A reação de Landolt, conhecida como Relógio de Iodo, é um clássico experimento de cinética química que permite compreender como a alteração de fatores experimentais influencia na velocidade das reações químicas.

Nesse sistema, o peróxido de hidrogênio (H₂O₂), em meio ácido, oxida íons iodeto (I⁻) obtidos de uma solução de iodeto de potássio (KI), produzindo iodo molecular (I₂), conforme a reação a seguir representada.

H2O2 (aq) + 2I⁻ (aq) + 2H⁺(aq) → I2 (aq) + 2H2O (l)

O iodo formado pode reagir com a vitamina C (ácido ascórbico, C₆H₈O₆), que atua como agente redutor, convertendo-o novamente em íons iodeto e originando ácido dehidroascórbico (C₆H₆O₆), conforme a reação subsequente.

A partir dessas informações e considerando-se que M KI = 166 g·mol^-1 seja a massa molar do iodeto de potássio, M H₂O₂ = 34 g·mol^-1 seja a massa molar de peróxido de hidrogênio e que a constante de Avogadro valha 6 × 10²³ mol⁻¹, julgue o item a seguir.

A vitamina C apresenta, em sua fórmula estrutural, os grupos funcionais correspondentes às funções álcool e éster cíclico.

A reação de Landolt, conhecida como Relógio de Iodo, é um clássico experimento de cinética química que permite compreender como a alteração de fatores experimentais influencia na velocidade das reações químicas.

Nesse sistema, o peróxido de hidrogênio (H₂O₂), em meio ácido, oxida íons iodeto (I⁻) obtidos de uma solução de iodeto de potássio (KI), produzindo iodo molecular (I₂), conforme a reação a seguir representada.

H2O2 (aq) + 2I⁻ (aq) + 2H⁺(aq) → I2 (aq) + 2H2O (l)

O iodo formado pode reagir com a vitamina C (ácido ascórbico, C₆H₈O₆), que atua como agente redutor, convertendo-o novamente em íons iodeto e originando ácido dehidroascórbico (C₆H₆O₆), conforme a reação subsequente.

A partir dessas informações e considerando-se que M KI = 166 g·mol^-1 seja a massa molar do iodeto de potássio, M H₂O₂ = 34 g·mol^-1 seja a massa molar de peróxido de hidrogênio e que a constante de Avogadro valha 6 × 10²³ mol⁻¹, julgue o item a seguir.

Assumindo-se que 1 mol de vitamina C é consumido para cada mol de H₂O₂, em uma solução contendo 0,0010 mol·L⁻¹ de C₆H₈O₆, se o tempo de reação for 20 segundos, então a velocidade média da reação, em relação à vitamina C, será inferior a 4,0 × 10⁻⁵ mol·L⁻¹·s⁻¹

A reação de Landolt, conhecida como Relógio de Iodo, é um clássico experimento de cinética química que permite compreender como a alteração de fatores experimentais influencia na velocidade das reações químicas.

Nesse sistema, o peróxido de hidrogênio (H₂O₂), em meio ácido, oxida íons iodeto (I⁻) obtidos de uma solução de iodeto de potássio (KI), produzindo iodo molecular (I₂), conforme a reação a seguir representada.

H2O2 (aq) + 2I⁻ (aq) + 2H⁺(aq) → I2 (aq) + 2H2O (l)

O iodo formado pode reagir com a vitamina C (ácido ascórbico, C₆H₈O₆), que atua como agente redutor, convertendo-o novamente em íons iodeto e originando ácido dehidroascórbico (C₆H₆O₆), conforme a reação subsequente.

A partir dessas informações e considerando-se que M KI = 166 g·mol^-1 seja a massa molar do iodeto de potássio, M H₂O₂ = 34 g·mol^-1 seja a massa molar de peróxido de hidrogênio e que a constante de Avogadro valha 6 × 10²³ mol⁻¹, julgue o item a seguir.

Se, a partir de uma solução de peróxido de hidrogênio a 30% (massa/massa), com densidade de 1,13 g/mL, for preparada uma solução a 3% (massa/massa), a concentração molar desta última será superior a 1,5 mol·L⁻¹.

A reação de Landolt, conhecida como Relógio de Iodo, é um clássico experimento de cinética química que permite compreender como a alteração de fatores experimentais influencia na velocidade das reações químicas.

Nesse sistema, o peróxido de hidrogênio (H₂O₂), em meio ácido, oxida íons iodeto (I⁻) obtidos de uma solução de iodeto de potássio (KI), produzindo iodo molecular (I₂), conforme a reação a seguir representada.

H2O2 (aq) + 2I⁻ (aq) + 2H⁺(aq) → I2 (aq) + 2H2O (l)

O iodo formado pode reagir com a vitamina C (ácido ascórbico, C₆H₈O₆), que atua como agente redutor, convertendo-o novamente em íons iodeto e originando ácido dehidroascórbico (C₆H₆O₆), conforme a reação subsequente.

A partir dessas informações e considerando-se que M KI = 166 g·mol^-1 seja a massa molar do iodeto de potássio, M H₂O₂ = 34 g·mol^-1 seja a massa molar de peróxido de hidrogênio e que a constante de Avogadro valha 6 × 10²³ mol⁻¹, julgue o item a seguir

Compostos iônicos, como o KI, são sólidos nas condições ambiente e apresentam elevada temperatura de fusão e ebulição.

A reação de Landolt, conhecida como Relógio de Iodo, é um clássico experimento de cinética química que permite compreender como a alteração de fatores experimentais influencia na velocidade das reações químicas.

