Os compostos de coordenação, K₄[Fe(CN)₆] e [Ni(NH₃)₆]Br₂ recebem, respectivamente, os seguintes nomes CORRETAMENTE:

(Dados: K⁺; Fe²⁺; CN^-; Ni²⁺; NH₃; Br^-)

Com relação aos estudos dos complexos, a nomenclatura oficial para o composto de coordenação, [Fe(CN)₂(NH₃)₂(H₂O)₂]⁺, será:

(Dados: Fe³⁺; CN-; NH₃; H₂O)

Os compostos I e II, mostrados abaixo, são isômeros de:

Aminas são substâncias orgânicas que apresentam um ou mais radicais ligados ao Nitrogênio e são muito utilizadas na produção de outros compostos orgânicos. Aminas são compostos orgânicos nitrogenados que derivam da substância amônia (NH₃) pela substituição de um ou mais hidrogênios por radicais orgânicos. São exemplos de compostos orgânicos nitrogenados:

Sobre os compostos orgânicos nitrogenados acima, pode-se afirmar CORRETAMENTE que:

Os compostos, mostrados abaixo, pertencem a classe dos álcoois:

As nomenclaturas para os compostos I e II, respectivamente, segundo a IUPAC, são:

O produto obtido pela oxidação de um álcool depende da estrutura do álcool. A oxidação de um álcool primário ocorre em duas etapas. Ele é inicialmente oxidado a um composto X, e então, numa segunda etapa, a um composto Y, como mostrado na equação abaixo:

Os produtos X e Y obtidos pela oxidação do álcool acima, respectivamente, são

Geralmente, os compostos carbonilados são classificados em subcategorias. Esta classificação é feita com base nos grupos ligados ao carbono da carbonila. São exemplos de compostos carbonilados.

Os compostos I, II e III acima apresentam, respectivamente, os grupos funcionais:

Para descrever as ligações no metano e em outras moléculas, Linus Pauling propôs a teoria da hibridização dos orbitais. Ele propôs que orbitais atômicos s, p e/ou d de um determinado átomo pudessem se misturar para criar um novo conjunto de orbitais, denominado orbitais híbridos. No caso do metano, CH4, cada ligação C-H é formada então pela superposição de um orbital híbrido do carbono com um orbital 1s do hidrogênio. Cada um dos orbitais híbridos do carbono é denominado:

(Dados: ₁H¹; ₆C¹²)

Baseado nos conhecimentos adquiridos sobre repulsão de pares de elétrons na camada de valência, RPECV, podemos garantir que o NH₃, possui geometria de pares de elétrons e geometria molecular, respectivamente:

(Dados: ₁H¹; ₇N¹⁴)

O modelo de repulsão de pares de elétrons na camada de valência (sigla RPECV, sigla inglesa VSEPR), imaginado por Ronald J. Gillespie (1924-) e Ronald S. Nyholm (1917-1971), é um método confiável de se preverem as formas de moléculas covalentes e de íons poliatômicos. De acordo com esses autores, podemos afirmar CORRETAMENTE que os compostos PF₅ e SF₄ possuem, respectivamente, geometria molecular:

(Dados: ₉F¹⁹; ₁₆S³²)