Baseado nos conhecimentos adquiridos sobre repulsão de pares de elétrons na camada de valência, RPECV, podemos garantir que o NH₃, possui geometria de pares de elétrons e geometria molecular, respectivamente:

(Dados: ₁H¹; ₇N¹⁴)

O modelo de repulsão de pares de elétrons na camada de valência (sigla RPECV, sigla inglesa VSEPR), imaginado por Ronald J. Gillespie (1924-) e Ronald S. Nyholm (1917-1971), é um método confiável de se preverem as formas de moléculas covalentes e de íons poliatômicos. De acordo com esses autores, podemos afirmar CORRETAMENTE que os compostos PF₅ e SF₄ possuem, respectivamente, geometria molecular:

(Dados: ₉F¹⁹; ₁₆S³²)

Quando uma reação química ocorre entre dois átomos, os seus elétrons de valência são rearranjados de tal forma que uma força resultante atrativa, a ligação química, passa a existir entre esses átomos. São características de ligação iônica e covalente, respectivamente:

Sinta-se um químico responsável por um laboratório de Química que deseja preparar 500 mL de uma solução de hidróxido de sódio, NaOH, de concentração 3 mol/L. Qual a quantidade de massa de NaOH que deverá ser pesada e seguidamente dissolvida em água suficiente para completar 500 mL dessa solução?

(Dados: H = 1,00g/mol; Na = 23,00g/mol; O = 16,00g/mol)

O conceito de concentração é útil em muitos contextos. Por exemplo, o Rio de Janeiro tem cerca de 12 milhões e 800 mil habitantes e área superficial de 46.600 km², aproximadamente; logo, a concentração média de habitantes é de cerca de 275 habitantes por quilômetro quadrado. Em química, a quantidade de soluto dissolvido num determinado volume de solução pode ser calculada da mesma forma e se denomina concentração da solução. Com base nessas informações, qual a concentração molar da solução preparada de NaCl, quando se usa 116g dessa substância dissolvida em 1000 mL de solução?

(Dados: Na = 23,00g/mol; Cl = 35,00g/mol)

Os termos “oxidação” e “redução” vêm de reações que foram conhecidas por séculos. Civilizações antigas aprenderam como transformar óxidos e sulfetos metálicos em metais, isto é, como reduzir os minérios em metais. Um exemplo de reações de oxidação-redução, é o óxido de ferro (III) reagindo com o monóxido de carbono, como mostrado na equação abaixo:

Fe₂O₃ (s) + 3 CO (g) → 2 Fe (s) + 3 CO₂ (g)

Nesta reação, podemos afirmar CORRETAMENTE que:

Ácidos e bases são duas classes muito importantes de compostos e têm várias propriedades em comum. Por exemplo, soluções de ácidos ou bases podem mudar as cores de pigmentos vegetais de modos específicos. Uma base pode neutralizar o efeito de um ácido, e um ácido pode neutralizar o efeito de uma base. Segundo Arrhenius, são propriedades dos ácidos e bases, respectivamente:

O ferro reage com o oxigênio formando o óxido de ferro, Fe₂O₃, como mostrado na equação química abaixo:

Fe (s) + O₂ (g) → Fe₂O₃ (s)

Os coeficientes mínimos e inteiros da equação química acima, quando balanceada, deverão ser, respectivamente:

Os elementos são dispostos na tabela periódica de modo que elementos com propriedades físicas e químicas semelhantes ficam em colunas verticais, chamadas grupos. A tabela que se usa comumente tem os grupos numerados de 1 a 8, com cada número seguido pela letra A ou B. Com este sistema, os químicos frequentemente designam os elementos dos grupos A como os elementos representativos e os dos grupos B como os elementos de transição. As fileiras horizontais da tabela são os períodos, que são numerados a partir de 1, para o período que contém somente H e He. Por exemplo, o sódio, Na, está no grupo 1A e é o primeiro elemento do terceiro período. O mercúrio, Hg, está no grupo 2B e no sexto período. De acordo com os procedimentos utilizados para localização dos elementos químicos na Tabela Periódica, podemos afirmar corretamente que o elemento químico Telúrio, 52Te128, se encontra no grupo e período, respectivamente:

Segundo as experiências de Thomson, Rutherford e outros cientistas conduziram ao modelo atual do átomo. Neste modelo, todos os átomos são constituídos de três partículas fundamentais: prótons, nêutrons e elétrons. Com base nesses conhecimentos, nos deparamos com as seguintes afirmativas:

I. Os prótons e os nêutrons se localizam num núcleo muito pequeno, significando que o núcleo concentra toda a carga positiva e quase toda a massa do átomo.

II. Os elétrons, com carga negativa, envolvem o núcleo e ocupam a menor parte do volume de um átomo.

III. Como o átomo não tem carga elétrica líquida, o número de elétrons fora do núcleo é igual ao número de prótons no interior do núcleo.

IV. Existem nêutrons no núcleo de todos os átomos (normalmente num número no mínimo igual ao número de prótons), exceto para o átomo de hidrogênio, que tem somente um único próton em seu núcleo.

Acerca das afirmativas acima são CORRETAS, apenas: