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Com respeito à cavitação, analise as afirmativas a seguir.
I - Se a pressão em qualquer ponto de um sistema de bombeamento de um líquido cair abaixo de sua pressão de vapor, na temperatura de bombeamento, parte desse líquido se vaporizará, formando bolhas no seio do líquido. Essas bolhas, ao atingirem regiões de maior pressão, sofrerão um colapso repentino, retornando à fase líquida. Esse colapso repentino provoca o aparecimento de ondas de choque, gerando o fenômeno conhecido como cavitação.
II - A probabilidade de ocorrer cavitação é maior nos locais onde há um aumento de velocidade do líquido, uma vez que isso acarreta uma diminuição da pressão local.
III - NPSH (Net Positive Suction Head) requerido é a quantidade mínima de energia que deve existir no flange de sucção da bomba, acima da pressão de vapor do líquido, para que não ocorra cavitação.
Está correto o que se afirma em
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- Interações com Tecnologia, Sociedade e Meio Ambiente
- Técnicas de LaboratórioEquipamentos e Técnicas Básicas
A técnica indicada para a análise química de uma amostra de gasolina com o objetivo de identificar e quantificar seus elementos, assim como a justificativa da escolha de tal técnica, é a análise
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A composição molar de acetona do produto líquido é, aproximadamente,
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Sobre os erros do processo analítico, pode-se afirmar que
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A diferença de frequência (em Hz ou s-1 ) entre essas duas transições espectrais é
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Na desidrogenação do etano para a produção de etileno, o hidrogênio também formado reage com o próprio etano gerando metano, de acordo com as seguintes reações:
(1) C2H6 → C2H4 + H2
(1) C2H6 + H2 → 2CH4
Considere que:
• a seletividade do etileno em relação ao metano é 4 (mol etileno/mol metano);
• há 125 kmol/h de CH4 no efluente.
Nesse caso, o rendimento de etileno em relação ao etano consumido é, aproximadamente,
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Uma isoterma de adsorção representa a quantidade de um gás adsorvido por um sólido em função da pressão de equilíbrio, a temperatura constante. Sendo θ a fração da superfície do sólido ocupada pelo gás, P a pressão de equilíbrio e K a constante de equilíbrio de adsorção, respectivamente, e considerando as hipóteses formuladas por Langmuir para descrever o fenômeno de adsorção: as entidades adsorvidas estão ligadas à superfície do sólido em locais fixos, cada centro ativo da superfície só pode acomodar uma entidade adsorvida e a adsorção é energeticamente idêntica em todos os centros ativos e independente da presença ou ausência de espécies adsorvidas na sua vizinhança, a equação que representa a isoterma de Langmuir é
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