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Considere a reação A(aq) + B(aq) !$ → !$ C(aq) e os dados empíricos das velocidades iniciais medidas para várias concentrações iniciais diferentes dos reagentes.
| Número do | [A] mol.L-1 | [B] mol.L-1 | Velocidade mol.L-1.s-1 |
| 1 | 0,10 | 0,10 | 0,4 |
| 2 | 0,10 | 0,20 | 0,4 |
| 3 | 0,20 | 0,10 | 1,6 |
A velocidade da reação (em mol . L-1.s-1) quando [A] = 0,30 mol . L-1 e [B] for 0,10 mol . L-1 será de:
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Considere a imagem a seguir que evidencia duas etapas de diluições. Inicialmente, foi adicionada uma solução básica (10 mL) no frasco A (formando a solução A), seguida da obtenção da solução B pela transferência de 100 ml de A para o frasco B.
(Dados: log 2 = 0,30, log 3 = 0,48 e log 5= 0,70)
Com base nos dados fornecidos, o pH (em número inteiro e com arredondamento) da solução B será de:
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Uma pilha eletroquímica é um dispositivo capaz de produzir trabalho elétrico nas vizinhanças. Sobre os conceitos eletroquímicos e as semirreações a seguir, assinale a afirmativa correta.
| MnO4-(aq)+8H+(aq)+5!$ \bar{e} !$ !$ \rightleftharpoons !$ Mn2+(aq) + 4H2O(1) | E!$ θ !$=1,51 V |
| 2CO2(g)+2H+(aq)+2!$ \bar{e} !$ !$ \rightleftharpoons !$ H2C2O4(aq) | E!$ θ !$=-0,49 V |
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O fluoreto de cálcio é adicionado à água pura a 25° C e parte do sólido permanece como precipitado. A análise da solução no equilíbrio mostra que a concentração de íons cálcio é de 2,0 x 10-4 mol . L-1. Considerando as informações fornecidas e que nenhum outro equilíbrio químico esteja envolvido, o produto de solubilidade do fluoreto de cálcio será de:
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Existem vários diagramas que apresentam a estabilidade relativa para diferentes estados de oxidação em solução aquosa. Em um deles o valor numérico do potencial-padrão (em volts) é escrito sobre a linha horizontal que conecta as espécies de um elemento em diferentes estados de oxidação. A forma mais oxidada de um elemento fica à esquerda e as espécies à direita estão em estados de oxidação sucessivamente mais baixos. As informações se referem ao diagrama de:
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As tendências nos potenciais-padrão de redução (E!$ θ !$) em solução aquosa podem ser explicadas pelas contribuições termodinâmicas. O quadro a seguir evidencia os valores para alguns metais a 298 K; observe:
Considerando os dados fornecidos, assinale a afirmativa INCORRETA.
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Considere uma base dissolvida em um solvente genérico (HSol) conforme a representação fornecida. A indicação “sol” significa solução em determinado solvente.
NH3(so1)+HSO1(1)!$ → !$NH4+(so1)+So1-(so1)
O efeito nivelador dessa base pode ser expresso em termos do pKb, onde Kb é a constante de basicidade da base em HSol. Sabendo que pK!$ α !$ + pKb = pKsol, tal critério para o nivelamento pode ser explicado como:
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Considere as seguintes reações de oxirredução:
| I. | 4Fe2+(aq) + 02(g) + 4H+(aq) !$ \rightleftharpoons !$ 4Fe3+(aq) + 2H2O(1) |
| II. | 4Co3+(aq) +2H2O(1) !$ \rightleftharpoons !$ 4Co2+(aq) + O2(g) + 4H+(aq) |
| III. | 5HC1O(aq) !$ \rightleftharpoons !$ 2C12(g) + C1O3-(aq) + 2H2O(1) + H+(aq) |
| IV. | 2H+(aq) + Zn(s) !$ \rightleftharpoons !$ H2(g) + Zn2+(aq) |
| V. | 5HMnO4-(aq) + 3H+(aq) !$ \rightleftharpoons !$ 4MnO4-(aq) + Mn2+(aq) + 4H2O(1) |
Ocorre reação de desproporcionamento apenas em:
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Sobre o efeito nivelador do solvente, assinale a afirmativa correta.
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Os ácidos são substâncias químicas que apresentam diversas aplicações no nosso cotidiano, seja de forma direta, como na ação do ácido clorídrico na digestão de alimentos, seja de forma indireta, como na utilização do ácido sulfúrico na produção de papel. As aplicações dos ácidos são muito variadas, principalmente pela grande variedade de ácidos existentes. Sobre os ácidos, analise as afirmativas a seguir.
I. Os ácidos reagem com muitos metais e, nessa reação, produzem gás hidrogênio e um sal do metal.
II. O ácido carbônico, por ser um ácido instável, decompõe-se mais facilmente do que se ioniza, apresentando um pequeno grau de ionização.
III. O nome do composto Ni(ClO4)2 é perclorato de níquel II.
Está correto o que se afirma em
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