A quantidade mínima, em mol de íons de ferro, presente em um copo de água mineral ferruginosa, quando comparada à quantidade máxima, em mol, desses íons presentes em igual volume de água de abastecimento público é

O desenvolvimento do processo de Haber-Bosch teve grande importância para países que dependiam da importação de salitredo-chile para obter fertilizantes e explosivos. Isso porque tal processo permitiu a produção de amônia e consequentemente de compostos nitrogenados a partir de matérias-primas obtidas de recursos abundantes na natureza. Tais matérias-primas são o hidrogênio, que pode ser obtido de diversas fontes, como a gaseificação do carvão, reforma de hidrocarbonetos ou eletrólise da água e o nitrogênio, obtido pela

Na transformação da amônia em ácido nítrico, nota-se que cada átomo de nitrogênio sofre

. Entre as diversas utilizações do ácido nítrico, está o seu emprego na indústria de

I. explosivos.

II. fertilizantes.

III. medicamentos.

Está correto o que se afirma em

Os coeficientes estequiométricos x, y e z indicados na equação que representa a primeira etapa da obtenção de ácido nítrico a partir da amônia são, respectivamente,

Considerando rendimento de 100%, a massa de ácido nítrico obtida pela reação completa de 850 g de salitre-do-chile é

Considere as seguintes transformações:

São endotérmicas APENAS as transformações

Considerando a localização dos elementos na Tabela Periódica atual, prevê-se que átomos de elementos cuja eletronegatividade é a mesma ou muito próxima unam-se por ligações

A Classificação Periódica proposta por Mendeleev, quando comparada às classificações dos elementos propostas por Dobberheiner, Newlands e Chancourtois, diferencia-se, entre outros aspectos,

I. por ter sido uma tentativa de agrupar elementos químicos de acordo com suas propriedades.

II. por ter previsto propriedades de elementos químicos ainda não descobertos na época.

III. pelos critérios e forma adotados para organizar os elementos químicos.

Está correto o que se afirma em

Considere duas soluções aquosas de iodeto de sódio de igual concentração em mol/L. Uma delas foi preparada com Na (131I), radioativo, e a outra com Na (127I), não radioativo.

Comparando-se iguais volumes dessas duas soluções, pode-se afirmar que

I. apresentam igual massa de soluto dissolvido.

II. a radioativa contêm mais íons iodeto do que íons sódio.

III. conduzem corrente elétrica.

Está correto o que se afirma em