Nesse sistema, o peróxido de hidrogênio (H₂O₂), em meio ácido, oxida íons iodeto (I⁻) obtidos de uma solução de iodeto de potássio (KI), produzindo iodo molecular (I₂), conforme a reação a seguir representada.

H2O2 (aq) + 2I⁻ (aq) + 2H⁺(aq) → I2 (aq) + 2H2O (l)

O iodo formado pode reagir com a vitamina C (ácido ascórbico, C₆H₈O₆), que atua como agente redutor, convertendo-o novamente em íons iodeto e originando ácido dehidroascórbico (C₆H₆O₆), conforme a reação subsequente.

A partir dessas informações e considerando-se que M KI = 166 g·mol^-1 seja a massa molar do iodeto de potássio, M H₂O₂ = 34 g·mol^-1 seja a massa molar de peróxido de hidrogênio e que a constante de Avogadro valha 6 × 10²³ mol⁻¹, julgue o item a seguir.

O raio atômico do átomo de iodo elementar é menor do que o raio do íon iodeto (I⁻).

A reação de Landolt, conhecida como Relógio de Iodo, é um clássico experimento de cinética química que permite compreender como a alteração de fatores experimentais influencia na velocidade das reações químicas.

Nesse sistema, o peróxido de hidrogênio (H₂O₂), em meio ácido, oxida íons iodeto (I⁻) obtidos de uma solução de iodeto de potássio (KI), produzindo iodo molecular (I₂), conforme a reação a seguir representada.

H2O2 (aq) + 2I⁻ (aq) + 2H⁺(aq) → I2 (aq) + 2H2O (l)

O iodo formado pode reagir com a vitamina C (ácido ascórbico, C₆H₈O₆), que atua como agente redutor, convertendo-o novamente em íons iodeto e originando ácido dehidroascórbico (C₆H₆O₆), conforme a reação subsequente.

A partir dessas informações e considerando-se que M KI = 166 g·mol^-1 seja a massa molar do iodeto de potássio, M H₂O₂ = 34 g·mol^-1 seja a massa molar de peróxido de hidrogênio e que a constante de Avogadro valha 6 × 10²³ mol⁻¹, julgue o item a seguir.

A utilização de um catalisador provoca o aumento da entalpia de reação (ΔH), elevando a quantidade total de energia liberada ou absorvida.

A reação de Landolt, conhecida como Relógio de Iodo, é um clássico experimento de cinética química que permite compreender como a alteração de fatores experimentais influencia na velocidade das reações químicas.

Nesse sistema, o peróxido de hidrogênio (H₂O₂), em meio ácido, oxida íons iodeto (I⁻) obtidos de uma solução de iodeto de potássio (KI), produzindo iodo molecular (I₂), conforme a reação a seguir representada.

H2O2 (aq) + 2I⁻ (aq) + 2H⁺(aq) → I2 (aq) + 2H2O (l)

O iodo formado pode reagir com a vitamina C (ácido ascórbico, C₆H₈O₆), que atua como agente redutor, convertendo-o novamente em íons iodeto e originando ácido dehidroascórbico (C₆H₆O₆), conforme a reação subsequente.

A partir dessas informações e considerando-se que M KI = 166 g·mol-1 seja a massa molar do iodeto de potássio, M H2O2 = 34 g·mol-1 seja a massa molar de peróxido de hidrogênio e que a constante de Avogadro valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item a seguir.

Na ausência do íon iodeto, que atua como catalisador, é esperado que a redução de H₂O₂ apresente uma energia de ativação menor do que a reação catalisada.

A reação de Landolt, conhecida como Relógio de Iodo, é um clássico experimento de cinética química que permite compreender como a alteração de fatores experimentais influencia na velocidade das reações químicas.

Nesse sistema, o peróxido de hidrogênio (H₂O₂), em meio ácido, oxida íons iodeto (I⁻) obtidos de uma solução de iodeto de potássio (KI), produzindo iodo molecular (I₂), conforme a reação a seguir representada.

H2O2 (aq) + 2I⁻ (aq) + 2H⁺(aq) → I2 (aq) + 2H2O (l)

O iodo formado pode reagir com a vitamina C (ácido ascórbico, C₆H₈O₆), que atua como agente redutor, convertendo-o novamente em íons iodeto e originando ácido dehidroascórbico (C₆H₆O₆), conforme a reação subsequente.

A partir dessas informações e considerando-se que M KI = 166 g·mol^-1 seja a massa molar do iodeto de potássio, M H₂O₂ = 34 g·mol^-1 seja a massa molar de peróxido de hidrogênio e que a constante de Avogadro valha 6 × 10²³ mol⁻¹, julgue o item a seguir.

Suponha-se que, em um dos experimentos, tenham sido usados 10 mL de iodeto de potássio 0,28 mol/L. Nesse caso, é correto afirmar que, considerando-se dissociação completa, o número de íons iodeto é superior a 2,0 × 10²¹.

Acerca dos fundamentos teóricos e metodológicos que permeiam a prática docente em psicologia, bem como dos desafios contemporâneos no processo de ensino e aprendizagem dessa ciência, julgue o item a seguir.

A avaliação no processo de ensino e aprendizagem em psicologia deve ser contínua, diagnóstica e formativa, contemplando aspectos qualitativos e não apenas quantitativos do desenvolvimento do estudante.

Acerca dos fundamentos teóricos e metodológicos que permeiam a prática docente em psicologia, bem como dos desafios contemporâneos no processo de ensino e aprendizagem dessa ciência, julgue o item a seguir.

No ensino de psicologia, a aprendizagem significativa é favorecida quando os conteúdos são articulados à realidade social do estudante, promovendo conexões entre teoria e prática.