Cl₂(g) + 2NaOH(aq) NaClO(aq) + NaCl(aq) + H₂O(!$ \ell !$)

A reação de obtenção do hipoclorito de sódio, NaClO, representada pela equação química em destaque, é de oxirredução, e a solução aquosa desse sal é vendida, comercialmente, como água sanitária, material utilizado no tratamento de água e na limpeza de ambientes.

O benzeno, C₆H₆(l) é um hidrocarboneto aromático, utilizado como solvente em laboratório, e, por ser reconhecidamente carcinogênico para o ser humano, deve ser utilizado com cautela.

O crescimento no valor dos pontos de ebulição dos hidrocarbonetos, apresentados na tabela, é justificado pelo aumento da intensidade nas ligações de hidrogênio presentes nas interações intermoleculares existentes nesses compostos.

A decomposição total de 492,0g de clorato de potássio, KClO₃(s), de acordo com a equação 2KClO₃(s) !$ \rightarrow \\ \Delta !$ 2KCl(s) + 3O₂(g) produz 73,8!$ \ell !$ de gás oxigênio, O₂(g), medidos a 27ºC e 1atm.

O indicador ácido-base azul de bromotimol é azul em soluções básicas e amarelo, em soluções ácidas, de modo que, na presença de uma amostra de solução aquosa de bicarbonato de sódio, NaHCO₃(aq), terá coloração azul.

A amônia, NH₃(g), um dos produtos químicos mais produzidos e utilizados no mundo, se dissocia quando dissolvida na água e forma uma solução aquosa de caráter ácido, de concentração de íons H⁺(aq) menor que 1.10^-7mol.!$ \ell !$^-1.

O sódio e o potássio são metais alcalinos que reagem rapidamente com a água, liberando hidrogênio, gás altamente explosivo, e, por isso, recomenda-se a estocagem desses materiais submersos em querosene, isento de água.

O maior valor da energia de ionização do carbono, em relação aos demais elementos do grupo periódico 14, é explicado pelo menor raio atômico desse elemento em relação aos demais elementos químicos do grupo.

Considerando-se as propriedades dos elementos químicos, é correto afirmar que o caráter iônico da ligação entre o cálcio e o selênio, no CaSe(s), é menor que o da ligação entre o zinco e o selênio, no ZnSe(s).

A densidade e as temperaturas de fusão e de ebulição são propriedades físicas que caracterizam as substâncias químicas e independem da massa da amostra analisada.