Sabendo-se que, em soluções aquosas diluídas, 1 ppm equivale a 1 mg de soluto por litro de solução, que cálcio (Ca), estrôncio (Sr) e bário (Ba) são elementos que pertencem ao grupo 2A da tabela periódica, que o número atômico (Z) do carbono seja 6, que Z_Ca = 20, Z_Sr = 38 e Z_Ba = 56 e considerando que M  CaCO₃ = 100,1 g·mol-1 seja a massa molar do carbonato de cálcio, julgue o item a seguir.

Suponha-se que, na reação de formação de Ca(HCO₃)₂, 10,01 g de CaCO₃ tenham reagido com 0,88 g de CO₂ e 0,72 g de H₂O. Nessa situação, é correto afirmar que a massa de bicarbonato de cálcio formada é superior a 3,4 g.

Sabendo-se que, em soluções aquosas diluídas, 1 ppm equivale a 1 mg de soluto por litro de solução, que cálcio (Ca), estrôncio (Sr) e bário (Ba) são elementos que pertencem ao grupo 2A da tabela periódica, que o número atômico (Z) do carbono seja 6, que Z_Ca = 20, Z_Sr = 38 e Z_Ba = 56 e considerando que M  CaCO₃ = 100,1 g·mol-1 seja a massa molar do carbonato de cálcio, julgue o item a seguir.

Segundo a teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência, o íon carbonato (CO₃^2-) apresenta geometria trigonal plana.

Sabendo-se que, em soluções aquosas diluídas, 1 ppm equivale a 1 mg de soluto por litro de solução, que cálcio (Ca), estrôncio (Sr) e bário (Ba) são elementos que pertencem ao grupo 2A da tabela periódica, que o número atômico (Z) do carbono seja 6, que Z_Ca = 20, Z_Sr = 38 e Z_Ba = 56 e considerando que M  CaCO₃ = 100,1 g·mol-1 seja a massa molar do carbonato de cálcio, julgue o item a seguir.

Suponha-se que, em uma amostra de água natural de pH = 6,0, contendo o tampão de bicarbonato de potássio, a concentração de HCO₃- seja 5,0 mol·L^-1. Nesse caso, considerando-se que a constante de dissociação (K_a2) da reação de dissociação do íon HCO₃- seja igual a 5.10^-11 e pressupondo-se que a concentração de H₂CO₃ seja desprezível, é correto afirmar que a razão [HCO₃-]/[CO₃^2-] seja inferior a 1,5.10⁴ mol·L^-1.

Sabendo-se que, em soluções aquosas diluídas, 1 ppm equivale a 1 mg de soluto por litro de solução, que cálcio (Ca), estrôncio (Sr) e bário (Ba) são elementos que pertencem ao grupo 2A da tabela periódica, que o número atômico (Z) do carbono seja 6, que Z_Ca = 20, Z_Sr = 38 e Z_Ba = 56 e considerando que M  CaCO₃ = 100,1 g·mol-1 seja a massa molar do carbonato de cálcio, julgue o item a seguir.

Considerando uma solução a 200 ppm em CaCO₃, é correto afirmar que a concentração, em mol/L, de CaCO₃ é superior a 2,5 x 10^-3 mol.L^-1.

A partir dessas informações e supondo-se que uma solução foi preparada a partir de 0,89 g de alanina e 100 mL de água, e considerando-se que

M C₃H₇NO₂ = 89 g·mol^-1 e M H₂O = 18 g·mol-1 sejam, respectivamente, as massas molares da alanina e da água, que a densidade da água seja 1 g/mL e que a constante universal dos gases seja 0,082 atm·L·mol^-1·K^-1, julgue o item seguinte.

A fração molar de alanina na solução preparada é inferior a 0,00190.

A partir dessas informações e supondo-se que uma solução foi preparada a partir de 0,89 g de alanina e 100 mL de água, e considerando-se que

M C₃H₇NO₂ = 89 g·mol^-1 e M H₂O = 18 g·mol-1 sejam, respectivamente, as massas molares da alanina e da água, que a densidade da água seja 1 g/mL e que a constante universal dos gases seja 0,082 atm·L·mol^-1·K^-1, julgue o item seguinte.

A alanina é um composto orgânico pertencente ao grupo dos aminoácidos.

A partir dessas informações e supondo-se que uma solução foi preparada a partir de 0,89 g de alanina e 100 mL de água, e considerando-se que

M C₃H₇NO₂ = 89 g·mol^-1 e M H₂O = 18 g·mol-1 sejam, respectivamente, as massas molares da alanina e da água, que a densidade da água seja 1 g/mL e que a constante universal dos gases seja 0,082 atm·L·mol^-1·K^-1, julgue o item seguinte.

A redução da temperatura de congelamento da água, após a dissolução de alanina, depende da molalidade da solução e, também, da natureza química da substância dissolvida.

A partir dessas informações e supondo-se que uma solução foi preparada a partir de 0,89 g de alanina e 100 mL de água, e considerando-se que

M C₃H₇NO₂ = 89 g·mol^-1 e M H₂O = 18 g·mol-1 sejam, respectivamente, as massas molares da alanina e da água, que a densidade da água seja 1 g/mL e que a constante universal dos gases seja 0,082 atm·L·mol^-1·K^-1, julgue o item seguinte.

A pressão osmótica da solução preparada será superior a 2,7 atm.

A partir dessas informações e supondo-se que uma solução foi preparada a partir de 0,89 g de alanina e 100 mL de água, e considerando-se que

M C₃H₇NO₂ = 89 g·mol^-1 e M H₂O = 18 g·mol-1 sejam, respectivamente, as massas molares da alanina e da água, que a densidade da água seja 1 g/mL e que a constante universal dos gases seja 0,082 atm·L·mol^-1·K^-1, julgue o item seguinte.

No que se refere à síntese da alanina, é correto afirmar que se trata de uma reação de eliminação.

A reação de Landolt, conhecida como Relógio de Iodo, é um clássico experimento de cinética química que permite compreender como a alteração de fatores experimentais influencia na velocidade das reações químicas.

Nesse sistema, o peróxido de hidrogênio (H₂O₂), em meio ácido, oxida íons iodeto (I⁻) obtidos de uma solução de iodeto de potássio (KI), produzindo iodo molecular (I₂), conforme a reação a seguir representada.

H2O2 (aq) + 2I⁻ (aq) + 2H⁺(aq) → I2 (aq) + 2H2O (l)

O iodo formado pode reagir com a vitamina C (ácido ascórbico, C₆H₈O₆), que atua como agente redutor, convertendo-o novamente em íons iodeto e originando ácido dehidroascórbico (C₆H₆O₆), conforme a reação subsequente.

A partir dessas informações e considerando-se que M KI = 166 g·mol^-1 seja a massa molar do iodeto de potássio, M H₂O₂ = 34 g·mol^-1 seja a massa molar de peróxido de hidrogênio e que a constante de Avogadro valha 6 × 10²³ mol⁻¹, julgue o item a seguir.

Um composto da classe peróxido de metal alcalino reage com água produzindo uma base e H₂O₂. Caso reaja com um ácido diluído, os produtos obtidos serão sal e H₂O₂.