As radiações são produzidas por alterações que ocorrem no núcleo ou nas órbitas eletrônicas dos átomos, devido às interações com outras radiações ou partículas com massa e cargas elétricas. Assinale a opção que indica a radiação produzida pelo reajuste dos elétrons nas respectivas órbitas energéticas.

Rudolph Diesel criou um motor a combustão interna cujo combustível era o óleo de amendoim, mas esse óleo vegetal é muito viscoso e entope o motor. Uma alternativa para resolver este problema é utilizar os produtos da reação representada a seguir que podem ser usados com poucas alterações do motor e não causam o entupimento.

A reação apresentada pode ser classificada como uma

Uma solução ácida contendo La³⁺ em concentração 0,010 mol.L^-1 é tratada com NaOH até a precipitação de La(OH)₃. O pH no qual a precipitação do hidróxido deve iniciar é:

Dados: pK_ps (La(OH)₃) = 20,7; K_w = 1,0x10^–14.

O fluxograma a seguir sumariza os resultados obtidos por um técnico na pesquisa de cátions do grupo I.

A análise deste fluxograma permite concluir que, na amostra, possivelmente está presente o cátion

A Termodinâmica é a área da físico-química que estuda as relações entre coordenadas como temperatura, volume e pressão e o comportamento de substâncias puras e misturas em processos específicos.

A Primeira Lei da Termodinâmica diz que a variação da energia interna de um sistema pode ser expressa através da diferença entre o calor trocado com o meio externo e o trabalho realizado por ele durante uma determinada transformação. Potenciais termodinâmicos permitem a avaliação da espontaneidade de transformações físico-químicas.

A esse respeito, analise as afirmativas a seguir:

I. A variação da energia interna de um gás ideal em um processo isotérmico é necessariamente nula.

II. É possível estabelecer a relação CvdT = -PdV para um gás ideal em sistema isolado sofrendo uma transformação adiabática, onde Cv é a capacidade calorífica a volume constante, P é a pressão e dT e dV são variações infinitesimais de temperatura e volume, respectivamente.

III. Um processo endotérmico espontâneo não ocorre com aumento de entropia.

Assinale:

Um resíduo pode ser classificado a partir das características de seus constituintes. Os resíduos perigosos são classificados considerando suas características de inflamabilidade, corrosividade, reatividade e patogenicidade e recebem, respectivamente os códigos D001, D002, D003 e D004.

Os componentes presentes em grande quantidade em quatro resíduos distintos, estão listados na tabela a seguir

Os códigos relacionados a estes resíduos são:

Analise o fragmento a seguir.

“Na equação balanceada correspondente à reação de oxidação do naftaleno com permanganato de potássio em meio básico, formando o-ftalato e carbonato além do dióxido de manganês, observa-se que mols de permanganato são necessários para oxidar um mol de naftaleno, com transferência de mols elétrons.”

Assinale a opção que preenche, corretamente, as lacunas do fragmento acima.

A Química Ambiental envolve o estudo das fontes, das transformações e dos efeitos de diversas espécies na atmosfera, na geosfera, na antroposfera e na hidrosfera. Os ciclos químicos da matéria são importantes para o estudo ambiental; o ciclo do enxofre envolve intercâmbios entre espécies microbiológicas, gasosas, solúveis e insolúveis.

Uma parte do ciclo do enxofre está esquematizada de forma simplificada a seguir:

Neste ciclo, I, II, III e IV representam, respectivamente, processos de:

A estocagem dos materiais usados em laboratório deve obedecer a critérios de segurança que estão relacionados com as propriedades de cada material, com a segurança do local e com a compatibilidade entre as substâncias. Áreas separadas devem ser utilizadas para armazenar substâncias incompatíveis que podem reagir perigosamente.

Propriedades como temperatura de ebulição e ponto de fulgor devem ser conhecidas quando líquidos inflamáveis forem estocados. Na área de estocagem de líquidos inflamáveis deve estar disponível o extintor de incêndio adequado e junto com esses não podem ser armazenados

Para a reação

2 N₂O₅(g) → 4 NO₂(g) + O₂(g), a 298K, é 3,38x10^–5s^–1.

Considerando a cinética desta reação, assinale V a afirmativa verdadeira e F para a falsa.

( ) Espera-se um decaimento exponencial do reagente, uma vez que a lei de velocidade da reação pode ser expressa por v = k [N₂O₅].

( ) A reação segue a cinética de segunda ordem.

( ) Um catalisador apropriado poderá aumentar a velocidade da reação uma vez que diminui a diferença de energia livre de Gibbs da reação.

As afirmativas são, respectivamente,