As águas utilizadas nos laboratórios apresentam diferentes características que dependem do processo de tratamento ao qual a água foi submetida. Em um laboratório a água da torneira, obtida na rede de abastecimento, foi filtrada, depois destilada e em seguida foi submetida a tratamento em colunas com resinas trocadoras de cátions e ânions.

Ao final do processo, esta água pode ser denominada como

A clorexidina é um antisséptico utilizado para lavagem cirúrgica em concentração 4%. Esta solução possui ação rápida e eficiente na degradação de microrganismos Gram-positivos. Soluções 0,12% desta substância também são utilizadas comumente como colutório.

Para preparar adequadamente 1 litro de solução de clorexidina para ser utilizada como colutório, a partir da solução utilizada na lavagem cirúrgica, a quantidade de água adicionada deve ser igual a

A viscosidade de um líquido é a resistência ao escoamento sendo uma indicação da intensidade das forças atrativas entre as moléculas. Interações intermoleculares fortes proporcionam maior resistência ao escoamento.

Considerando as substâncias: glicerol (propano-1,2,3-triol), água, tetracloreto de carbono, benzeno e éter dietílico, assinale a opção que indica a que possui maior viscosidade.

A água pura é um mau condutor de eletricidade porque consiste em moléculas eletricamente neutras que não são capazes de transportar cargas elétricas. Contudo a dissolução de determinadas substâncias denominadas eletrólitos produzem soluções condutoras de eletricidade devido à presença de partículas eletricamente carregadas.

Os eletrólitos podem ser classificados em fortes ou fracos dependendo da porcentagem de partículas eletricamente carregadas que se encontram em solução.

Assinale a opção que indica a substância considerada um eletrólito fraco.

Na reação de oxidação de um determinado álcool fi utilizados 100 mL de uma solução aquosa de permanganat potássio de concentração 30% em massa e densidade 1,10g.mL^-1. O número de mols de permanganato de potássio utilizado reação foi, aproximadamente, de

Dados: Massa molar: O = 16g.mol^-1 K=39g.mol^-1 Mn = 55g.mol^-1

Em um béquer de 250 mL foi colocada uma determinada massa de ácido oxálico anidro (C₂H₂O₄), previamente pesada. O ácido em questão foi dissolvido em 100 mL de água destilada e, com auxilio de um funil simples, essa solução foi transferida quantitativamente para um balão volumétrico de 250,00 mL.

O volume da solução foi completado com água destilada até a marca da aferição do balão que, posteriormente, foi tampado e agitado para completa homogeneização. Com esse procedimento foi preparada uma solução de ácido oxálico de concentração 0,20 mol.L^-1.

A massa, em gramas, de ácido oxálico utilizada nessa solução foi de Dados: Massa molar: H = 1g.mol^-1 C = 12g.mol^-1 O= 16g.mol^-1

Para limpeza de resinas de biocromatografia é utilizado etanol 70% nem sempre disponível no almoxarifado. A partir do etanol 96°GL pode-se, por diluição, preparar a solução desejada.

Assinale a opção que indica o volume de etanol 96°GL necessário para o preparo de 1 litro de etanol 70%.

Segundo o conceito de Brönsted, ácidos fortes como HNO₃ e HCℓO₄ reagem completamente com a água produzindo íons H₃O⁺, enquanto as reações de ácidos como HNO₂ e CH₃CO₂H com a água, ocorrem com pouca formação de íons H₃O⁺.

Os ácidos fracos citados são, respectivamente, denominados

O hidróxido de ouro (Ill) é utilizado na eletrodeposição de ouro sobre outros metais podendo ser obtido pela reação:

2KAuC!$ \ell !$_a (aq) + 3Na₂CO₃(aq) + 3 H₂O,) →

2Au(OH)₃(aq) + 6NaC!$ \ell !$(ag) + 2 KC!$ \ell !$(aq) + 3 CO₂(g).

No preparo de um suprimento de 62 gramas de Au(OH):, um químico de uma unidade de eletrodeposição industrial misturou os reagentes utilizando excesso de água. Considerando um rendimento de 100%, a massa de Na₂CO₃ necessária nesse processo é, aproximadamente, Dados: Massas molares: Na₂CO₃ =106g.mol^-1 Au(OH)₃ = 248g.mol^-1

A testosterona é o principal hormônio sexual masculino e foi isolada pela primeira vez representada a seguir em 1935. Sua estrutura está representada a seguir

A massa molar, em g.mol^-1, dessa substância é

Dados Massa molar do H = 1g.mol^-¹ C= 12g.mol^-¹ C= 16g.mol^-¹