Ácido acético e acetato de sódio foram misturados de forma que a concentração de acetato fosse, no equilíbrio, duas vezes maior que a de ácido acético.

O pH dessa solução é:

Dado !$ CH_3 COOH_{(AQ)} \rightleftarrows CH_3 COO_{(aq)}^- + H_{(aq)}^+\,\, K_a=2,0x10^{-5} !$

Um mol de gás hidrogênio reage com um mol de gás cloro, em presença de luz, dando origem a dois mols de gás clorídrico.

H_2(g) + C_2(g) → 2 HC!$ \ell !$_(g)

Admitindo-se comportamento de gases ideais, reação irreversível e rendimento de 100%, qual é o volume máximo de gás clorídrico, em L, que se obtém a partir da reação 20,0 L de gás hidrogênio com 20,0 L de gás cloro?

Soluções aquosas contendo os íons cloreto e iodeto podem ser obtidas pela solubilização completa dos sais KI e KC !$ \ell !$ em água ou pela preparação de soluções saturadas de AgI e AgC !$ \ell !$.

Sobre tais soluções, constata-se que

Dados
K_ps AgC !$ \ell !$ = 1,8 x 10⁻¹⁰
K_{ps AgI} = 1,0 x 10⁻¹⁸

Considere a seguinte reação de oxidação do monóxido de carbono:

!$ C_{(S)} + O_{2(g)} \rightleftarrows CO_{2(g)} !$

A equação que define a constante de equilíbrio dessa transformação química, em termos de concentração em quantidade de matéria (K_c) ou em termos de pressão parcial do gás (K_p), é

A obtenção de ácido sulfúrico passa, resumidamente, pelas seguintes reações: queima de enxofre, oxidação dos óxidos formados e reação com água, como indicado nas seguintes equações não balanceadas:

S(s) + O_2(g) → SO_(g)
SO_(g) + O_2(g) → SO_2(g)
SO_2(g) + O_2(g) → SO_3(g)
SO_3(g) + H₂O_{( !$ \ell !$)} → H₂SO_4(aq)

A partir de 1.280g de S(s) qual a quantidade máxima, em g, de H₂SO₄ que se pode obter sabendo-se que o rendimento é de 90%?

A 25,00 mL de solução aquosa de NaOH 0,10 mol L⁻¹ são adicionados 15,00 mL de solução aquosa de HCl 0,20 mol L⁻¹ e água destilada para levar o volume da solução resultante a 100 mL. Considere a reação que ocorre entre o ácido e a base e a quantidade de H⁺ e OH⁻, que resulta livre no meio.

A concentração, aproximada, do meio, é de

Massas iguais a 0,04 g de NaOH e 0,056 g de KOH foram dissolvidas em água destilada, e o volume da solução, levado a 500,00 mL em balão volumétrico. Considere que ambas as bases são eletrólitos muito fortes.

A concentração aproximada de OH⁻, em mol/L, na solução, é igual a

Considere as reações espontâneas de oxirredução, como a que ocorre com uma lâmina de zinco mergulhada em solução aquosa de sulfato de cobre, representada pela equação:

Zn_(s) + CuSO_4(aq) → ZnSO_4(aq) + Cu_(s)

A esse respeito, verifica-se que

Dentre as seguintes substâncias NaC !$ \ell !$, SO ₃, KOH, HBrO e Na ₂O ₂, observa-se que

O ácido carbônico, de fórmula H₂CO₃, presente nos refrigerantes,
é um ácido muito fraco e, por essa razão,