Uma certa massa gasosa (gás perfeito) sofre uma redução de 20% de seu volume à temperatura constante. Desta forma, a pressão do gás:

Um técnico em química, que trabalha numa unidade na cidade de Petrópolis, no Estado do Rio de Janeiro, gostaria de fazer uma consulta sobre a Política Nacional dos Resíduos Sólidos (PNRS). Para isso, deverá observar a Lei Federal número:

Considere as afirmações a seguir.

I Na configuração eletrônica de um elemento cujo número atômico é 26 existem cinco elétrons no subnível “d”.

II Na configuração eletrônica do elemento químico de número atômico 21 existem três níveis de energia.

III O elemento químico de número atômico 30 tem dois elétrons na camada de valência.

IV Um elemento químico que tem número atômico 35 finaliza sua distribuição eletrônica em 4p5.

Das afirmativas acima, estão corretas apenas:

NÃO é considerado um princípio da Política Nacional de Resíduos Sólidos:

Quanto à origem, NÃO são classificados como resíduos sólidos, de acordo com a Política Nacional de Resíduos Sólidos, os:

A solução de bromo em tetracloreto de carbono é um dos testes químicos usados para detectar a presença de insaturações (duplas) em compostos orgânicos. Em tal teste, a cor da solução inicial que contém duplas ligações é:

Um dos temas mais importantes em química orgânica é a isomeria, que estuda os compostos que apresentam a mesma fórmula molecular, porém estruturas no plano ou espaço diferentes. Os compostos “A” e “B” apresentam a fórmula molecular C₃H₆O e é sensível ao reagente de Fehling. Desta forma, está correto afirmar que “A” e “B” são isômeros de:

Um dos grandes problemas da atualidade é o consumo exagerado de bebidas alcoólicas por parte da população. Um exemplo é o consumo de uísque que é formado por água, etanol e pequenas quantidades de etanoico e etanoato de etila. Sabe-se que essas duas últimas substâncias teriam se formado a partir do etanol em reações de:

A reação do ciclo-hexanol com ácido sulfúrico concentrado a 170°C forma um composto “X” que, ao reagir com Bromo (Br₂), gera um composto cuja nomenclatura é:

Forma-se clorato de potássio pela passagem de cloro em uma solução quente de hidróxido de potássio e água. Uma solução assim obtida foi evaporada à secura e aquecida para a decomposição do clorato. Sabendo-se que o resíduo total de cloreto de potássio pesou 298g, a massa, em gramas, de hidróxido de potássio usada é de:

Dados: K=39 e Cl=35,5.