Questões do Concurso SEDUC-GO - QUADRIX

1182644 Ano: 2018
Disciplina: Química
Banca: QUADRIX
Orgão: SEDUC-GO

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Professor - Química
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Química CinéticaTransformações Químicas

Texto para a questão.

Entre os elementos conhecidos, alguns são familiares a todos e outros são bastante raros. Algumas das substâncias elementares são metais e outras, não. temperatura ambiente, alguns são gases, alguns, líquidos e outros, sólidos. Variam eles extremamente nas propriedades químicas e na natureza dos compostos que formam. Como consequência, estudar química não é simples nem fácil. Para se adquirir conhecimento razoável de química geral, é necessário aprender um grande número de fatos. Não existe uma teoria que unifique todos esses fatos completamente. Contudo, várias teorias foram desenvolvidas suficientemente para servir de ajuda ao estudante na tarefa de aprender algo sobre as propriedades e reações das substâncias, correlacionando informações empíricas com teorias, como, por exemplo, a lei periódica.

L. Pauling. Química Geral. Rio de Janeiro: Ao Livro Técnico e Edusp, 1966 (com adaptações).

No que se refere à lei periódica dos elementos, assinale a alternativa correta.

A

As propriedades dos elementos químicos não são arbitrárias, mas dependentes da estrutura do átomo, e variam, de maneira sistemática, com o número atômico.

B

As propriedades físicas e químicas dos elementos são arbitrárias, dependentes unicamente de seus números atômicos, ordenados horizontalmente de modo crescente na tabela periódica.

C

As propriedades químicas tendem a repetir-se sistematicamente consoante aumenta o número atômico, já as propriedades físicas dos elementos não refletem tal periodicidade por causa do crescimento da massa atômica.

D

A lei periódica estabelece uma regularidade nas propriedades físicas dos elementos químicos, já as propriedades químicas não apresentam regularidade equivalente, em razão da crescente reatividade com o aumento do número atômico.

E

A tabela periódica apresenta, de forma sistemática, várias informações a respeito das propriedades dos elementos, sendo as linhas verticais denominadas de períodos e as linhas horizontais, que determinam as estruturas similares dos elementos, denominadas de grupos.

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1182643 Ano: 2018
Disciplina: Química
Banca: QUADRIX
Orgão: SEDUC-GO

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Professor - Química
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Química OrgânicaPropriedades Físicas dos Compostos Orgânicos
Transformações Químicas e EnergiaTermoquímica

Texto para a questão.

A solubilidade é um dos temas mais relevantes da área da química, tanto por sua importância intrínseca quanto pela variedade de fenômenos e propriedades químicas envolvidas em seu entendimento. O processo de solubilização de uma substância resulta da interação entre a espécie que se deseja solubilizar (soluto) e a substância que a dissolve (solvente) e pode ser definida como a quantidade de soluto que dissolve, em uma determinada quantidade de solvente, em condições de equilíbrio. Solubilidade é, portanto, um termo quantitativo.

C. R. Martins, W. A. Lopes e J. B. Andrade. Solubilidade das substâncias orgânicas. In: Química Nova, v. 36, n.° 8, 2013, p. 1.248-1.255 (com adaptações).

Quanto ao processo de dissolução que ocorre com o estabelecimento de novas interações entre soluto e solvente, assinale a alternativa correta.

A

O aumento da entropia dificulta a formação das soluções e o processo de dissolução será sempre espontâneo se a variação da entalpia que acompanha o processo for positiva.

B

A entalpia é fundamental no processo de formação das soluções e ocorrerá tão-somente se a variação da entalpia que acompanha o processo for positiva. O processo de dissolução será espontâneo se ocorrer também a diminuição da entropia.

C

O aumento da entropia desfavorece a formação das soluções, que ocorrerá se a variação da entalpia que acompanha o processo for negativa. Se a variação de entalpia for muito negativa, a diminuição da entropia resultará em uma variação de energia livre menor que zero, sendo o processo de dissolução não espontâneo.

D

O aumento da entropia favorece a formação das soluções, que ocorrerá se a variação da entalpia que acompanha o processo for negativa, zero ou fracamente positiva. Se a variação de entalpia for muito positiva, a variação da entropia não será suficiente para resultar em uma variação de energia livre menor que zero, sendo, nesse caso, o processo de dissolução não espontâneo.

E

A entropia favorece a formação das soluções, que ocorrerá toda vez, independentemente da variação da entalpia que acompanha o processo. Assim, se ocorrer um aumento da entropia, o processo de dissolução será sempre espontâneo.

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1182642 Ano: 2018
Disciplina: Química
Banca: QUADRIX
Orgão: SEDUC-GO

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Professor - Química
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FundamentosPropriedades das Substâncias
FundamentosSubstâncias, Misturas e Processos de Separação

A separação de misturas é um tema importante no ensino de química, pois muitos processos industriais ou cotidianos exigem a utilização de substâncias puras ou com o maior grau de pureza possível. Sendo assim, assinale a alternativa que apresenta processos de separação de misturas.

