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O etileno, C₂H₄(g), produzido a partir da desidratação do etanol, é um hidrocarboneto saturado utilizado como matéria-prima para a produção de polímeros usados na fabricação de embalagens biodegradáveis.

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A decomposição da água por eletrólise, representada na figura, resulta na produção de um volume de hidrogênio, H₂(g), no tubo II, duas vezes superior ao volume de oxigênio, O₂(g), no tubo I.

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Aplicando-se o princípio de Le Chatêlier ao equilíbrio químico representado pela equação química, pode-se afirmar que o aquecimento da solução em equilíbrio favorece a intensificação da coloração azul devido ao deslocamento do equilíbrio químico, com formação de íons CoCl^2– ₄ (aq), e ao aumento do valor da constante de equilíbrio, Kc.

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2ClO₂(aq) + 2OH–(aq) → ClO^–₃ (aq) + ClO^–₂ (aq) + H₂O(!$ \ell !$)

A equação de velocidade de uma reação representa a lei de velocidade e relaciona as concentrações dos reagentes elevadas a expoentes determinados experimentalmente.

Analisando-se a equação química e os dados experimentais que constam na tabela, é correto afimar que a velocidade da reação representada é dada pela equação v = k [ClO₂]². [OH^–].

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2NaI(s) + MnO₂(s) + 3H₂SO₄(aq) 2NaHSO₄(aq) + MnSO4(aq) + 2H₂O(!$ \ell !$) + I₂(g)

O iodo gasoso, I2(g), pode ser obtido em laboratório pelo aquecimento da mistura de iodeto de sódio, NaI(s), e dióxido de manganês, MnO₂(s), com gotejamento contínuo de ácido sulfúrico concentrado, H₂SO₄(aq), de acordo com a reação representada, de maneira simplificada, pela equação química.

A equação de oxirredução representada revela que o iodeto de sódio atua como agente oxidante porque cada átomo de iodo do iodeto de sódio transfere um elétron para o átomo de manganês do dióxido de manganês.

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2NaI(s) + MnO₂(s) + 3H₂SO₄(aq) 2NaHSO₄(aq) + MnSO4(aq) + 2H₂O(!$ \ell !$) + I₂(g)

O iodo gasoso, I2(g), pode ser obtido em laboratório pelo aquecimento da mistura de iodeto de sódio, NaI(s), e dióxido de manganês, MnO₂(s), com gotejamento contínuo de ácido sulfúrico concentrado, H₂SO₄(aq), de acordo com a reação representada, de maneira simplificada, pela equação química.

Considerando-se as informações apresentadas, é correto afirmar que a massa de dióxido de manganês, que reage totalmente com 60,0g de iodeto de sódio, na presença de ácido sulfúrico suficiente, é de 17,4g.

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Em um experimento realizado para a determinação da densidade de um gás a 27ºC e 1,0atm, foi utilizado um recipiente fechado, inicialmente vazio, e com capacidade para 2,0L e massa de 836,2g, que, depois da introdução da amostra de gás, pesou 839,0g.

Considerando-se essas informações, pode-se concluir que a densidade e a massa molar do gás são, respectivamente, 1,4g L^–1 e 34,4g mol^–1.

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A adição de água a uma solução de álcool e gasolina forma um sistema monofásico devido às fracas interações intermoleculares que serão formadas entre a água e as substâncias químicas que constituem a mistura álcool e gasolina.

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Considerando a estrutura e os elementos químicos que constituem a molécula do trióxido de enxofre, SO₃, é correto afirmar que esse óxido tem caráter ácido e é formado por moléculas apolares.

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A posição do zinco e do cádmio na Tabela Periódica permite afirmar que, apesar desses elementos químicos pertencerem a um mesmo grupo periódico, o raio atômico do zinco é maior do que o raio atômico do cádmio.