto V apresenta menor ponto de ebulição que o III, capaz de realizar ligações de hidrogênio.

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1907572 Ano: 2017
Disciplina: Química
Banca: OBJETIVA
Orgão: SAMAE Caxias do Sul-RS

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Técnico de Nível Médio - Química
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Química OrgânicaCadeias Carbônicas
Química OrgânicaFunções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto
Química OrgânicaFunções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico etc.

O ecstasy, cuja fórmula estrutural é apresentada abaixo, é uma droga psicoativa que pertence à família das anfetaminas. Quanto a essa substância, analisar os itens que seguem:

Enunciado 1907572-1

I - Apresenta o grupo funcional de amina secundária.

II - Apresenta o grupo funcional éster.

III - Em meio aquoso ideal, forma ligações de hidrogênio com as moléculas de água.

Está(ão) CORRETO(S):

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1907571 Ano: 2017
Disciplina: Química
Banca: OBJETIVA
Orgão: SAMAE Caxias do Sul-RS

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Química InorgânicaSoluções e Substâncias Inorgânicas

Assinalar a alternativa que preenche as lacunas abaixo CORRETAMENTE:

O ácido nítrico 0,001mol/L, cuja fórmula molecular é __________, apresenta pH _____. O ácido nítrico é capaz de reagir com NaOH em uma reação de ______________, formando __________.

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1907570 Ano: 2017
Disciplina: Química
Banca: OBJETIVA
Orgão: SAMAE Caxias do Sul-RS

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Sistemas de EquilíbrioSistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água

Uma solução de ácido sulfúrico é preparada a partir de 9,8g de ácido sulfúrico, com pureza de 100%, acrescentando-se o ácido sobre a água destilada. Qual o volume de água, em litros, que deve ser adicionado à solução para que o pH final seja 2?

(Dados: H = 1; S = 32; O = 16)

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1907569 Ano: 2017
Disciplina: Química
Banca: OBJETIVA
Orgão: SAMAE Caxias do Sul-RS

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Fundamentos
Química InorgânicaGeometria Molecular, Polaridade e Forças Intermoleculares

Os números de oxidação do elemento químico cloro nas substâncias KClO₂ e Ba(ClO₄)₂ são iguais a α e β, respectivamente. Logo, o valor de α + β é igual a:

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1907568 Ano: 2017
Disciplina: Química
Banca: OBJETIVA
Orgão: SAMAE Caxias do Sul-RS

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Química InorgânicaSoluções e Substâncias Inorgânicas
Química OrgânicaFunções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol

Assinalar a alternativa CORRETA:

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1907567 Ano: 2017
Disciplina: Química
Banca: OBJETIVA
Orgão: SAMAE Caxias do Sul-RS

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Teorias AtômicasModelos Atômicos. Estrutura do Átomo.
Teorias AtômicasTabela Periódica. Propriedades periódicas.

Com relação ao tamanho de átomos e íons e às propriedades periódicas, assinalar a alternativa CORRETA:

A

Os raios atômicos permitem estimar os comprimentos de ligação entre diferentes elementos em moléculas. Por exemplo, o comprimento da ligação Cl-Cl no Cl₂ é 1,99 A°, logo se atribui um raio de 0,99 A° para o Cl. O raio dos íons sofre variação, comparado ao raio do elemento neutro. O raio do Cl^- (z = 17), por exemplo, é menor devido ao aumento no número de elétrons, o que faz com que a atração núcleo/elétrons seja mais pronunciada.

B

O raio atômico do Na⁺(z = 11) é maior, comparado ao elemento neutro. O fato se deve à perda de um elétron e à minimização das forças de atração dos elétrons com o núcleo.

C

O raio atômico do Na⁺(z = 11) é menor, comparado ao elemento neutro. O fato se deve à desocupação do orbital mais externo 3s.

D

Na tabela periódica, o raio atômico em um período cresce da esquerda para a direita.

E

O raio atômico do Na⁺(z = 11) é maior, comparado ao elemento neutro. O fato se deve à desocupação do orbital mais externo 3p, permitindo menor atração entre os elétrons e o núcleo.

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1907566 Ano: 2017
Disciplina: Química
Banca: OBJETIVA
Orgão: SAMAE Caxias do Sul-RS

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Química CinéticaRepresentação das Transformações Químicas

A reação a seguir é usada para produzir eletricidade em uma célula a combustível. Com relação à reação, assinalar a alternativa CORRETA:

H_2(g) + O_2(g) → H₂O_(g)

Dados de massa molar H = 1,01g/mol e O = 16,00g/mol

A

Uma célula a combustível que contenha 150g de H_2(g) e 1.500g de O_2(g)formará aproximadamente 2.341g de H2O_(g).

B

Uma célula a combustível que contenha 150g de H_2(g) e 1.500g de O_2(g) terá um excesso de aproximadamente 109,5g de O_2(g).

C

aparece na reação com a velocidade de desaparecimento dos reagentes. Nesse caso, a expressão das velocidades relativas pode ser dada pela variação das concentrações pelo tempo, considerando-se os coeficientes estequiométricos V = -1/2(Δ[H₂]/Δt) = -(Δ[O₂]/Δt) = (Δ[H₂O]/Δt).

D

As ligações H-O do produto formado são classificadas como covalentes polares. Tanto o arranjo eletrônico quanto a geometria da molécula de água são classificadas como angulares, com a presença de dois pares de elétrons não ligantes no oxigênio. O tipo de força intermolecular predominante entre as moléculas de água é chamado de Força de Van der Waals.

E

A quantidade de produto calculada que se forma quando se consome todo reagente limitante é chamada de rendimento teórico. Já a quantidade de produto obtida de fato é chamada de rendimento real. A relação entre os rendimentos teórico e real fornece dados do rendimento percentual da reação. Considerando-se uma célula a combustível que contenha 150g de H_2(g) e 1.500g de O_2(g)com rendimento real de 724g de H₂O, pode-se dizer que o rendimento percentual foi de 54%.

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1907565 Ano: 2017
Disciplina: Química
Banca: OBJETIVA
Orgão: SAMAE Caxias do Sul-RS

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Química CinéticaRepresentação das Transformações Químicas

Considerando-se a reação abaixo, assinalar a alternativa CORRETA:

C₃H₈(g) + O_2(g) → CO_2(g) + H₂O_(g)

A

A reação apresentada refere-se a uma reação de combustão de um alcano cíclico. A maioria das reações de combustão envolve O₂do ar como reagente.

B

Quando hidrocarbonetos sofrem combustão ao ar, eles reagem com O₂para formar gás carbônico e água. Quando existe excesso de O₂, monóxido de carbono será formado preferencialmente.

C

A reação apresentada refere-se a uma reação de combustão de um alceno. A maioria das reações de combustão envolve O₂ do ar como reagente.

D

A reação balanceada mostra que 4 mols de oxigênio formam 1 mol de gás carbônico.

E

Conhecendo-se a equação balanceada e sabendo-se as massas molares do C = 12,01g/mol, H = 1,01g/mol e O = 16g/mol, pode-se afirmar que 160g de O₂ formam 132,03g de gás carbônico.