A

uso de gás de cozinha, preparação de café coado e dessalinização da água do mar

B

tratamento de água para abastecimento, uso do aspirador de pó e separação seletiva de lixo

C

seleção de frutas no supermercado, cozimento de bolo e aquecimento em forno micro-ondas

D

queima de palito de fósforo, separação de pedras de grãos de feijão e obtenção de essências de plantas

E

tratamento de esgoto doméstico, medição de temperatura com termômetro e obtenção de sal da água do mar

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1182641 Ano: 2018
Disciplina: Química
Banca: QUADRIX
Orgão: SEDUC-GO

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Professor - Química
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Química OrgânicaPropriedades Físicas dos Compostos Orgânicos

Texto para a questão.

A solubilidade é um dos temas mais relevantes da área da química, tanto por sua importância intrínseca quanto pela variedade de fenômenos e propriedades químicas envolvidas em seu entendimento. O processo de solubilização de uma substância resulta da interação entre a espécie que se deseja solubilizar (soluto) e a substância que a dissolve (solvente) e pode ser definida como a quantidade de soluto que dissolve, em uma determinada quantidade de solvente, em condições de equilíbrio. Solubilidade é, portanto, um termo quantitativo.

C. R. Martins, W. A. Lopes e J. B. Andrade. Solubilidade das substâncias orgânicas. In: Química Nova, v. 36, n.° 8, 2013, p. 1.248-1.255 (com adaptações).

No processo de dissolução de um soluto molecular em um líquido, as forças de atração entre as moléculas do soluto e do solvente devem ser

A

fortes para que as moléculas do solvente rompam as ligações intramoleculares das moléculas do soluto.

B

fracas o suficiente para compensar o rompimento das forças existentes entre as moléculas e entre os átomos do soluto.

C

intensas o suficiente para compensar o rompimento das forças de atração das moléculas do soluto entre si e das moléculas do solvente também entre si.

D

medianas para que ocorra apenas o rompimento das ligações que promovem a atração entre os átomos que constituem a molécula do soluto.

E

direcionadas para compensar o rompimento das ligações do solvente e a formação de ligações covalentes com o soluto molecular.

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1182640 Ano: 2018
Disciplina: Química
Banca: QUADRIX
Orgão: SEDUC-GO

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Química CinéticaTransformações Químicas

O estanho é um metal branco, prateado, maleável e dúctil. Apresenta número atômico (Z) igual a 50 e pertence ao grupo 14 da tabela periódica. Desde a antiguidade, o estanho é conhecido, sendo um dos primeiros elementos a serem utilizados pela tecnologia humana para produzir bronze, nos tempos pré-históricos. O estanho ocorre, na forma combinada na natureza, em minerais, sendo o seu principal minério a cassiterita (SnO₂). Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta a descrição da configuração eletrônica do Sn no estado fundamental.

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1182639 Ano: 2018
Disciplina: Química
Banca: QUADRIX
Orgão: SEDUC-GO

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Química OrgânicaGlicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.

A bioquímica, por si só, representa uma área interdisciplinar, uma vez que possui como base as ciências químicas e biológicas. Atualmente, está em voga uma variedade de temas concernentes a essa área científica, como células-tronco, transgênicos, clonagem, biopirataria, entre outros, que exigem não apenas conhecimentos científicos, mas que envolvem aspectos sociais, políticos, econômicos e até religiosos. Em pesquisa realizada com professores de química, pesquisadores reportaram que a bioquímica aparece como um dos dez temas com os quais a química pode ser abordada socialmente. Logo, a bioquímica constitui-se em um nicho temático muito rico e promissor para abordagens interdisciplinares, contextualizadas social e experimentalmente. Tratando-se de uma interface da química, é fundamental que os professores dessa disciplina tenham uma formação acadêmica que garanta os conhecimentos necessários à condução de atividades didáticas abarcadas por temas bioquímicos.

W. Francisco e W. E. Francisco Junior. A bioquímica a partir de livros didáticos: um estudo dos livros de química aprovados pelo PNLEM 2007. XV Encontro Nacional de Ensino de Química (ENEQ), Brasília, 2010 (com adaptações).

Tendo o texto como referência inicial, assinale a alternativa correta acerca das principais características das proteínas.

A

Proteínas são compostos de fórmula geral C_m(H₂O)_n, havendo a possibilidade de essa fórmula geral apresentar desvios, naturalmente encontrados na forma de celulose e amidos, basicamente compostos por subunidades de monossacarídeos.

B

As proteínas são um conjunto de moléculas de aminoácidos, ligados covalentemente entre si por ligação glicosídica, formada por uma reação de condensação entre o grupo carboxílico de um aminoácido e um grupo amina de outro aminoácido.

