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Acerca da produção, da aplicação e das propriedades do etanol, assinale a opção incorreta.
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Considerando o gráfico e a tabela de indicadores acima, assinale a opção correta.
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A Era dos Descobrimentos foi impulsionada, em grande parte, pela demanda da pimenta-do-reino. A pimenta pode ter sido, no início, uma novidade, um luxo que poucos podiam comprar, mas seu poder de disfarçar o ranço, de dar sabor a uma comida seca e insossa, e, ao que parece, de reduzir o gosto da comida conservada em sal a tornou indispensável. O ingrediente ativo da pimenta é a piperina, cuja fórmula estrutural é apresentada a seguir.
Acerca desse assunto e da conservação de alimentos, assinale a opção incorreta.
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Acerca dos modelos atômicos e dos estudos que contribuíram para a construção desses modelos, julgue os itens a seguir.
I O modelo de Dalton teve como referência as experiências que esse cientista realizou em laboratório.
II De acordo com Dalton, os átomos são partículas individuais e indestrutíveis. Os átomos de elementos químicos idênticos apresentam o mesmo número atômico e as mesmas propriedades. Átomos de diferentes elementos químicos são diferentes em número atômico e em propriedades. As substâncias são formadas pela combinação de diferentes átomos.
III A partir de resultados experimentais, Thomson estabeleceu um modelo de átomo como uma esfera de carga negativa, na qual estariam incrustados os prótons, de carga positiva.
IV A partir de suas experiências, Rutherford concluiu que o átomo possui duas regiões. A região central, ou núcleo, é formada por partículas positivas chamadas prótons e por partículas sem cargas denominadas nêutrons. Os nêutrons proporcionam estabilidade ao núcleo. A outra região é a eletrosfera, constituída por partículas carregadas negativamente, os elétrons.
V Bohr aperfeiçoou o modelo de Rutherford. Para Bohr, os elétrons estão em estados estacionários de energia que correspondem a órbitas ao redor do núcleo. Para um elétron passar de um nível de energia a outro, ele precisa receber ou perder energia.
Estão certos apenas os itens
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Texto para as questões 38 e 39
O dióxido de enxofre e o dióxido de nitrogênio estão entre os poluentes comumente encontrados na atmosfera. O dióxido de enxofre pode originar-se de atividades naturais, como erupções vulcânicas, ou de atividades antropogênicas, como queima de combustíveis ou processos metalúrgicos usados para a obtenção de metais a partir de sulfetos, a exemplo da ustulação da calcopirita, cuja equação de reação é mostrada a seguir.
Ainda considerando o texto, assinale a opção correta.
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Texto para as questões 38 e 39
O dióxido de enxofre e o dióxido de nitrogênio estão entre os poluentes comumente encontrados na atmosfera. O dióxido de enxofre pode originar-se de atividades naturais, como erupções vulcânicas, ou de atividades antropogênicas, como queima de combustíveis ou processos metalúrgicos usados para a obtenção de metais a partir de sulfetos, a exemplo da ustulação da calcopirita, cuja equação de reação é mostrada a seguir.
A partir das informações do texto, assinale a opção incorreta.
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Julgue os itens a seguir em relação ao gás carbônico, que é um componente natural da atmosfera.
I As principais vias de consumo de CO2 são a fotossíntese e a solubilização em águas oceânicas.
II Em locais não-poluídos, a chuva naturalmente possui pH igual a 7,0 por causa do gás carbônico.
III A queima de vegetação e as respirações animal e vegetal são fontes geradoras de CO2.
IV A quantidade de CO2 não varia com o tempo. Assim, mesmo após a Revolução Industrial, cujas transformações socioeconômicas geraram atividades que intensificaram a queima de combustíveis fósseis, não houve aumento da quantidade desse gás na natureza.
A quantidade de itens certos é igual a
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A tabela acima apresenta a composição do ar limpo e seco da homosfera.
Ainda considerando o texto, assinale a opção correta, no que se refere a ligações químicas.
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A tabela acima apresenta a composição do ar limpo e seco da homosfera.
Considerando o texto acima, assinale a opção correta.
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Julgue os itens subseqüentes, relativos ao ozônio na atmosfera.
I A camada de ozônio da estratosfera, ao filtrar os raios ultravioleta provenientes do Sol, constitui um escudo natural de proteção da vida na forma conhecida.
II Ozônio na troposfera é considerado poluente, pois é um forte oxidante, que prejudica o homem e as plantas.
III A produção de ozônio na estratosfera decorre da interação entre moléculas de O2 e luz UV, formando átomos de oxigênio, e da interação destes com mais luz UV e O2, formando O3.
IV Sobre a Antártica, durante vários meses do ano, há redução do ozônio na estratosfera. Atribui-se ao cloro e a outras espécies atômicas a reação como o O3.
A quantidade de itens certos é igual a
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