Um determinado processo acarreta a liberação de dióxido de enxofre para a atmosfera. Na atmosfera, esse composto reage com o gás oxigênio e com o vapor d’água formando um ácido inorgânico forte.
A fórmula molecular desse ácido é

A análise dos componentes presentes em um depósito salino indicou a presença de nitrato de bário.
A fórmula química desse sal é

A protonação de uma amina biogênica requer absorção de calor, atingindo uma situação de equilíbrio no meio aquoso, como descrito na reação abaixo.

H₂ N-CH₂ -CH₂ -CH₂ -CH₂ -NH₂(aq) + 2 H⁺ _(aq) ⇌ +H₃ N-CH₂ -CH₂ -CH₂ -CH₂ -NH₃ ⁺ <sub>(aq)

Nesse sistema, verifica-se que o(a)</sub>

Considere o sistema de equações a seguir, que envolvem reações de hidrocarbonetos.

As substâncias X, Y e Z são, respectivamente

À luz da teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry, conclui-se que um(a)

A distribuição eletrônica e a posição na tabela periódica, do elemento químico com número atômico 12, em seu estado fundamental, são, respectivamente,

Considere as duas semirreações abaixo:

Zn²⁺ _(aq) + 2e → Zn_(s) ; Eº = -0,76 V

AgBr_(s) + e → Ag_(s) + Br^- _(aq) ; Eº = +0,07 V

Com base nos seus potenciais padrões de redução, a reação global de oxirredução é

Um técnico recebeu um frasco contendo um cloreto de elemento alcalinoterroso (X) de aspecto cristalino e de coloração branca. Ele selecionou uma massa da amostra para solubilizar completamente em água e, em seguida, reagir com excesso de carbonato de potássio. O carbonato de X precipitado foi separado, seco e armazenado em um dessecador. Uma massa de 1,00 g desse carbonato foi aquecida, produzindo aproximadamente 0,223 g do gás CO₂ , conforme a reação a seguir.

XCO_3(s) → XO_(s) + CO_2(g)

Considerando-se a pureza do carbonato e a sua decomposição assumidamente completa, o elemento X em questão é o

Uma solução aquosa de hidróxido de sódio tem densidade igual a 1,40 g mL^-1 e 40% de teor do soluto, em massa.
A concentração, em mol L^-1 , do hidróxido na solução é

Dado M(NaOH) = 40 g mol^-1

A decomposição do carbonato de cálcio produz CO₂ , como representado na reação termoquímica abaixo.

CaCO_3(s) → CaO_(s) + CO_2(g); ΔH⁰ = +179 kJ

Considerando-se o comportamento ideal do gás e o rendimento máximo da reação, a energia necessária, em MJ, para produzir 36 m³ de CO₂ , medido nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) é, aproximadamente,

Dado R × T = 24,4 atm L mol^-1 M = 10⁶