C

As proteínas são moléculas orgânicas ligadas ao mesmo átomo de carbono (denominado de carbono α), a um átomo de hidrogênio, a um grupo amina, a um grupo carboxílico e a uma cadeia lateral hidrofóbica, sendo compostas por unidades iguais de aminoácidos.

D

As moléculas de proteína são compostos orgânicos naturais que se dissolvem em hidrocarbonetos, mas não se dissolvem em água, sendo constituídos essencialmente por subunidades de ácidos graxos e gliceróis, ligados covalentemente um ao outro por uma ligação denominada de ligação peptídica.

E

As moléculas de proteínas são polímeros cujas unidades constituintes fundamentais equivalem a até 20 aminoácidos de ocorrência natural, ligados covalentemente uns aos outros por uma ligação denominada de ligação peptídica, formada por uma reação de condensação entre o grupo carboxílico de um aminoácido e um grupo amina de outro aminoácido.

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1182638 Ano: 2018
Disciplina: Química
Banca: QUADRIX
Orgão: SEDUC-GO

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Gases
Química CinéticaTransformações Químicas

O estado gasoso é o mais simples e o mais estudado da matéria. Além disso, os gases têm muitas aplicações e muitas reações acontecem nessa fase. A respeito da lei dos gases ideais, é correto afirmar que

A

as concentrações molares e as densidades dos gases aumentam com a diminuição do volume.

B

a pressão de uma quantidade fixa de gás à temperatura constante é diretamente proporcional ao volume.

C

o volume de uma quantidade fixa de gás em um recipiente à pressão constante é inversamente proporcional à temperatura absoluta.

D

a pressão de uma quantidade fixa de gás em um recipiente de volume constante é inversamente proporcional à temperatura absoluta.

E

o volume ocupado por uma amostra de gás à pressão e temperatura constantes é inversamente proporcional ao número de moléculas presentes.

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1182637 Ano: 2018
Disciplina: Química
Banca: QUADRIX
Orgão: SEDUC-GO

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Sistemas de EquilíbrioSistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água

Ácidos e bases são substâncias essenciais em diversas aplicações da química. Para uma aula experimental, foram utilizadas duas soluções, uma de ácido sulfúrico (H₂SO₄) 0,01 mol L^-1, e outra de hidróxido de potássio (KOH) 1,30 mol L^-1. Para o experimento, foram misturados 100 mL da solução ácida e 10 mL da solução básica, sendo analisado o comportamento da reação.
Com base nessa situação hipotética, assinale a alternativa que apresenta o valor do pH da solução formada após a realização da mistura.

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1182636 Ano: 2018
Disciplina: Química
Banca: QUADRIX
Orgão: SEDUC-GO

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Transformações Químicas e EnergiaEletroquímica

A proteção catódica é um método utilizado para a proteção de estruturas. Com isso, tubulações e tanques de estocagem, entre outros, são protegidos por esse método. Em uma aula de química, deseja-se estudar a proteção da corrosão de um equipamento constituído basicamente por ferro, empregando-se o método da proteção catódica com o uso de um metal de sacrifício. Nesse contexto, a tabela a seguir mostra os potenciais-padrão de redução (E°) de algumas espécies.

enunciado 1182636-1

Com base nesse caso hipotético, assinale a alternativa que apresenta um metal de sacrifício adequado e a explicação correta de seu funcionamento.

A

Cobre, pois apresenta o maior potencial-padrão de redução, fornecendo elétrons ao ferro.

B

Estanho, por atuar cedendo elétrons ao ferro devido ao valor de seu potencial de redução.

C

Zinco, por apresentar potencial de redução menor que o ferro, atuando como um cátodo de sacrifício.

D

Alumínio, por ser um metal mais fortemente redutor que o ferro, atuando como um ânodo de sacrifício.

E

Magnésio, pois atua liberando maior quantidade de elétrons e sua redução ocorre na proteção do ferro.

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1182635 Ano: 2018
Disciplina: Química
Banca: QUADRIX
Orgão: SEDUC-GO

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Química InorgânicaSoluções e Substâncias Inorgânicas

Uma reação química entre um ácido e uma base é denominada de reação de neutralização. O composto iônico produzido nesse tipo de reação é chamado de sal. O estudo dos diversos tipos de sal mostra-se, portanto, de essencial importância no estudo da química. Sendo assim, assinale a alternativa que apresenta exemplos de sais que, quando dissolvidos em água, promovem a diminuição do valor do pH.

A

sulfato de sódio, cloreto de sódio, nitrato de sódio e nitrato de amônio

B

cloreto de amônio, sulfato de alumínio, nitrato de amônio e cloreto de ferro (III)

C

cloreto de ferro (III), bicarbonato de sódio, nitrato de amônio e acetato de sódio

D

acetato de sódio, carbonato de sódio, bicarbonato de sódio e nitrato de sódio

E

sulfato de alumínio, carbonato de sódio, nitrato de sódio e cloreto de amônio

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